Em países cuja produção da cana não é economicamente viável, utiliza-se reações do eteno (C2H4) em meio ácido para produção do álcool. Essa reação ocorre, porque

Questão 950524: Em países cuja produção da cana não é economicamen... - UFU MG (2018)

ID: 950524•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
UFU MG•
UFUMG•
Segundo Dia•
2018

Em países cuja produção da cana não é economicamente viável, utiliza-se reações do eteno (C₂H₄) em meio ácido para produção do álcool.
Essa reação ocorre, porque

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ID: 1090204•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
FUNDEP Gestão de Concursos•
CEMIG MG•
Formação em Química•
2023

Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, ocorre a precipitação do sal, conforme descrito na equação química a seguir.

Ag⁺(aq) + Cl^– (aq) → AgCl (s) ∆H = –65 kJ

Considere que foram misturados 50 mL de uma solução de íon prata 0,1 mol/L com 100 mL de uma solução de íon cloreto 0,1 mol /L.
Quantos quilojoules de calor são liberados quando a reação entre os íons envolvidos se finaliza?

ID: 1089321•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
FUNDATEC•
UFRGS•
Químico•
2025

Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:

I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.

II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.

III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.

IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.

Quais estão corretas?

ID: 1089320•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
FUNDATEC•
UFRGS•
Químico•
2025

Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos, analise as assertivas a seguir:

I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.

Quais estão corretas?

ID: 950524• Química• Transformações Químicas e Energia• UFU MG• UFUMG• Segundo Dia• 2018

ID: 950524•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
UFU MG•
UFUMG•
Segundo Dia•
2018