Dentre as seguintes bases:I. Fe(OH)3 ; KPS = 2,79 x 10-39II. Be(OH)2 ; KPS = 6,92 x 10-22III. Ga(OH)3 ; KPS = 7,28 x 10-36IV. Fe(OH)2 . KPS = 4,87 x 10-17Quais dessas bases possuem as menores solubilidades molares em água?

Dentre as seguintes bases:I. Fe(OH)3 ; KPS = ...

Dentre as seguintes bases:I. Fe(OH)3 ; KPS = 2,79 x 10-39II. Be(OH)2 ; KPS = 6,92 x 10-22III. Ga(OH)3

Q982897 • Química • UFMG • UFMG • Área Química • 2025

Dentre as seguintes bases:

I. Fe(OH)³ ; K_PS = 2,79 x 10^-39

II. Be(OH)₂ ; K_PS = 6,92 x 10^-22

III. Ga(OH)₃ ; K_PS = 7,28 x 10^-36

IV. Fe(OH)₂ . K_PS = 4,87 x 10^-17

Quais dessas bases possuem as menores solubilidades molares em água?

a) III e IV, apenas.
b) II e IV, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I e II, apenas.

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Questões de Química

1

Q1148392 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • VUNESP • Hospital Sírio Libanês • Biomedicina • 2026
A ligação de um átomo de fósforo com 4 átomos de oxigênio forma um ânion que desempenha funções vitais e essenciais para a sobrevivência do corpo humano, que atua desde a estrutura dos ossos até a produção de energia das células, regula também o metabolismo renal que controla rigorosamente a excreção e reabsorção para manter a homeostase do organismo.

O excerto refere-se
- a) ao hidrogênio.
- b) ao fosfato.
- c) ao potássio.
- d) ao alumínio.
- e) à creatinina.
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2

Q1146941 • Química • Transformações Químicas e Energia • IDECAN • CBM MG • CBM MG • 2026
Em uma estação de tratamento de efluentes industriais, um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (Cr₂O₇²⁻) a íons Cr³⁺ em meio ácido, utilizando eletrodos apropriados. Durante a operação, forma-se uma célula eletroquímica na qual ocorre a redução do dicromato e a oxidação de ferro metálico (Fe), utilizado como eletrodo de sacrifício.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.
- a) O ferro sofre redução e atua como cátodo, e o potencial da célula é – 0,89 V.
- b) O ferro sofre oxidação e atua como ânodo, e o potencial da célula é + 1,77 V.
- c) O dicromato atua como ânodo, e o potencial da célula é – 1,77 V.
- d) Não ocorre reação espontânea, pois o potencial da célula é negativo.
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3

Q1146940 • Química • Equilíbrio Químico • IDECAN • CBM MG • CBM MG • 2026
Um laboratório farmacêutico precisa preparar 500 mL de uma solução tampão com pH = 9,00 para estabilizar um princípio ativo em uma formulação líquida. Para isso, o químico responsável dispõe de uma solução aquosa de amônia (NH₃) de concentração 0,20 mol/L e cloreto de amônio sólido (NH₄Cl) de alta pureza.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca variação significativa no volume da solução, marque a alternativa que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: K_b do NH₃= 1,8.10^-5; Kw =1,0.10^-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
- a) 9,63 g.
- b) 14,44 g.
- c) 16,70 g.
- d) 27,50 g.
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4

Q1146939 • Química • Representação das Transformações Químicas • IDECAN • CBM MG • CBM MG • 2026
O carbonato de cálcio (CaCO₃) sofre decomposição térmica segundo a equação química balanceada:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol eCO₂= 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
- a) 99,00 g.
- b) 88,00 g.
- c) 79,20 g.
- d) 63,36 g.
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5

Q1146868 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • EsPCEx • EsPCEx • EsPCEx • 2026
A ingestão de refrigerantes durante refeições pode alterar temporariamente a concentração de íons H⁺ no estômago. Em geral, o suco gástrico apresenta pH igual a 1, e um refrigerante do tipo cola apresenta pH igual a 3. Se um indivíduo que tem 30 mL de suco gástrico no estômago ingerir 270 mL de refrigerante do tipo cola, a concentração de íons H⁺ em seu estômago, em mol/L, será de, aproximadamente,
- a) 0,03.
- b) 0,001.
- c) 0,005.
- d) 0,01.
- e) 0,1.
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6

Q1146867 • Química • Representação das Transformações Químicas • EsPCEx • EsPCEx • EsPCEx • 2026
A combustão completa de 2,3 g de um composto orgânico oxigenado produziu 4,4 g de dióxido de carbono, CO₂ (M = 44 g/mol) e 2,7 g de água, H₂O (M = 18 g/mol), além de 68,4 kJ de energia. O número de carbonos existentes na fórmula mínima do composto orgânico e sua entalpia molar de combustão, em kJ/mol, são, respectivamente,
- a) 4 e –1368.
- b) 2 e –684.
- c) 2 e –1368.
- d) 1 e –684.
- e) 1 e –1368.
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7

