Durante uma sequência didática que envolvia Química e
Tecnologia, uma turma da 3ª série da Ensino Médio analisou
processos de corrosão em ambientes marinhos. Os estudantes
discutiram sobre o uso de metais de sacrifício em cascos
de navios em plataformas de petróleo como estratégia de
proteção catódica na oxidação do ferro. Em laboratório,
simularam esse processo utilizando placas metálicas (Fe, Zn,
Cu e Mg) imersas em solução salina (NaCl 0,5 mol . L-1
).
a) O magnésio atua como ânodo de sacrifício com maior
eficiência, pois é o mais facilmente oxidado, por ter o menor
potencial de redução, protegendo o ferro da oxidação.
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b) O cobre deve ser colocado em contato com o ferro para
impedir sua corrosão, já que, por ter um potencial de
redução positivo, protege outros metais da oxidação.
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c) O ferro atua como ânodo de sacrifício em sistema aberto,
pois é facilmente reduzido, por ter o menor potencial
de redução, garantindo que não ocorra corrosão
eletroquímica.
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d) O zinco é menos eficiente que o ferro como ânodo de
sacrifício, já que, por ter um potencial de redução maior,
dificulta sua oxidação na presença de íons Na+
e Cl-
da
solução salina.
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