Em uma freada de emergência, o atrito entre a estrada e os pneus primeiro aum...

Em uma freada de emergência, o atrito entre a estrada e os pneus primeiro aumenta até um valor máximo e, em seguida, diminui quando as rodas travam e os pneus começam a deslizar (derrapagem). WAL...

Q949166 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INEP • ENCCEJA • PPL • 2018

Em uma freada de emergência, o atrito entre a estrada e os pneus primeiro aumenta até um valor máximo e, em seguida, diminui quando as rodas travam e os pneus começam a deslizar (derrapagem). WALKER, J. O circo voador da física. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora, 2012 (adaptado).
Nessa situação, a velocidade do carro sofre uma

a) baixa diminuição antes de permanecer constante.
b) baixa diminuição antes de diminuir rapidamente.
c) alta diminuição antes de permanecer constante.
d) alta diminuição antes de diminuir lentamente.

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Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

1

Q1105836 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Assinale a alternativa correta em relação à dureza da água.
- a) São sais de Ca, Mg e outros metais divalentes que podem ser removidos da água pela adição de cal e soda.
- b) São sais de Mn, Ca, Fe, Mg, etc. que causam problemas de corrosão em equipamentos industriais e conferem sabor salgado à água.
- c) São sais de metais divalentes, principalmente de Mn e Fe, que causam problemas em equipamentos industriais e conferem sabor desagradável à água.
- d) São sais de Ca, Mg que causam cor avermelhada à água e que podem ser removidos por ajuste de pH próximo da neutralidade e de oxidação química.
- e) São sais dos metais dissolvidos em água, que podem precipitar em condições adversas, causando problemas de corrosão e incrustação.
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2

Q1104591 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Alguns experimentos realizados em laboratório envolvem titulações, por exemplo, do tipo ácidos e bases. Um estudante de biotecnologia estava realizando experimentos e utilizou 24,6 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para titular uma amostra de 30 mL de H2SO4. Qual seria a concentração do ácido sulfúrico?
- a) 0,125 mol/L.
- b) 0,205 mol/L.
- c) 0,410 mol/L.
- d) 0,820 mol/L.
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3

Q1104588 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Solução de lugol é utilizada em diversas técnicas em laboratório como, por exemplo, na identificação de microrganismos. Essa solução é geralmente preparada usando iodeto de potássio e iodo metaloide, sua formulação deve ser ajustada e/ou suplementada, conforme necessário, para cumprir os critérios de análise. Em um laboratório, há uma solução de lugol que apresenta uma concentração de 1,5 mol/L. Ao misturar 6,0 mL dessa solução com água deionizada para ter um volume total de 10,0 mL, qual será a concentração dessa nova solução em mol/L?
- a) 0,25 mol/L.
- b) 0,9 mol/L.
- c) 2,5 mol/L.
- d) 9,0 mol/L.
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4

Q1103297 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.
- a) Dióxido de Carbono (CO ₂) e Ácido Clorídrico (HCl).
- b) Benzeno (C₆H ₆) e Ácido Sulfúrico (H₂SO₄).
- c) Amônia (NH ₃) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃).
- d) Metano (CH ₄) e Hidróxido de Sódio (NaOH).
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5

Q1103294 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH:
- a) Indica a densidade relativa da solução em relação à água pura, expressando a massa de solutos dissolvidos por unidade de volume sob pressão atmosférica constante.
- b) Define a condutividade elétrica específica resultante da dissociação iônica total de sais, ácidos e bases fortes, medida em microsiemens por centímetro (µS/cm).
- c) Representa o logaritmo decimal negativo da atividade (ou concentração molar efetiva) dos íons hidrogênio (H+ ) em uma solução aquosa, em determinada temperatura.
- d) Corresponde ao percentual de oxigênio dissolvido disponível para reações de oxirredução, sendo inversamente proporcional à carga orgânica e à temperatura do meio.
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6

