Questões de Concursos Eletroquímica Oxirredução

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21Q943015 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Química, UNICENTRO, UNICENTRO

As reações de oxirredução estão presentes nas mais diversas situações do nosso cotidiano, nos processos de fotossíntese, nas pilhas e baterias usadas em equipamentos elétricos e indústria metalúrgica.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre reações de oxirredução, considere as afirmativas a seguir.
I. O número de oxidação de qualquer elemento, ao formar uma substância simples, é zero. II. Agente redutor é a substância ou elemento que, após a reação, apresenta um número de oxidação maior. III. Agente oxidante é a substância que contém o elemento que sofre oxidação. IV. A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um íon é zero.
Assinale a alternativa correta.

✂️ a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
✂️ b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
✂️ c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
✂️ d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
✂️ e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

22Q943882 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Caderno Preto, PUC RS, PUC RS, 2019

Na fotossíntese, inicialmente ocorre a absorção de luz por uma molécula fotorreceptora. A clorofila é o fotorreceptor da maioria das plantas verdes. A absorção de luz por clorofila induz a transferência de elétrons. A energia da luz excita um elétron de seu nível de energia fundamental para um nível de energia excitado. Se um receptor de elétrons adequado estiver próximo, o elétron excitado pode se mover da molécula inicial para o receptor. Esse processo resulta na formação de uma carga _________ na molécula inicial e uma carga _________ no receptor. A perda de elétron pela molécula de clorofila resulta na sua _________ e o receptor de elétrons é classificado como _________.

Fonte: https://ucmp.berkeley.edu/glossary/gloss3/pigments.html (acessado em 02/05/2019).

As palavras que completam as lacunas, na ordem em que se encontram no texto, são:

✂️ a) positiva – negativa – oxidação – oxidante
✂️ b) negativa – positiva – oxidação – redutor
✂️ c) positiva – negativa – redução – redutor
✂️ d) negativa – positiva – redução – oxidante

23Q939055 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia, sendo uma delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do ar, formando água.

FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).

A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus decorre da energia cinética oriunda do(a)

✂️ a) calor absorvido na produção de água.
✂️ b) expansão gasosa causada pela produção de água.
✂️ c) calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
✂️ d) contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
✂️ e) eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.

24Q939041 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA.

SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado).

O contato dos materiais metálicos citados produz

✂️ a) uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
✂️ b) uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
✂️ c) uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
✂️ d) um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
✂️ e) um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

25Q946485 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Língua Inglesa, UECE, UECE CEV, 2019

Texto associado.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.

✂️ a) A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O₂) e água (H₂O). Essa oxidação gera o cátion Fe²⁺, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.
✂️ b) Enquanto os cátions Fe²⁺ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH^– migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)₂).
✂️ c) Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3CaO.2SiO₂.3H₂O + 2NH₃ → 3CaO + 2SiO₂ + 6H₂O + N₂.
✂️ d) Na presença de oxigênio, o Fe(OH)₂é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)₃), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe₂O₃.H₂O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

28Q950480 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segundo Semestre, IFPE, IF PE, 2018

As reações entre ácidos e bases são conhecidas como reações de neutralização, fazendo com que o meio atinja um pH igual ou bem próximo a 7. Em uma reação de neutralização total, a quantidade de H⁺ liberado pelo ácido é igual à quantidade de OH^-- . Entretanto, quando a quantidade de cátions e ânions liberados não é igual, poderá ocorrer a neutralização parcial do ácido ou da base. Exemplo de reação parcial do ácido é a reação entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido fosfórico (H₃PO₄), dada por:
NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
Sabendo-se que Na=23, O=16, H=1 e P=31, qual a massa de ácido fosfórico (H₃PO₄) necessária para a obtenção de 200g de água?

✂️ a) 120,98g
✂️ b) 36,29g
✂️ c) 362,96g
✂️ d) 563,74g
✂️ e) 254,87g

29Q953797 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Técnico de Laboratório Área Química, UFCG, UFCG, 2025

A determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) em esgotos domésticos está relacionada com a carga poluidora desse efluente. Essa análise pode ser feita por meio de uma titulação potenciométrica. Nessa técnica, geralmente, utiliza-se como titulante soluções de agentes oxidantes ou redutores fortes, por exemplo, permanganato (MnO4^- ), dicromato (Cr2O7^2- ), tiossulfato (S₂O₃^2- ), cério (Ce³⁺), entre outros. A detecção do ponto final pode ser feita a partir da análise da inflexão em um gráfico, chamado curva de titulação. Nesse caso, para construção do gráfico da curva de titulação, deve-se plotar, na abscissa, o volume de titulante, e na ordenada:

✂️ a) A condutância da solução.
✂️ b) O volume de solução tampão.
✂️ c) O potencial de célula do sistema.
✂️ d) A transmitância da amostra.
✂️ e) A intensidade da corrente elétrica.

