A produção de alumínio a partir da bauxita envolve processos químicos importante...

Questão de Química da banca UFCG aplicada no concurso UFCG (2025). Confira a resolução completa abaixo:

Q953801•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFCG•
UFCG•
Técnico de Laboratório Área Química•
2025

A produção de alumínio a partir da bauxita envolve processos químicos importantes, incluindo a purificação do minério e a eletrólise do óxido de alumínio. Um dos processos mais utilizados é o processo Bayer, seguido pela eletrólise de Hall-Héroult. Com base nesses conceitos, qual das alternativas abaixo descreve CORRETAMENTE o processo químico utilizado na obtenção de alumínio metálico?

O processo Bayer envolve a conversão da bauxita em alumina (Al?O?) através de uma reação com hidróxido de sódio (NaOH), seguida de eletrólise no processo Hall-Héroult.

No processo Bayer, a bauxita é diretamente eletrolisada para produzir alumínio.

No processo Hall-Héroult, a alumina (Al?O?) é dissolvida em ácido sulfúrico e eletrolisada para formar alumínio metálico.

O processo Hall-Héroult utiliza a eletrólise do óxido de cálcio (CaO) para produzir alumínio metálico.

A bauxita é purificada por adição de carbonato de sódio (Na?CO?) para formar alumínio metálico diretamente.

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Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.

(LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social eapropriação privada do conhecimento químico.2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí,2005.p. 110.)

Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativaCORRETA:

Energia elétrica é fornecida para que um metal mais nobre (com menor potencial de oxidação) se deposite sobre outro menos nobre (com maior potencial de oxidação).

Na maior parte das vezes, o cátodo será do metal com o qual se quer revestir o objeto.

Nas etapas de cobreação, niquelação e cromação, para que ocorra a deposição metálica é necessário que haja a oxidação do cobre, do níquel e do crômio sobre as peças.

O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo positivo e se torna o ânodo.

O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo positivo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo negativo e se torna o ânodo.

Q678209•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFVJM MG•
UFVJMMG•
Segunda Etapa•
2019

Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε⁰ ) para o estanho e o ferro.
Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) ε⁰ = -0,44 V
Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) ε⁰ = -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

a atuação do estanho como anodo.

a diferença de potencial (??) ser igual a -0,58 V.

maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.

igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

Q951217•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CECIERJ•
CEDERJ•
Primeiro Semestre•
2018

O átomo de um elemento químico tem 16 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

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