Q1146866 • Química • Representação das Transformações Químicas • EsPCEx • EsPCEx • EsPCEx • 2026
Um agricultor necessita preparar 500 litros de uma solução nutritiva de nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂ , contendo 6 × 10^–2 mol/L de íons NO₃^– . Para se obter a concentração de íons NO₃^– desejada, a massa de Ca(NO₃ ) ₂ (M = 164 g/mol), em quilogramas, que deve ser dissolvida em água suficiente para a preparação de 500 L de solução é igual a
- a) 4,92.
- b) 3,69.
- c) 6,15.
- d) 1,23.
- e) 2,46.
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8

Q1146599 • Química • Transformações Químicas e Energia • IDECAN • CBM DF • CBM DF • 2025
Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação de gasolina comum com metanol (CH₃ OH) em alguns postos de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as seguintes informações:

•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔH_comb=−726 kJ/mol
•MM_CH_3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L

Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:
- a) O impacto termoquímico dessa contaminação diminui a energia liberada por litro de combustível, pois o metanol tem menor poder calorífico que a gasolina, e a quantidade contida representa uma fração significativa.
- b) O impacto termoquímico dessa contaminação aumenta a energia liberada por litro de combustível, pois o metanol possui ΔH de combustão negativo.
- c) O ΔH de combustão do metanol indica que ele aumenta a temperatura do motor, melhorando a eficiência da combustão.
- d) A adição de 5% de metanol por volume é desprezível e não altera o consumo energético do combustível.
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9

Q1146598 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • CBM DF • CBM DF • 2025
Compreender o comportamento dos elementos representativos é fundamental para prever reações e planejar sínteses. Por exemplo, o magnésio é amplamente utilizado em ligas metálicas leves e na produção de fogos de artifício; o oxigênio é essencial para processos de combustão e respiração celular; o fósforo é um componente chave de fertilizantes; e o flúor é aplicado na produção de compostos altamente reativos, como o teflon e produtos farmacêuticos.

Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.
- a) O oxigênio (O, Z = 8) possui configuração eletrônica 1s²2s²2p⁴, apresenta baixa eletronegatividade e forma cátions em compostos típicos do grupo 16.
- b) O fósforo (P, Z = 15) possui configuração eletrônica [Ne] 3s²3p³, apresenta baixa energia de ionização e comporta-se como metal típico do grupo 15, perdendo elétrons com facilidade.
- c) O magnésio (Mg, Z = 12) possui configuração eletrônica [Ne] 3s², tende a formar cátions divalentes e apresenta raio atômico maior que o do lítio (Li, Z = 3), em concordância com sua posição no grupo 2.
- d) O flúor (F, Z = 9) possui configuração eletrônica 1s²2s²2p⁵, apresenta raio atômico maior que o cloro (Cl, Z = 17) e forma íons monovalentes positivos em compostos típicos do grupo 17.
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10

Q1146596 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • CBM DF • CBM DF • 2025
O ósmio (Z = 76) é um metal de transição extremamente denso (≈ 22,6 g·cm⁻³), com elevado ponto de fusão (≈ 3033 °C) e grande dureza. Na crosta terrestre é considerado raro, geralmente encontrado associado à platina e ao irídio, em minerais como a osmirídio. Os maiores produtores estão localizados principalmente na Rússia, África do Sul e Canadá, países com grandes reservas de platina, das quais o ósmio é extraído como subproduto. Devido à sua resistência ao desgaste, é empregado em ligas metálicas especiais, em agulhas de toca-discos e instrumentos de precisão, em contatos elétricos duráveis e como catalisador em síntese orgânica. Considerando suas características, posição na Tabela Periódica e a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, assinale a alternativa correta.
- a) O ósmio possui um arranjo eletrônico que coloca todos os elétrons do subnível mais energético d antes de preencher completamente o subnível s do mesmo nível de energia, visando maximizar o emparelhamento de elétrons.
- b) O ósmio apresenta seus elétrons distribuídos de modo a preencher primeiro o orbital s do nível mais energético disponível, seguido pelos orbitais f e d correspondentes, garantindo estabilidade típica de metais de transição densos e duros.
- c) O ósmio transfere parcialmente elétrons do orbital s para o d, resultando em subníveis d semipreenchidos, como ocorre em metais que seguem exceções da regra de Hund semelhantes a Cr e Cu.
- d) O ósmio apresenta um orbital s completamente vazio e o orbital d do penúltimo nível principal totalmente preenchido, favorecendo estabilidade similar ao paládio.
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Mais questões de Química →

Dentre as seguintes bases:I. Fe(OH)3 ; KPS = ...

Dentre as seguintes bases:I. Fe(OH)3 ; KPS = 2,79 x 10-39II. Be(OH)2 ; KPS = 6,92 x 10-22III. Ga(OH)3

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