31Q936298 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital 2020, ENEM, INEP, 2021

As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas.

Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:

Ni²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇌ Ni (s) E° = −0,230 V

Cd²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cd (s) E° = −0,402 V

Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de

✂️ a) 0,086.
✂️ b) 0,172.
✂️ c) 0,316.
✂️ d) 0,632.
✂️ e) 1,264.

32Q947453 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Prova I Física Matemática Química Biologia, URCA, CEV URCA, 2019

As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levamvantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas. Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn ⁺² + 2e⇾Mnº Eº = -1,18v Zn ⁺² + 2e º⇾ Znº Eº = -0,76v

✂️ a) 0,42v Mnº + Zn ⁺² ⇾ Mn ⁺² + Znº.
✂️ b) 1,60v Mn ⁺² + Zn º ⇾ Mn º + Zn ⁺²
✂️ c) 1,18v Mnº + Zn ⁺²⇾Mn +2 + Znº.
✂️ d) 1,94v Mn ⁺² + Zn ⁺² ⇾ Mn º + Znº.
✂️ e) 0,76v Mn ⁺² + Zn º ⇾ Mn º + Zn ⁺² .

36Q947917 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

I. 2NH₄⁺(aq) + 3O₂(g) → 4H⁺(aq) + 2NO₂^–(aq) + 2H₂O(ℓ) II. 2NO₂^–(aq) + O₂(g) → 2NO₃^–(aq)
O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH₄⁺(aq), em nitrito, NO₂^–(aq), e, posteriormente, em nitrato, NO₃^–(aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.
Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:

✂️ a) A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH₄⁺ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO₃^–(aq).
✂️ b) O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O₂(g) para formação do íon nitrito, NO₂^– (aq).
✂️ c) A forma geométrica do íon nitrato, NO₃^– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.
✂️ d) O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO₂^– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .
✂️ e) A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.

37Q679126 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Ciências Humanas e Ciências da Natureza, UFT, COPESE UFT, 2019

A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de Cr³⁺ e submetida à passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura desejada.
(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol^-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).
Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.

✂️ a) A peça a ser cromada representa o anodo na cuba eletrolítica.
✂️ b) Para a deposição de um mol de cromo é necessário três mols de elétrons.
✂️ c) A massa de cromo depositada pela passagem de uma corrente de 30 A, durante 965 segundos, é de 5,2 g.
✂️ d) A quantidade de massa de cromo depositada é proporcional à passagem de carga através da solução na célula eletrolítica.

Questões de Concursos Eletroquímica Oxirredução

Resolva questões de Eletroquímica Oxirredução comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática.

21Q943015 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Química, UNICENTRO, UNICENTRO

22Q943882 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Caderno Preto, PUC RS, PUC RS, 2019

23Q939055 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

24Q939041 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

25Q946485 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Língua Inglesa, UECE, UECE CEV, 2019

26Q950593 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Vestibular, UEMG, AOCP, 2018

27Q946417 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segundo Semestre, IF Sudeste MG, IF SUDEST MG, 2018

28Q950480 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segundo Semestre, IFPE, IF PE, 2018

29Q953797 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Técnico de Laboratório Área Química, UFCG, UFCG, 2025

30Q945711 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Vestibular 3 Dia, UFRGS, UFRGS, 2019

31Q936298 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital 2020, ENEM, INEP, 2021

32Q947453 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Prova I Física Matemática Química Biologia, URCA, CEV URCA, 2019

33Q950878 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segundo Semestre, IFF, IFF, 2018

34Q678835 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Grupo 5, PUC RJ, PUC RJ, 2019

35Q947368 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Prova ||, URCA, CEV URCA, 2019

36Q947917 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

37Q679126 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Ciências Humanas e Ciências da Natureza, UFT, COPESE UFT, 2019

38Q679419 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Química, UNICENTRO, UNICENTRO, 2019

39Q950976 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segundo Semestre, IF Sul MG, IF SUL MG, 2018

40Q947699 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Processo Seletivo Tradicional 20191 AGRESTE, CESMAC, CEPROS, 2018