Questões de Concursos Soluções características

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCℓ) 0,20 mol/L.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da solução de carbonato de sódio.

Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético cuja solução oral pode ser encontrada na concentração de 500 mg/mL. Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade máxima diária recomendada para crianças de certa faixa etária é de 100 mg por quilograma de massa corporal.
Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma criança de massa corporal de 7 kg será

O volume, em mililitros, de uma solução de 0,25 mol/L de NaCl necessário para preparar 50 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é:

Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta com 200g de açúcar e água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a concentração de açúcar no refresco, em g/L, será igual a

Em uma produção industrial de Aspirina®, foram produzidos 72 kg do analgésico, em um processo que apresenta 80% de rendimento. A massa de ácido salicílico consumida nessa produção foi de

Considere as afirmações a seguir, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.

I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente. II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo. III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.

Quais estão corretas?

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C₈O₂H₇CO₂H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H₂SO₄), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.
As reações envolvidas no processo são:
C₈O₂H₇CO₂H (aq) + NaOH (aq) → C₈O₂H₇CO₂Na (aq) + H₂O (l) H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de

Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a

O poder calorífico de alimentos pode ser determinado em uma bomba calorimétrica, que consiste em um recipiente de aço inox hermeticamente fechado, no qual a amostra é queimada em presença de oxigênio puro sendo o calor resultante, medido pela variação da temperatura de um banho de água circundante ao recipiente. Devido à espessura e massa do recipiente, o banho de água sofre uma variação de poucos graus, porém no momento da combustão a temperatura interna pode atingir 1200 ^oC. Na determinação do calor de combustão de uma amostra de glicose (C₆H₁₂O₆), 1,8 g dessa substância foram colocados em uma bomba calorimétrica e o recipiente (de 1 L de capacidade) foi pressurizado a 30 atm com oxigênio puro (1,23 mols) e a ignição perpetrada.
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol.

A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:

Uma mistura entre Na₂CO₃ + NaHCO₃ e materiais inertes foi analisada da seguinte maneira:

(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.

Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de: