Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é ...

Questão de Química da banca UNICENTRO aplicada no concurso UNICENTRO (2018). Confira a resolução completa abaixo:

Q949816•
Química•
Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Segunda Etapa•
2018

Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é o combustível “queimado” no interior das células para a liberação da energia necessária às suas diversas atividades.

Em relação aos processos de obtenção de energia, pode-se afirmar:

A combustão da glicose e da gasolina são reações queapresentam variação positiva de entalpia.

A energia química armazenada na gasolina e nasmoléculas da glicose é convertida, totalmente, em calor.

A gasolina é uma substância química pura, obtida do petróleo

O gás produzido na combustão completa da glicose é o dióxido de carbono.

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Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂ (g) + 2 H₂O ( l ) ⥨ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl (aq)
HCIO (aq) + H₂O (I) ⥨ H₃O⁺ (aq) + CIO^- (aq) pK_a = - log K_a = 7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

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Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH•
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FATEC•
Vestibular•
2019

A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia. O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas
Temperatura (°C) Kw pH 0 1,14 × 10^–15 7,47 10 2,95 × 10^–15 7,27 20 1,00 × 10^–14 7,00 30 1,47 × 10^–14 6,83 50 5,30 × 10^–14 6,27
Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a

concentração de íons OH^–(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.

concentração de íons H⁺(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.

água pura é ácida em temperaturas superiores a 25 °C.

água pura é ácida em temperaturas inferiores a 25 °C.

água pura é neutra em qualquer temperatura.

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