50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração ...

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com água d...

Q980320 • Química • UFMG • UFMG • TeóricoPrática • 2025

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com água destilada. A concentração da solução resultante será de:

a) 0,04 mol/L
b) 0,02 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,05 mol/L.

Analisando...

Questões de Química

1

Q1154745 • Química • Transformações Químicas • Marinha • EAM • Aprendiz Marinheiro • 2025
Sobre a organização dos elementos na tabela periódica e as suas principais propriedades, assinale a opção correta.
- a) Titânio (Ti) e manganês (Mn) são elementos o pertencentes ao bloco d e localizados no período 5.
- b) O grupo 16 contém os elementos químicos conhecidos como calcogênios como, por exemplo, HO enxofre (S) e selénio (Se). Nessa família, o elemento de maior raio atômico é o oxigênio (O).
- c) Elementos contidos no grupo 17 são denominadoshalogénios. Todos esses elementos possuem 7elétrons de valência e, entre eles, o cloro (Cl)apresenta a maior eletronegatividade.
- d) Elementos do bloco s são aqueles pertencentes àsfamílias dos alcalinos e dos alcalinos terrosos. Onúmero de elétrons de valência de elementos dessasfamílias é, respectivamente, 1 e 2.
- e) Alumínio (Al) e fosforo (P) são elementos comalgumas semelhanças, entre elas: ambos estãolocalizados no mesmo grupo e pertencem ao bloco p.
Analisando...
Carregando informações...
2

Q1154744 • Química • Substâncias Inorgânicas e Suas Características Ácidos • Marinha • EAM • Aprendiz Marinheiro • 2025
A água sanitária é um produto saneante comercializado para realizar a desinfecção de ambientes e o alvejamento de tecidos. O principal constituinte químico da água sanitária é o sal inorgânico hipoclorito de sódio. Assim, assinale a opção que apresenta o esquema da reação química no qual esse sal é um dos reagentes.
- a) NaClO +H₂0 — NaOH + HOCI
- b) NaHCO₃ + HCl — NaCl+ CO₂ + H₂0
- c) 2 NaCl+ H₂S0₄ — 2HCl+ Na₂SO₄
- d) 2 NaClO₃ — 2NaCl + 3 O₂
- e) NaClO₄ + NH₄Cl — NH₄CIO₄ + NaCl
Analisando...
Carregando informações...
3

Q1149765 • Química • Técnicas de Laboratório • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
Com relação aos materiais utilizados nos laboratórios de ensino de química e às normas de segurança laboratoriais, julgue o item subsequente.

Em laboratórios, as substâncias inflamáveis ou corrosivas devem ser armazenadas próximas ao chão, podendo ficar junto de produtos oxidantes.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
4

Q1149764 • Química • Técnicas de Laboratório • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
Com relação aos materiais utilizados nos laboratórios de ensino de química e às normas de segurança laboratoriais, julgue o item subsequente.
As pipetas, se comparadas às provetas e aos béqueres, são as vidrarias adequadas para medir volume de líquidos com maior precisão.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
5

Q1149763 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H₂S é igual a 9,00 × 10^-2 mol/L.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
6

Q1149762 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCℓ , haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCℓ .
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
7

Q1149761 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd²⁺ na concentração 1,0 × 10^-5 mol/L, uma concentração de íons S^2- igual a 1,0 × 10^-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
8

Q1149760 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H₂S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H₂O] > [H₃O⁺ ] > [H₂S] > [S^2- ] > [HS^- ].
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
9

Q1149758 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.
A dissolução do gás carbônico na água para formação de água gasosa se dá pela interação entre as moléculas de H₂O e CO₂, por meio de forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
10

Q1149757 • Química • Química Orgânica • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.
O ponto de ebulição do etanal (CH₃CHO) é maior que o ponto de ebulição do éter dimetílico (CH₃OCH₃).
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...

Mais questões de Química →

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração ...

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com água d...

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Busca no Site