Q1099659 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Analise as seguintes substâncias:
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
- a) Óxido básico – óxido anfótero – óxido ácido – óxido anfótero.
- b) Óxido básico – óxido ácido – óxido neutro – óxido básico.
- c) Óxido ácido – óxido anfótero – óxido básico – óxido anfótero.
- d) Óxido ácido – óxido ácido – óxido ácido – óxido básico.
- e) Óxido básico – óxido básico – óxido ácido – óxido anfótero.
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7

Q1099655 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺e Al³⁺
I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos decoordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.
II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido deLewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantesatuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característicainfluenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e III.
- b) Apenas II e V.
- c) Apenas I, III e V.
- d) Apenas I, II, IV e V.
- e) I, II, III, IV e V.
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8

Q1099620 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026
O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Química e Biologia para o monitoramento de reações e preparo de meios de cultura. Sobre a utilidade e o funcionamento desse equipamento, assinale a alternativa correta.
- a) O pHmetro é utilizado para a pesagem de solutos hidroscópicos, substituindo a balança analítica em ensaios que exigem a preparação de soluções com molaridade superior a 1,0 M.
- b) O equipamento destina-se a medir a atividade dos íons hidrogênio (H⁺) em uma solução, determinando sua acidez ou alcalinidade com alta precisão através de um método potenciométrico.
- c) A função principal do eletrodo de vidro do pHmetro é a determinação da massa molecular de proteínas desconhecidas através da técnica de titulação colorimétrica por imersão direta.
- d) O pHmetro atua como um agente de esterilização física, emitindo radiações ionizantes que eliminam microrganismos termorresistentes em soluções tampão previamente contaminadas.
- e) O instrumento é projetado para medir a temperatura ambiente e a pressão atmosférica do laboratório, não sofrendo interferência da variação de íons em soluções aquosas.
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9

Q1099619 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026
Sobre a preparação de reagentes e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos relacionados.
- a) A molaridade (M) expressa a concentração em mol/L, sendo calculada pela razão entre o número de mols do soluto e o volume total da solução em litros.
- b) A concentração comum (C) é calculada pela razão entre a massa do soluto e o volume da solução, sendo expressa geralmente em g/L.
- c) No processo de diluição, a adição de solvente a uma solução reduz sua concentração, mantendo constante a quantidade de soluto, obedecendo à relação C1 × V1 = C2 × V2.
- d) A molaridade é definida como a massa do soluto dividida pela massa molar do solvente elevada ao quadrado, sendo independente do volume da solução.
- e) O cálculo da concentração comum considera apenas a pureza do reagente e o índice de refração do solvente utilizado em análises espectrofotométricas.
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10

Q1099618 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026
O preparo de soluções é uma rotina fundamental no laboratório, exigindo precisão no cálculo de massas e volumes para garantir a replicabilidade dos ensaios. Sobre os procedimentos corretos para preparação e manuseio de soluções, assinale a alternativa correta.
- a) As soluções laboratoriais podem ser preparadas com qualquer tipo de água (como água de torneira ou mineral), uma vez que a presença de íons, matéria orgânica e microrganismos não interfere na estabilidade química dos reagentes ou nos resultados analíticos.
- b) A concentração exata de uma solução (molaridade, normalidade ou porcentagem) é um fator irrelevante para a maioria dos experimentos biológicos, sendo permitido o uso de aproximações visuais no momento da pesagem do soluto.
- c) O preparo adequado requer o cálculo rigoroso da massa do soluto e do volume do solvente, utilizando vidraria aferida (como balões volumétricos) para garantir a concentração desejada e a homogeneidade da mistura após a completa dissolução.
- d) Após o preparo, as soluções devem ser armazenadas em frascos sem rotulagem ou identificação, a fim de otimizar o espaço nas bancadas e evitar a exposição de fórmulas químicas a agentes externos
- e) A agitação mecânica ou magnética é um procedimento opcional que não influencia a velocidade de dissolução ou a entalpia de solvatação, podendo ser descartada em soluções saturadas.
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