Os haletos alifáticos são muito reativos e, ...

Os haletos alifáticos são muito reativos e, a partir deles, podemos sintetizar praticamente todas as demais funções orgânicas. O maior inconveniente dessas reações ...

Q950902 • Química • Transformações Químicas • INEP • IFRR • Segundo Semestre • 2018

Os haletos alifáticos são muito reativos e, a partir deles, podemos sintetizar praticamente todas as demais funções orgânicas. O maior inconveniente dessas reações reside no preço elevado dos haletos, que limita sua aplicação. Aponte a alternativa correta:

a) A reatividade diminui dos iodetos para os fluoretos, porque o iodo para o flúor diminui a energia da ligação C – X.
b) Os haletos de arila (aromáticos) são mais reativos que os haletos de alquila (alifáticos), devido à ressonância existente entre um par eletrônico livre do halogênio e o anel aromático.
c) A reação R₃C – Cl + NaCN ? R₃C – CN + HCl é uma reação molecular e, portanto, lenta.
d) Nessas reações, a ordem de reatividade é :iodetos>brometos>cloretos> fluoretos.
e) Um haleto como o CH₃Br em presença de NaOH produz um éter.

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Questões sobre Transformações Químicas

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Q1121163 • Química • Transformações Químicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
A queima de combustíveis fósseis intensifica os impactos ambientais relacionados à atmosfera, como a chuva ácida, o agravamento do efeito estufa redução na camada de ozônio e smog fotoquímico. Dentre os gases presentes na troposfera, além do CO₂, outros componentes secundários são encontrados, tais como CO, CH₄, NO, O₃ e SO₂.

Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:
- a) A combustão do carvão e do petróleo contribuem para aumentar a concentração de SO₂ atmosférico e, como consequência, intensifica a formação de chuva ácida, visto que o SO₂ é um óxido anfótero e pode reagir com a água formando ácido sulfúrico.
- b) Os óxidos de nitrogênio são os principais componentes do smog. A maioria das emissões desses óxidos vem de carros, ônibus e outros meios de transporte.
- c) Todos os compostos citados no enunciado, exceto o CH₄, são classificados como óxidos, pois possuem oxigênio em sua composição.
- d) A molécula de ozônio tem predominância de ligações covalentes, mas há também ligações iônicas. (Dado número atômico: O = 8)
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Q1121162 • Química • Transformações Químicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
A Teoria do Octeto foi elaborada e aperfeiçoada no século XX, sendo de fundamental importância para explicar a ocorrência de ligações químicas entre os átomos. Nela, os átomos adquirem estabilidade eletrônica, semelhante aos gases nobres, quando realizam ligações químicas para ficarem com oito elétrons na camada de valência ou apenas dois elétrons, caso possuam apenas a camada K. Tendo como referencial os tipos de ligações químicas que ocorrem entre os átomos, leia as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:

(Dados os números atômicos: C = 6; O = 8; F = 9; S = 16; Ca = 20; Br = 35).
- a) A ligação existente entre o cálcio (Ca) e o bromo (Br) é covalente, pois ocorre a partir de compartilhamento de elétrons.
- b) Os compostos iônicos possuem baixas temperaturas de fusão, devido ao fato de seus íons exercerem intensa força de atração eletrostática entre si.
- c) O enxofre, no hexafluoreto de enxofre (SF₆), adquire estabilidade eletrônica com 12 elétrons, sendo dessa maneira, uma exceção à Teoria do Octeto.
- d) A molécula de monóxido de carbono (CO) é uma exceção da Teoria do Octeto, pois o carbono não adquire estabilidade eletrônica devido ao seu par de elétrons não-ligantes.
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Q1114586 • Texto associado • Transformações Químicas • Quadrix • CRQ 20 Região MS • Fiscal • 2026
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No que se refere às reações químicas, julgue o item seguintes.

A reação entre o brometo de potássio (KBr) e o nitrato de prata (AgNO₃), em meio aquoso, resulta na formação de nitrato de potássio (KNO₃) e em um precipitado de brometo de prata (AgBr).
- a) Certo
- b) Errado
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Q1105745 • Química • Transformações Químicas • INEP • INEP • Química • 2025
Em uma escola está sendo desenvolvido um projeto sobre sustentabilidade e o uso consciente de recursos, atendendo às diretrizes da Educação de Jovens e Adultos (EJA). A professora está elaborando um plano de aula alinhado ao projeto da escola. Esse projeto envolve a realização de uma atividade experimental sobre a produção de sabão com óleo de cozinha usado, considerando o uso adequado de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) e uma discussão coletiva sobre estratégias de reaproveitamento para o descarte correto dos resíduos gerados.
Para promover a autonomia dos estudantes e com base no projeto da escola, o plano de aula deve conter ações que possibilitem que os estudantes compreendam o processo de
- a) saponificação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação entre gordura e hidróxido de sódio, utilizando óculos de segurança, jaleco e luvas, com posterior discussão em grupo para definir estratégias de reaproveitamento e descarte de resíduos gerados.
- b) hidrogenação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação de neutralização, utilizando luvas e óleo vegetal para garantir a qualidade do produto durante o projeto escolar, de modo que possa contribuir com a comunidade local.
- c) hidrogenação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação entre gordura e hidróxido de sódio, utilizando óculos de segurança, jaleco e luvas durante o projeto escolar, de modo que possa contribuir com a comunidade local.
- d) saponificação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação entre gordura e hidróxido de sódio, com posterior registro individual sobre estratégias de descarte correto dos resíduos gerados durante o projeto escolar.
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Q1104589 • Química • Transformações Químicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Um técnico em controle de qualidade precisa determinar a porcentagem de arsênio (As) em um pesticida específico. O pesticida é dissolvido e todo o arsênio presente é convertido em ácido arsênico (H3AsO4). A quantidade de ácido arsênico é determinada pela titulação com nitrato de prata (AgNO3), formando o arseniato de prata (Ag3AsO4), composto de baixa solubilidade em água, cuja equação química está apresentada a seguir.
Equação: H3AsO4 (aq) + 3 AgNO3 (aq) → Ag3AsO4 (s) + 3 HNO3 (aq)
Esta reação é classificada como:
- a) reação de neutralização.
- b) reação de oxidação-redução.
- c) reação de precipitação.
- d) reação com desprendimento de gases.
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6

