Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico...

Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH a...

Q947818 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • CEPROS • CESMAC • Prova de Medicina20192 2° DIA • 2019

Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?
Dados: log 1,2.10^-2 = -1,92.

a) 2
b) 4
c) 7
d) 10
e) 12

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Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

1

Q1131213 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
No planejamento de um ensaio cinético, preparou-se uma solução binária de água e etanol. A especificação técnica da mistura final determinou uma concentração em quantidade de matéria de etanol igual a 8,0 mol.L⁻¹. Sabendo que a densidade dessa solução resultante a 20°C é de 0,928 g.cm⁻³, assinale a alternativa que apresenta a correta fração molar do etanol na mistura. Considere as seguintes massas molares: C = 12,0 g.mol⁻¹; H = 1,0 g.mol⁻¹ e O = 16 g.mol⁻¹.
- a) 0,10.
- b) 0,20.
- c) 0,25.
- d) 0,40.
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2

Q1131207 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante uma auditoria interna em um laboratório de controle de qualidade, identificou-se que diferentes classes de reagentes estavam armazenadas na mesma capela de exaustão de gases desativada, dispostas lado a lado por ordem alfabética. Entre os reagentes, constatou-se a presença de frascos de ácido nítrico concentrado e etanol P.A. Considerando as diretrizes globais de gerenciamento de riscos químicos e o Sistema Harmonizado Globalmente para a Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS), assinale a alternativa que apresenta a correta avaliação do cenário descrito e a conduta tecnicamente adequada para o armazenamento seguro desses compostos.
- a) O armazenamento conjunto é seguro e recomendado, pois ambos são líquidos transparentes que compartilham do mesmo pictograma de perigo do GHS para toxicidade aguda.
- b) O perigo do armazenamento conjunto inexiste em capelas de exaustão, uma vez que o fluxo de ar contínuo impede reações exotérmicas localizadas entre vapores.
- c) O etanol deve ser armazenado preferencialmente junto a substâncias redutoras fortes para neutralizar o seu potencial inflamável em caso de vazamento.
- d) O ácido nítrico, por ser um ácido mineral forte com propriedades altamente oxidantes, é quimicamente incompatível com compostos orgânicos como o etanol, devendo ser armazenados em armários corta-fogo separados.
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3

Q1121164 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus comportamentos em água. De acordo com a Teoria de Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V (Verdadeira) ou F (Falsa).

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H₃PO₃) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V, F, F, F, V.
- b) F, V, V, F, V.
- c) V, V, F, V, F.
- d) F, F, V, V, F.
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4

Q1114582 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Quadrix • CRQ 20 Região MS • Fiscal • 2026
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Em relação aos conceitos da natureza da matéria, de suas propriedades físicas e dos fenômenos de mudança de estado, julgue o item a seguir.

A adição de soluto não volátil a um solvente puro reduz a pressão de vapor da solução, elevando, consequentemente, o seu ponto de ebulição.
- a) Certo
- b) Errado
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5

Q1114338 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • SELECON • Prefeitura de Conquista D Oeste MT • Farmacêutico Bioquímico • 2026
Em um laboratório, dois reagentes são misturados para uma reação bioquímica. O reagente A possui concentração 4 mol/L e volume 10 mL. Após completar com solvente até 100 mL, o farmacêutico precisa determinar a concentração final. O valor correto é:
- a) 0,04 mol/L
- b) 0,4 mol/L
- c) 4 mol/L
- d) 40 mol/L
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6

Q1105836 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Assinale a alternativa correta em relação à dureza da água.
- a) São sais de Ca, Mg e outros metais divalentes que podem ser removidos da água pela adição de cal e soda.
- b) São sais de Mn, Ca, Fe, Mg, etc. que causam problemas de corrosão em equipamentos industriais e conferem sabor salgado à água.
- c) São sais de metais divalentes, principalmente de Mn e Fe, que causam problemas em equipamentos industriais e conferem sabor desagradável à água.
- d) São sais de Ca, Mg que causam cor avermelhada à água e que podem ser removidos por ajuste de pH próximo da neutralidade e de oxidação química.
- e) São sais dos metais dissolvidos em água, que podem precipitar em condições adversas, causando problemas de corrosão e incrustação.
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7

Q1104591 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Alguns experimentos realizados em laboratório envolvem titulações, por exemplo, do tipo ácidos e bases. Um estudante de biotecnologia estava realizando experimentos e utilizou 24,6 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para titular uma amostra de 30 mL de H2SO4. Qual seria a concentração do ácido sulfúrico?
- a) 0,125 mol/L.
- b) 0,205 mol/L.
- c) 0,410 mol/L.
- d) 0,820 mol/L.
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8

Q1104588 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Solução de lugol é utilizada em diversas técnicas em laboratório como, por exemplo, na identificação de microrganismos. Essa solução é geralmente preparada usando iodeto de potássio e iodo metaloide, sua formulação deve ser ajustada e/ou suplementada, conforme necessário, para cumprir os critérios de análise. Em um laboratório, há uma solução de lugol que apresenta uma concentração de 1,5 mol/L. Ao misturar 6,0 mL dessa solução com água deionizada para ter um volume total de 10,0 mL, qual será a concentração dessa nova solução em mol/L?
- a) 0,25 mol/L.
- b) 0,9 mol/L.
- c) 2,5 mol/L.
- d) 9,0 mol/L.
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9

Q1103297 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.
- a) Dióxido de Carbono (CO ₂) e Ácido Clorídrico (HCl).
- b) Benzeno (C₆H ₆) e Ácido Sulfúrico (H₂SO₄).
- c) Amônia (NH ₃) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃).
- d) Metano (CH ₄) e Hidróxido de Sódio (NaOH).
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10

Q1103294 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH:
- a) Indica a densidade relativa da solução em relação à água pura, expressando a massa de solutos dissolvidos por unidade de volume sob pressão atmosférica constante.
- b) Define a condutividade elétrica específica resultante da dissociação iônica total de sais, ácidos e bases fortes, medida em microsiemens por centímetro (µS/cm).
- c) Representa o logaritmo decimal negativo da atividade (ou concentração molar efetiva) dos íons hidrogênio (H+ ) em uma solução aquosa, em determinada temperatura.
- d) Corresponde ao percentual de oxigênio dissolvido disponível para reações de oxirredução, sendo inversamente proporcional à carga orgânica e à temperatura do meio.
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