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Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale...

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.

Q958057 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • FUNDATEC • IFRS • Área Química • 2025

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.

a) Um indicador ácido-base é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
b) A capacidade de tamponamento é a medida de quanto uma solução resiste a mudanças no pH quando um ácido ou uma base é adicionado.
c) Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais próximo possível do pH desejado.
d) Tampões podem ser preparados misturando qualquer ácido com uma base forte, já que a neutralização completa mantém o pH inalterado.
e) Os tampões são de interesse em bioquímica, pois o funcionamento dos sistemas biológicos depende muito do pH.

Questões sobre Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH

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Q937647 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia
Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂ (g) + 2 H₂O ( l ) ⥨ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl (aq)
HCIO (aq) + H₂O (I) ⥨ H₃O⁺ (aq) + CIO^- (aq) pK_a = - log K_a = 7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
- a) 0.
- b) 5.
- c) 7.
- d) 9.
- e) 14.
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Q939745 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • VUNESP • UEA • Medicina • 2019
O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
- a) 7,0.
- b) 6,8.
- c) 5,2.
- d) 5,5.
- e) 3,2.
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Q945998 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • FATEC • FATEC • Vestibular • 2019
A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia. O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas
Temperatura (°C) Kw pH 0 1,14 × 10^–15 7,47 10 2,95 × 10^–15 7,27 20 1,00 × 10^–14 7,00 30 1,47 × 10^–14 6,83 50 5,30 × 10^–14 6,27
Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a
- a) concentração de íons OH^–(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
- b) concentração de íons H⁺(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
- c) água pura é ácida em temperaturas superiores a 25 °C.
- d) água pura é ácida em temperaturas inferiores a 25 °C.
- e) água pura é neutra em qualquer temperatura.
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Q948839 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 4 • 2018
A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.
SiO_2(s)+ C_(s)→ Si_(s) + CO_2(g)
Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO₂ com excesso de carbono é
Dados M(Si): 28 g mol^-1 M(O): 16 g mol^-1
- a) 7.600
- b) 9.400
- c) 10.000
- d) 11.200
- e) 12.500
5

Q680491 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • CEV URCA • URCA • PROVA I
Adicionando-se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl₂, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, pode-se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)₂.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
- a) III e IV
- b) I
- c) II
- d) III
- e) II e IV
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Q939841 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNICEUB • UniCEUB • Vestibular de Medicina • 2019
A 25 ºC, a constante de dissociação (K_a ) do ácido propiônico (CH₃ CH₂ COOH) em água é aproximadamente 1×10^–5 . O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser, aproximadamente,
- a) 1.
- b) 2.
- c) 4.
- d) 5.
- e) 3.
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Q947738 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • CEPROS • CESMAC • Provas de Medicina20182 2° DIA PROVA TIPO 1 • 2018
Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N₂O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N₂O está descrita abaixo:

N₂O_(g) ⇄ N_2(g) + ½O_2(g) ∆H^o = – 68 kJ

Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:

1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes. 2) A reação acima é endotérmica. 3) Diminuindo-se a concentração de N₂O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Está(ão) corretas:
- a) 1 apenas.
- b) 2 apenas.
- c) 1 e 2 apenas.
- d) 1 e 3 apenas.
- e) 1, 2 e 3.
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Q945888 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • PUC SP • PUC SP • Segundo Semestre • 2018
Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO_4(aq) + HCI_(aq)→KCI_(aq) + MnCI_2(aq)+ CI_2(g)+ H₂O_(I)
_{O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico
da reação balanceada é}
- a) 7.
- b) 13.
- c) 16.
- d) 40.
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Q947553 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • COMVEST UNICAMP • UNICAMP • Vestibular Indígena • 2019
O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.
(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)
O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com o texto, esse processo é favorecido por
- a) um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.
- b) uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.
- c) um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.
- d) uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.
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Q875821 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNIVIDA • Prefeitura de Bom Sucesso do Sul PR • Zelador • 2024
O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de:
- a) 5.
- b) 6.
- c) 7.
- d) 8.
- e) 9.

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