Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N2O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N2O está descrita abaixo: N2O(g) ⇄ N2(g) + ½O2(g) ∆Ho = – 68 kJ Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas: 1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes. 2) A reação acima é endotérmica. 3) Diminuindo-se a concentração de N2O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes. Está(ão) corretas:

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases proven...

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N2O)...

Q947738 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • CEPROS • CESMAC • Provas de Medicina20182 2° DIA PROVA TIPO 1 • 2018

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N₂O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N₂O está descrita abaixo:

N₂O_(g) ⇄ N_2(g) + ½O_2(g) ∆H^o = – 68 kJ

Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:

1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes. 2) A reação acima é endotérmica. 3) Diminuindo-se a concentração de N₂O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Está(ão) corretas:

a) 1 apenas.
b) 2 apenas.
c) 1 e 2 apenas.
d) 1 e 3 apenas.
e) 1, 2 e 3.

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Questões sobre Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH

1

Q958057 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • FUNDATEC • IFRS • Área Química • 2025
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.
- a) Um indicador ácido-base é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
- b) A capacidade de tamponamento é a medida de quanto uma solução resiste a mudanças no pH quando um ácido ou uma base é adicionado.
- c) Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais próximo possível do pH desejado.
- d) Tampões podem ser preparados misturando qualquer ácido com uma base forte, já que a neutralização completa mantém o pH inalterado.
- e) Os tampões são de interesse em bioquímica, pois o funcionamento dos sistemas biológicos depende muito do pH.
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2

Q953791 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UFCG • UFCG • Técnico de Laboratório Área Química • 2025
A constante de dissociação iônica em meio aquoso aumenta com o aumento da temperatura. Considerando que a constante de dissociação iônica do ácido acético a 35 °C seja de 2,00.10^-5 , qual seria aproximadamente o pH de uma solução 0,05 M deste ácido a 35 °C?
- a) 4,7.
- b) 2.
- c) 1,7.
- d) 3,4.
- e) 3.
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3

Q951496 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • CECIERJ • CEDERJ • Segundo Semestre • 2019
O etanol (álcool etílico) tem grande importância na indústria pelo fato de servir como matéria-prima para a produção de outras substâncias. As reações do etanol na produção de outros compostos são dependentes do meio reacional.
A esse respeito, o etanol, quando em
- a) presença de H₃CCOOH/H⁺, forma o acetato de metila.
- b) presença do K₂Cr₂O₇ , forma um hidrocarboneto (alceno) correspondente: o eteno.
- c) ácido e na temperatura de 170°C, forma um aldeído correspondente.
- d) presença do KMnO₄ , forma o ácido etanoico.
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4

Q951493 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • CECIERJ • CEDERJ • Segundo Semestre • 2019
Sobre sistemas de equações lineares 3 x 3, é verdadeiro que
- a) todo sistema de equações lineares 3 x 3 possui pelo menos uma solução.
- b) existe um sistema de equações lineares 3 x 3 que possui exatamente duas soluções distintas.
- c) não existe um sistema de equações lineares 3 x 3 que possui infinitas soluções distintas.
- d) se um sistema de equações lineares 3 x 3 possui pelo menos duas soluções distintas, então ele possui infinitas soluções distintas.
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5

Q950368 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • VUNESP • UNESP • Segundo Semestre • 2018
A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol/L de
- a) sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁
- b) sulfato de sódio, Na₂ SO₄
- c) sulfato de alumínio, A?₂ (SO₄)₃
- d) glicose, C₆ H₁₂O₆
- e) cloreto de potássio, KC?
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6

Q950144 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • ACAFE • UNC • Medicina
Na química orgânica a síntese de Dumas consiste no aquecimento a seco de sal de ácido carboxílico com cal sodada (mistura de hidróxido de sódio e óxido de cálcio) onde se dá a formação de um alcano majoritário. Por exemplo, nessa síntese utilizando-se o acetato de sódio tem-se como produto o metano (alcano majoritário).
Assinale a alternativa que contém o alcano majoritário formado quando se utiliza o sal 2-metil-propanoato de sódio.
- a) 2-metil-propano
- b) etano
- c) propano
- d) butano
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7

Q949949 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa
Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:
- a) Temperatura
- b) Energia de ativação
- c) Pressão
- d) Concentração dos reagentes
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8

Q949816 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa • 2018
Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é o combustível “queimado” no interior das células para a liberação da energia necessária às suas diversas atividades.

Em relação aos processos de obtenção de energia, pode-se afirmar:
- a) A combustão da glicose e da gasolina são reações queapresentam variação positiva de entalpia.
- b) A energia química armazenada na gasolina e nasmoléculas da glicose é convertida, totalmente, em calor.
- c) A gasolina é uma substância química pura, obtida do petróleo
- d) O gás produzido na combustão completa da glicose é o dióxido de carbono.
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9

Q949815 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa • 2018
A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar
- a) é uma solução molecular.
- b) em concentração de OH?(aq) igual a 1,0.10^?6mol/l.
- c) possui o mesmo pH de uma solução de cloreto de sódio puro.
- d) apresenta-se incolor, quando em contato com solução de fenolftaleína.
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10

Q949814 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa • 2018
O soro de reidratação caseiro, que tem salvado muitas vidas,é preparado dissolvendo-se uma colher de sopa de sacarose,C₁₂H₂₂O₁₁, e uma colher de chá de sal de cozinha em um copo de água de 250ml.

Em relação ao soro de reidratação e seus componentes, é correto afirmar:
- a) É um sistema polifásico.
- b) O sal de cozinha é uma substância pura.
- c) O sabor característico que o soro apresenta é uma propriedade organoléptica.
- d) A molécula de sacarose resulta da condensação de duas moléculas de glicose.
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Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases proven...

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N2O)...

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