Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927)
elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e
bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução
Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus
comportamentos em água. De acordo com a Teoria de
Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V
(Verdadeira) ou F (Falsa).
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio
aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando
o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença
de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido
de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário,
diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à
razão entre o número de moléculas ionizadas e o número
inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta
três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo, é:
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