Início Questões de Concursos Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores Resolva questões de Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática. Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores Ordenar por: Mais populares Mais recentes Mais comentadas Filtrar questões: Exibir todas as questões Exibir questões resolvidas Excluir questões resolvidas Exibir questões que errei Filtrar 21Q679722 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Prova 08, UEMG, UEMG, 2019Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, Cℓ 2(g) reagem entre si formando cloreto de hidrogênio, HCℓ (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado porH2(g) + Cℓ 2(g) 2 HCℓ (g) ΔH = - 92,3 kJ . mol –1 .Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da ✂️ a) concentração do cloreto de hidrogênio. ✂️ b) concentração do hidrogênio e/ou do cloro. ✂️ c) pressão total do sistema. ✂️ d) temperatura do sistema. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 22Q948287 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Vestibular, UCPEL, UCPEL, 2017Em uma estante se encontram 5 frascos não identificados, no entanto, sabe-se que haviam naquele local as seguintes substâncias: hexano, isopropanol, ácido propanoico, etilmetilamina e trimetilamina. Sabendo-se que: - o conteúdo do frasco I é mais polar que o presente no frasco III; - os compostos dos frascos I e IV reagem entre si formando um éster; - o conteúdo do frasco V apresenta caráter básico maior que o do frasco IV; - o ponto de ebulição do componente do frasco II é menor que o do frasco V; - os compostos dos frascos II e V são isômeros. É correto afirmar que os conteúdos dos frascos I, II, III, IV e V são, respectivamente, ✂️ a) ácido propanoico, etilmetilamina, hexano, isopropanol e trimetilamina. ✂️ b) hexano, trimetilamina, ácido propanoico, isopropanol e etilmetilamina. ✂️ c) isopropanol, etilmetilamina, ácido propanoico, hexano e trimetilamina. ✂️ d) ácido propanoico, trimetilamina, hexano, isopropanol e etilmetilamina. ✂️ e) isopropanol, etilmetilamina, hexano, ácido propanoico e trimetilamina. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 23Q679909 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Prova 06, UEMG, UEMG, 2019Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado. Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio: CO2 (g) + H2O (l) ⇆ H2CO3 (aq). A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada é: ✂️ a) Quando a pressão aumenta, a tendência é predominar CO2. ✂️ b) Quando o gás carbônico é eliminado, o refrigerante fica mais ácido. ✂️ c) Quando o frasco do refrigerante está fechado, há presença da espécie H2CO3. ✂️ d) Quando a temperatura aumenta a tendência é predominar H2CO3 (aq). Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 24Q945841 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Tarde, PUC RJ, PUC RJ, 2018Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag+ e outra célula de Zn/Zn2+ , ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão da pilha é:Dados: Eo Red Ag+ /Ag = +0,80 V Eo Red Zn2+/Zn = -0,76 V ✂️ a) -1,16 V ✂️ b) -0,04 V ✂️ c) +0,04 V ✂️ d) +1,16 V ✂️ e) +1,56 V Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 25Q943018 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Química, UNICENTRO, UNICENTROA reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir. H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g) Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc). Dados: H = 1; Cℓ = 35,5 ✂️ a) 0,25 ✂️ b) 0,50 ✂️ c) 1,00 ✂️ d) 2,00 ✂️ e) 4,00 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 26Q958227 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Papiloscopista Policial Federal, Polícia Federal, CESPE CEBRASPE, 2021Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação. Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l) Com base nessas informações, julgue o seguinte item. A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe3+ ]y [ H20]z / [Fe2O3] [ H+]x ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 27Q948176 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Vestibular Medicina, CAMPO REAL, UFPR, 2018A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V). Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00 Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras? ✂️ a) 2. ✂️ b) 5. ✂️ c) 10. ✂️ d) 100. ✂️ e) 200. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 28Q937643 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEPA formação freqüente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:4 FeS2 (s) + 15O2 (g) + 2 H2O (I) ➙2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2 SO4 (aq)FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o ✂️ a) sulfeto de sódio. ✂️ b) cloreto de amônio. ✂️ c) dióxido de enxofre. ✂️ d) dióxido de carbono. ✂️ e) carbonato de cálcio. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 29Q950760 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Vestibular 3° Dia, UFRGS, UFRGS, 2018 O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo. 2 HN3 → H2 + 3 N2 Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10 –2 mol L – 1 min – 1 Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L – 1 min – 1 , são, respectivamente, ✂️ a) 0,01 e 0,03. ✂️ b) 0,03 e 0,06. ✂️ c) 0,03 e 0,09. ✂️ d) 0,06 e 0,06. ✂️ e) 0,06 e 0,18. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 30Q970684 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II ConsiderandoK1eK2como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Representando-se por Kc e Kp as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, para a reação I, comKc= 30 a 573 K, tem-seKc<Kp. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 31Q970683 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II ConsiderandoK1eK2como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T1, o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10−2 mol de A2, 2 × 10−2 mol de B2 e 4 × 10−2 mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T2, na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A2 e B2. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 32Q970682 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. A relação entre as duas constantes de equilíbrio éK2=K1−2. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 33Q970685 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II ConsiderandoK1eK2como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Um aumento de pressão no sistema onde ocorre a reação II favorece a decomposição do gás AB. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 🖨️ Baixar PDF← Anterior