Q1104440 • Química • Transformações Químicas • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
Considerando os aspectos gerais da Química Geral e Inorgânica, assinale a alternativa correta.
- a) Os elementos flúor e cloro estão no mesmo grupo da tabela periódica, pois apresentam números atômicos iguais.
- b) Os elementos gálio e criptônio estão localizados no quarto período da tabela periódica. Desse modo, conclui-se que esses elementos têm o número quântico principal igual a 4.
- c) O elemento químico, no estado fundamental, que tem a distribuição eletrônica 1s² – 2s² – 2p⁶– 3s² – 3p⁴ está localizado no sexto período e no terceiro grupo da tabela periódica.
- d) As ligações químicas presentes nos silicatos são exclusivamente do tipo iônica.
- e) O modelo de Bohr introduz a ideia de que os elétrons estão aleatoriamente espalhados pelo núcleo, tornando-o compatível com as limitações quânticas de localização de partículas elementares.
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Q1096906 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • UNILAB • Farmácia • 2026
O óxido nitroso é um composto muito usado como anestésico, podendo ser obtido através da seguinte reação:

NH₄ NO₃ -> N₂ O + 2 H₂ O.

Em uma preparação, foram utilizados 6 g do nitrato de amônio e obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio. Logo, pode-se afirmar que o rendimento da reação foi:
- a) 100%.
- b) 85%.
- c) 95%.
- d) 90%.
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Q1096905 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • UNILAB • Farmácia • 2026
As equações químicas são representações gráficas das reações químicas. Essas equações mostram como os elementos presentes na tabela periódica interagem entre si. As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre. Dessa forma, a reação a seguir é corretamente classificada como:
Fe + 2HCl → H₂ + FeCl₂
- a) Reações de Síntese ou Adição.
- b) Reações de Análise ou de Decomposição.
- c) Reações de Deslocamento ou de Substituição, ou de Simples Troca.
- d) Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição.
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Q1095667 • Química • Transformações Químicas • IGEDUC • Prefeitura de Pão de Açúcar AL • Professor de Ciências • 2026
Cientistas identificaram hematita, uma forma de óxido de ferro (ferrugem), na superfície da Lua. A presença desse mineral chamou a atenção dos pesquisadores, pois o ambiente lunar apresenta condições muito diferentes daquelas normalmente associadas à formação desse composto na Terra. Com base no fenômeno descrito e nos seus conhecimentos sobre transformações químicas, assinale a alternativa CORRETA.
- a) A formação da ferrugem lunar ocorre por um efeito diferente daquele que ocorre na Terra, ocorre a conversão do ferro metálico em hematita sem participação de oxigênio.
- b) Esse fato é inesperado devido à escassez de oxigênio e água na Lua, pois a ferrugem resulta da oxidação do ferro na presença desses componentes.
- c) A presença de ferrugem na Lua indica que a superfície lunar apresenta abundância de água líquida, condição essencial para todas as reações de oxidação do ferro.
- d) A ferrugem observada na Lua resulta da reação do ferro com o hidrogênio proveniente do vento solar, formando óxidos metálicos estáveis.
- e) A presença de ferrugem na Lua ocorre independentemente da presença de oxigênio, pois o ferro sofre corrosão espontânea em qualquer ambiente sólido.
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Q1092403 • Química • Transformações Químicas • IVIN • Prefeitura de Simões PI • Professor Ciências • 2026
“O cobre é um elemento marrom-avermelhado, obtido de minerais que contêm sulfeto de cobre por aquecimento no ar, com formação de óxido de cobre. O aquecimento do óxido de cobre com carbono produz cobre impuro, que é purificado por eletrólise.” Sobre as transformações citadas, analise as afirmações abaixo:

I. A formação de óxido de cobre a partir do sulfeto é um fenômeno químico.
II. A produção de cobre impuro a partir do óxido envolve uma reação de oxirredução, caracterizando um fenômeno químico.
III. A purificação por eletrólise é um processo estritamente físico, pois visa apenas separar as impurezas do metal.

Está(ão) correta(s):
- a) Apenas III.
- b) Apenas I.
- c) I, II e III.
- d) Apenas II e III.
- e) Apenas I e II.
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