Leia as equações descritas a seguir.. Na+(aq) + e- → Na(s) Eo = -2,71 V . Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (aq) Eo = +1,36 V . 2 H2 O(l) + 2e- → 2OH- + H2 (g) Eo = -0,83 V . O2 (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2 O(l) Eo = +1,23 V Constante de Faraday F = 96500 C.mol-1Assinale a alternativa incorreta sobre o processo eletrolítico de obtenção de sódio metálico e de gás cloro. A) A eletrólise aquosa é uma rota viável para a obtenção de sódio metálico. B) Na eletrólise ígnea, as massas dos produtos obtidas é proporcional às suas massas molares. C) Na eletrólise aquosa, as massas dos produtos obtidas é proporcional à carga elétrica empregada. D) A eletrólise ígnea é uma rota viável para a obtenção de gás cloro.

C) Na eletrólise aquosa, as massas dos produtos obtidas é proporcional à carga elétrica empregada.

Leia as equações descritas a seguir.. Na+(aq) + e- → Na(s) Eo = ...

Leia as equações descritas a seguir.

. Na+(aq) + e- → Na(s) E^o = -2,71 V

. Cl₂ (g) + 2e- → 2Cl- (aq) E^o = +1,36 V

. 2 H₂ O(l) + 2e- → 2OH- + H₂ (g) E^o = -0,83 V

. O₂ (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H₂ O(l) E^o = +1,23 V

Constante de Faraday F = 96500 C.mol^-1

^{Assinale a alternativa incorreta sobre o processo eletrolítico de obtenção de sódio metálico e de gás
cloro.}

✂️ a) A eletrólise aquosa é uma rota viável para a obtenção de sódio metálico.
✂️ b) Na eletrólise ígnea, as massas dos produtos obtidas é proporcional às suas massas molares.
✂️ c) Na eletrólise aquosa, as massas dos produtos obtidas é proporcional à carga elétrica empregada.
✂️ d) A eletrólise ígnea é uma rota viável para a obtenção de gás cloro.