21Q679722 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Prova 08, UEMG, UEMG, 2019Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, Cℓ 2(g) reagem entre si formando cloreto de hidrogênio, HCℓ (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado porH2(g) + Cℓ 2(g) 2 HCℓ (g) ΔH = - 92,3 kJ . mol –1 .Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da ✂️ a) concentração do cloreto de hidrogênio. ✂️ b) concentração do hidrogênio e/ou do cloro. ✂️ c) pressão total do sistema. ✂️ d) temperatura do sistema. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
22Q948287 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Vestibular, UCPEL, UCPEL, 2017Em uma estante se encontram 5 frascos não identificados, no entanto, sabe-se que haviam naquele local as seguintes substâncias: hexano, isopropanol, ácido propanoico, etilmetilamina e trimetilamina. Sabendo-se que: - o conteúdo do frasco I é mais polar que o presente no frasco III; - os compostos dos frascos I e IV reagem entre si formando um éster; - o conteúdo do frasco V apresenta caráter básico maior que o do frasco IV; - o ponto de ebulição do componente do frasco II é menor que o do frasco V; - os compostos dos frascos II e V são isômeros. É correto afirmar que os conteúdos dos frascos I, II, III, IV e V são, respectivamente, ✂️ a) ácido propanoico, etilmetilamina, hexano, isopropanol e trimetilamina. ✂️ b) hexano, trimetilamina, ácido propanoico, isopropanol e etilmetilamina. ✂️ c) isopropanol, etilmetilamina, ácido propanoico, hexano e trimetilamina. ✂️ d) ácido propanoico, trimetilamina, hexano, isopropanol e etilmetilamina. ✂️ e) isopropanol, etilmetilamina, hexano, ácido propanoico e trimetilamina. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
23Q679909 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Prova 06, UEMG, UEMG, 2019Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado. Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio: CO2 (g) + H2O (l) ⇆ H2CO3 (aq). A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada é: ✂️ a) Quando a pressão aumenta, a tendência é predominar CO2. ✂️ b) Quando o gás carbônico é eliminado, o refrigerante fica mais ácido. ✂️ c) Quando o frasco do refrigerante está fechado, há presença da espécie H2CO3. ✂️ d) Quando a temperatura aumenta a tendência é predominar H2CO3 (aq). Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
24Q945841 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Tarde, PUC RJ, PUC RJ, 2018Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag+ e outra célula de Zn/Zn2+ , ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão da pilha é:Dados: Eo Red Ag+ /Ag = +0,80 V Eo Red Zn2+/Zn = -0,76 V ✂️ a) -1,16 V ✂️ b) -0,04 V ✂️ c) +0,04 V ✂️ d) +1,16 V ✂️ e) +1,56 V Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
25Q943018 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Química, UNICENTRO, UNICENTROA reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir. H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g) Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc). Dados: H = 1; Cℓ = 35,5 ✂️ a) 0,25 ✂️ b) 0,50 ✂️ c) 1,00 ✂️ d) 2,00 ✂️ e) 4,00 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
26Q958227 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Papiloscopista Policial Federal, Polícia Federal, CESPE CEBRASPE, 2021Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação. Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l) Com base nessas informações, julgue o seguinte item. A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe3+ ]y [ H20]z / [Fe2O3] [ H+]x ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
27Q948176 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Vestibular Medicina, CAMPO REAL, UFPR, 2018A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V). Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00 Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras? ✂️ a) 2. ✂️ b) 5. ✂️ c) 10. ✂️ d) 100. ✂️ e) 200. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
28Q937643 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEPA formação freqüente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:4 FeS2 (s) + 15O2 (g) + 2 H2O (I) ➙2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2 SO4 (aq)FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o ✂️ a) sulfeto de sódio. ✂️ b) cloreto de amônio. ✂️ c) dióxido de enxofre. ✂️ d) dióxido de carbono. ✂️ e) carbonato de cálcio. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
29Q950760 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Vestibular 3° Dia, UFRGS, UFRGS, 2018 O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo. 2 HN3 → H2 + 3 N2 Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10 –2 mol L – 1 min – 1 Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L – 1 min – 1 , são, respectivamente, ✂️ a) 0,01 e 0,03. ✂️ b) 0,03 e 0,06. ✂️ c) 0,03 e 0,09. ✂️ d) 0,06 e 0,06. ✂️ e) 0,06 e 0,18. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
30Q970684 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II ConsiderandoK1eK2como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Representando-se por Kc e Kp as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, para a reação I, comKc= 30 a 573 K, tem-seKc<Kp. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
31Q970683 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II ConsiderandoK1eK2como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T1, o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10−2 mol de A2, 2 × 10−2 mol de B2 e 4 × 10−2 mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T2, na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A2 e B2. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
32Q970682 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. A relação entre as duas constantes de equilíbrio éK2=K1−2. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
33Q970685 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Texto associado. Considere as seguintes reações químicas genéricas. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II ConsiderandoK1eK2como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Um aumento de pressão no sistema onde ocorre a reação II favorece a decomposição do gás AB. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro