Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:C2H6O(l) + O2(g) ➜ CO2(g) + H2O(l)Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol A entalpia de combustão em kcal/mol será:

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Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:C2H6O(l) + O

Q949948 • Química • Velocidade de Reação • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C₂H₆O_(l) + O₂(g) ➜ CO₂(g) + H₂O_(l)

Dados: Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

a) 326 kcal/mol
b) -228 kcal/mol
c) -326 kcal/mol
d) 228 kcal/mol

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Questões sobre Velocidade de Reação

1

Q969413 • Química • Velocidade de Reação • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Engenharia de Processamento • 2022
A respeito de cinética química e cálculo de reatores, julgue o item subsequente.
A energia de ativação em uma reação química contribui para a cinética e para a taxa da reação por meio da equação de arrhenius. Nesse equacionamento, parâmetros tais como catalise, tamanho de partícula e densidade são negligenciados.
- a) Certo
- b) Errado
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2

Q957922 • Química • Velocidade de Reação • Consulplan • HEMOBRÁS • Técnico Industrial • 2025
Em um laboratório foram feitas três experiências para a reação do óxido nítrico com hidrogênio a 63oC. Os dados das três experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1 e 3, a concentração de H2 é a mesma e a concentração de NO é variada. Nessas experiências, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade quadruplica. Nas experiências 1 e 2, a concentração de NO é a mesma e a variação da concentração de H₂dobra. Nessas experiências, quando a concentração de H₂ é dobrada, a velocidade dobra também:

NO_(g)+ 2H_2(g) → N_2(g)+ 2 H₂O_(g)

Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
- a) V = K [NO]²
- b) V = K [NO]⁴[H₂]²
- c) V = K [NO]² [H₂]
- d) V = K [NO]² [H₂]²
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3

Q950994 • Química • Velocidade de Reação • FUNTEF PR • IFPR • Vestibular • 2018
Dois grandes grupos de substâncias compõem as células, as substâncias orgânicas e as inorgânicas, sendo as inorgânicas representadas pela água e pelos sais minerais. Os sais minerais atuam no corpo humano na contração muscular, coagulação sanguínea, síntese de proteínas etc. Entre os elementos que são importantes nos sais minerais, podemos citar, ₂₀Ca, ₁₁Na, ₁₂Mg,₂₆Fe, ₃₀Zn,₂₄Cr e ₂₅Mn.
Considerando os elementos acima, assinale a alternativa correta.
- a) Os elementos de número atômico 12, 20, e 26 podem formar ânions de carga 2+.
- b) Os elementos de número atômico 12 e 20 pertencem ao grupo dos metais alcalinos.
- c) Os elementos de número atômico 24, 25, 26 e 30 fazem parte dos elementos de transição.
- d) Os elementos Fe e Cr apresentam 6 elétrons no último subnível d.
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4

Q950830 • Química • Velocidade de Reação • FAPEC • UFMS • Vestibular • 2018
No processo de produção de cervejas, uma das reações utilizadas é a fermentação alcoólica, que consiste na conversão de açúcares, como a glicose, em álcool etílico. A equação química dessa reação é:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

Considerando um processo de conversão com eficiência de 85%, qual será a massa de etanol obtida da fermentação de 100 kg de glicose? (Massa molar (g/mol): C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)
- a) 51,11 kg
- b) 46,00 kg
- c) 92,00 kg
- d) 180,00 kg
- e) 43,44 kg
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5

Q950829 • Química • Velocidade de Reação • FAPEC • UFMS • Vestibular • 2018
No texto de Menezes, o autor se surpreende com vários conceitos de Física. Assim, ao escutar a música de Vanzolini "de novo... de novo...", ele não percebeu, mas estava reproduzindo uma característica do MHS, que é:
- a) a periodização.
- b) o equilíbrio.
- c) a elongação.
- d) o caótico.
- e) a amplitude.
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6

Q950759 • Química • Velocidade de Reação • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3° Dia • 2018
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.
Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.
I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.
II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO₂ e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.
III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I.
- b) Apenas II.
- c) Apenas III.
- d) Apenas I e II.
- e) I, II e III.
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7

Q950482 • Química • Velocidade de Reação • IF PE • IFPE • Segundo Semestre • 2018
Leia o TEXTO 13 para responder à questão.

TEXTO 13

Medicamentos, exames e procedimentos sofisticados são a base da medicina curativa. Mas existe um elemento tão importante quanto esses no processo de melhoria do paciente: simplesmente saber que está sendo cuidado. Diversas pesquisas conseguiram comprovar o chamado efeito placebo, que consiste na sensação de alívio dos sintomas de determinada doença, mesmo que a pessoa não tome remédios verdadeiros. Ainda que, do ponto de vista fisiológico, o organismo não seja beneficiado com o tratamento, as “pílulas de farinha” são capazes de agir sobre o bem-estar do paciente com tanta eficácia quanto as drogas farmacêuticas.
Disponível em: /Acesso em:< https://www.correiobraziliense.com.br. Acesso em: 15 maio 2018.

O amido constitui o principal componente químico da farinha e caracteriza-se como um
- a) peptídeo.
- b) lipídeo.
- c) poliéster.
- d) polissacarídeo.
- e) aldeído.
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8

Q950455 • Química • Velocidade de Reação • CECIERJ • CEDERJ • Segundo Semestre • 2018
Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:
- a) 3.0 x 10^-2 mol/L; 1.6 x 10^-3 mol/L
- b) 6.0 x 10^-1 mol/L; 1.6 x 10^-4 mol/L
- c) 5.0 x 10^-2 mol/L; 1.0 x 10^-3 mol/L
- d) 5.7 x 10^-1 mol/L; 1.0 x 10^-4 mol/L
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9

Q950313 • Química • Velocidade de Reação • VUNESP • UEA • Prova de Conhecimentos Gerais • 2018
📖 Texto associado ▼

Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

A combinação dos óxidos formados na produção de biocombustíveis de segunda geração produz um ácido de fórmula
- a) H₂CO₂
- b) HCO
- c) H₂CO₃
- d) HCO₃
- e) HCO₂
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10

Q950143 • Química • Velocidade de Reação • ACAFE • UNC • Medicina
Na química orgânica, o teste de Tollens pode ser utilizado para diferenciação de aldeídos e cetonas. O teste consiste no aquecimento da amostra em solução de nitrato de prata com excesso de hidróxido de amônio (reativo de Tollens). Caso a amostra contenha a função química aldeído, ocorrerá a formação de um precipitado de prata (espelho de prata).
Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.
l Numa solução aquosa de glicose submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.
ll Numa amostra de formol submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.
lll Numa amostra de ácido metanóico submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.
- a) Todas estão corretas.
- b) Apenas a II está correta.
- c) Nenhuma está correta.
- d) Apenas I e II estão corretas.
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Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:C2H6O(l) + O

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