I. 2NH4+(aq) + 3O2(g) → 4H+(aq) + 2NO2–(aq) + 2H2O(ℓ) II. 2NO2–(aq) + O2(g) → 2NO3–(aq) O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH4+(aq), em nitrito, NO2–(aq), e, posteriormente, em nitrato, NO3–(aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II. Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar: A) A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH 4 + (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO 3 – (aq). B) O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O 2 (g) para formação do íon nitrito, NO 2 – (aq). C) A forma geométrica do íon nitrato, NO 3 – , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central. D) O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO 2 – (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 . E) A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.

C) A forma geométrica do íon nitrato, NO 3 – , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.

Questões Química Eletroquímica Oxirredução

I. 2NH4+(aq) + 3O2(g) → 4H+(aq) + 2NO2...

Responda: I. 2NH4+(aq) + 3O2(g) → 4H+(aq) + 2NO2–(aq) + 2H2O(ℓ) II. 2NO2–(aq) + O2

1Q947917 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

I. 2NH₄⁺(aq) + 3O₂(g) → 4H⁺(aq) + 2NO₂^–(aq) + 2H₂O(ℓ) II. 2NO₂^–(aq) + O₂(g) → 2NO₃^–(aq)
O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH₄⁺(aq), em nitrito, NO₂^–(aq), e, posteriormente, em nitrato, NO₃^–(aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.
Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:

✂️ a) A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH₄⁺ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO₃^–(aq).
✂️ b) O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O₂(g) para formação do íon nitrito, NO₂^– (aq).
✂️ c) A forma geométrica do íon nitrato, NO₃^– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.
✂️ d) O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO₂^– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .
✂️ e) A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.