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Questões de Concursos Reações

Resolva questões de Reações comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática.

101Q593575 | Química, Reações

A isomeria é o fenômeno em que substâncias químicas com propriedades diferentes na sua estrutura, propriedade e nome, apresentam a mesma fórmula molecular. A alternativa que representa um tipo de isomeria plana que ocorre quando isômeros pertencem à mesma função, mas diferem no tipo de cadeia carbônica, é a isometria
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102Q593639 | Química, Reações, Assistente de Gestão Operacional II, Companhia de Saneamento de Sergipe SE, CESPE CEBRASPE

Para a execução de trabalhos relacionados ao controle da qualidade da água de abastecimento, é fundamental que se tenha conhecimento acerca de nomenclatura técnica e comercial de compostos químicos, pH, preparo de soluções e equilíbrio químico. Com referência a esses assuntos, julgue os itens subseqüentes. NaF, Na2CO3 e Na2S são, respectivamente, as fórmulas correspondentes ao fluoreto de sódio, ao carbonato de sódio e ao sulfato de sódio.
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103Q592543 | Química, Reações, Profissional de Atividades Estratégicas, Conselho Regional de Química 4a Região SP, Instituto Quadrix, 2018

Acerca das propriedades e reações características de hidretos, ácidos, hidróxidos, óxidos e sal, julgue os itens de 71 a 76. Um óxido ácido é aquele que reage com água para formar um ácido, como, por exemplo, Na2O, K2O, CaO e MgO.
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104Q594487 | Química, Reações, Professor, Secretaria de Estado de Educação AL, CESPE CEBRASPE, 2018

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue os itens a seguir.

Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração 1,0 × 10-5 mol/L, uma concentração de íons S2- igual a 1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.
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105Q592249 | Química, Reações

Pelo diagrama Fe-C, aços hipereutetoides são ligas que contêm
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106Q592059 | Química, Reações, Professor Substituto, Secretaria de Estado de Educação DF, Instituto Quadrix, 2018

Julgue os itens a seguir, relativos à termoquímica e a assuntos correlatos. As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é liberada; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema absorve a energia das vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.
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107Q593283 | Química, Reações, Técnico em Sistemas de Saneamento, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, 2018

Numa estação de tratamento de água o ...... utilizado com a função de ...... reage com o hidróxido de cálcio, formado a partir da adição de cal à água.

As lacunas são, correta e respectivamente, preenchidas por

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108Q592561 | Química, Reações, Instituto Quadrix

Considerando os conceitos de átomo, estados da matéria e reações químicas, julgue os itens seguintes. As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis; como exemplo de uma transformação reversível, tem-se a solubilização de comprimidos efervescentes em água com formação de bolhas.
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109Q594637 | Química, Reações, Agente de Saneamento Ambiental, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, 2018

O conceito de Demanda Química de Oxigênio (DQO) é
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110Q594496 | Química, Reações, Analista de Saneamento, Empresa de Saneamento de Goiás SA GO, UFGO, 2018

A determinação de cloretos e da dureza da água é, respectivamente, feita por titulação com
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111Q594336 | Química, Reações, Técnico em Sistemas de Saneamento, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, 2018

Considere as afirmações abaixo sobre as Lagoas de Maturação utilizadas no tratamento de esgotos:

I. Seu principal objetivo é a remoção de patogênicos.

II. Possui condições adversas aos microrganismos, como elevada radiação e pH.

III. É empregada principalmente como pós-tratamento aos processos que reduzem a Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO).

Está correto o que se afirma em

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113Q594380 | Química, Reações, Instituto Quadrix

Com relação aos significados de mistura, molécula e substância, julgue os itens a seguir. Mistura é um tipo de matéria que consiste em mais de uma substância. Seus componentes podem ser separados, fazendo-se uso das diferentes propriedades físicas das substâncias presentes.
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114Q592774 | Química, Reações, Engenheiro Biomédico, Secretaria Estadual de Saúde RN, COMPERVE, 2018

Na indústria metalúrgica, o processo Kroll é utilizado para obter titânio metálico. O minério é combinado com coque de petróleo e clorado, num reator de cama fluida a 100°C, obtendo-se um produto de aspecto esponjoso, impuro, contendo tetracloreto de titânio (TiCl4). Quando o TiCl4 gasoso, gerado nesse processo, é encaminhado para outro reator a uma temperatura de 800 a 850 °C, o titânio metálico é obtido. A redução do TiCl4, nesse reator, é realizada por
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115Q592743 | Química, Reações, Professor de Educação Básica, CESPE CEBRASPE

Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue os itens que se seguem. Para uma solução aquosa, a soma do pH com o pOH é sempre igual a 14.
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116Q593031 | Química, Reações, Técnico de Laboratório, IFCE CE, IF CE

O método titulométrico, para determinação de amônia, é utilizado, sempre que a amostra é destilada previamente, para quantificar esta substância inorgânica, que é altamente tóxica em comunidades aquáticas em quantidades apreciáveis. Uma amostra de 200 ml de efluente industrial foi submetida à destilação e o destilado foi recolhido para posterior titulação com H2SO4 0,02 N, consumindo 11,0 ml do titulante, uma vez que o volume gasto na titulação do branco foi de 0,4 ml. A concentração de amônia, como mg NH3-N.L-1, é
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117Q592809 | Química, Reações, Agente de Saneamento Ambiental, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, 2018

O pH ou potencial hidrogeniônico é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução, compreendendo valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro, o valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima.

No sistema de distribuição de água é recomendado que o pH seja mantido na faixa de

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118Q591640 | Química, Reações, Analista de Atividades do Meio Ambiente, Secretaria de Estado de Planejamento e Gestão DF, CESPE CEBRASPE

Considere que a concentração de equilíbrio dos íons Cr3+ em uma solução saturada de Cr(IO3)3 (iodato de cromo), a uma dada temperatura T, seja de 0,0200 mol/L. Com relação ao iodato de cromo e à solução em questão, julgue os itens a seguir. A solubilidade do Cr(IO3)3, na temperatura T, é maior que 10 g/L.
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119Q594339 | Química, Reações, Profissional de Atividades Estratégicas, Conselho Regional de Química 4a Região SP, Instituto Quadrix, 2018

Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue os itens de 107 a 112. Uma substância cujas soluções aquosas contêm íons é chamada de eletrólito. Uma substância que não forma íons em solução é chamada não eletrólito. Por exemplo, as diferenças entre soluções contendo cloreto de sódio e sacarose devem?se, em grande parte, ao fato de o NaCl ser iônico, enquanto o C12H22O11 é molecular.
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120Q593443 | Química, Reações, Instituto Quadrix

Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue os itens a seguir. Um processo é espontâneo se é acompanhado por uma diminuição na entropia total do sistema e das vizinhanças. Dessa forma, os processos espontâneos à temperatura e pressão constantes são acompanhados por um aumento da energia livre, ou seja, a direção da mudança espontânea é a direção do aumento da energia livre.
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