Questões de Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos com Gabarito (Comentado)

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Q936730 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • INEP • ENEM • Reaplicação • 2022

O ácido sulfúrico (H₂SO₄ ) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias: CaO, K₂SO₄ , NaHSO₄ , CH₃CH₂OH e C₅H₉CONH₂ .

Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?

a) CaO
b) K₂SO₄
c) NaHSO₄
d) CH₃CH₂OH
e) C₅H₉CONH₂

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Q681054 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CEPROS • CESMAC • Dia 2 • 2018

Para abrir anéis de sacarídeos que contenham dióis vicinais (hidroxilas em carbonos vizinhos), é utilizado o sal inorgânico periodato de potássio. Qual é a fórmula do periodato de potássio?

a) KI
b) KIO₂
c) KIO₃
d) KIO₄
e) KIO

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Q947739 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CEPROS • CESMAC • Provas de Medicina20182 2° DIA PROVA TIPO 1 • 2018

O ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que em 10 mL de sumo de limão, a concentração de íons H⁺ livre em solução é de 10^-1 mol.L^-1 , qual será o seu pH?

a) 0
b) 3
c) 2
d) 5
e) 1

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Q679461 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • UNICENTRO • UNICENTRO • Primeiro dia • 2019

Com base nos conhecimentos sobre nomenclatura de Funções Inorgânicas, os compostos, cujas nomenclaturas são ácido nítrico, ácido sulfuroso, hidróxido ferroso e hidróxido de sódio, são representados, respectivamente, pelas fórmulas

a) HNO₃, H₂SO₃, Fe(OH)₃ e NaOH.
b) HNO₃, H₂S, Fe(OH)₃ e Na₂CO₄.
c) HNO₃, H₂SO₃, Fe(OH)₂ e NaOH
d) N₂O₅, H₂SO₃, Fe(OH)₂ e Na₂CO₃.

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Q936729 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • INEP • ENEM • Reaplicação • 2022

Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido amplamente empregado na indústria, por exemplo, na fabricação de papéis, tecidos e sabões. Normalmente, esse produto é usado na desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois é capaz de reagir com gorduras. No entanto, a suamanipulação exige cuidados, pois é altamente corrosivo, podendo, em contato com a pele, provocar vermelhidão, irritação ou “queimaduras” de tecidos vivos. Além disso, se o frasco do produto for abandonado aberto por um longo período de tempo, ele pode absorver CO2, convertendo-seem um sal.

Esse produto industrial é o

a) cloro molecular, Cl₂.
b) ácido clorídrico, HCl.
c) ácido sulfúrico, H₂SO₄ .
d) hidróxido de sódio, NaOH.
e) carbonato de sódio, Na₂CO₃ .

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Q948593 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • INEP • IF Sul RioGrandense • Subsequente

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Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.

O ácido acético, fórmula estrutural H₃C – COOH, oficialmente é chamado de ácido

a) acetóico.
b) etanóico.
c) metanóico.
d) propanóico.

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Q937755 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C₅H₅N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.

SILVA, V. A.;BENITE, A.M.C.; SOARES , M. H.F.B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola , v. 33, n.1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela

a) sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.
b) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.
c) inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.
d) degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.
e) reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.

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Q680494 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CEV URCA • URCA • PROVA I

Um hidróxido hipotético possui formulação M(OH)₂. Com base nos conhecimentos básicos de química, marque a opção que indica o elemento químico que poderia substituir M na formulação em questão:

a) Na
b) Ca
c) S
d) K
e) Al

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Q947054 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • UEG • UEG • Inglês • 2019

O trióxido de enxofre (SO₃) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado. Sobre essa molécula, verifica-se que

a) sua solução aquosa apresentará caráter básico.
b) está relacionada principalmente com o efeito estufa.
c) reage com óxido de cálcio, produzindo um sal.
d) o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação igual a +3.
e) seus ângulos de ligação são de aproximadamente 105⁰ .

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Q958224 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CESPE CEBRASPE • Polícia Federal • Papiloscopista Policial Federal • 2021

Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe₂O₃ — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe₂O₃ pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação.
Fe₂O₃(s) + x H⁺ (aq) ⇌ y Fe³⁺ (aq) + z H₂O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
O óxido de ferro (III) é um peróxido.

a) Certo
b) Errado

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Q936738 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • INEP • ENEM • Reaplicação • 2022

Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)₂(aquoso), enquanto a reação do segundo resulta em H₂CO₃ (aquoso).

A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é:

a) CaO
b) CaC₂
c) CaCO₃
d) Ca(HCO₃)₂
e) Ca(OH)HCO₃

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Q948543 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • FAG • FAG • Medicina

Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é

MnO₄^- + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é

a) 23
b) 14
c) 10
d) 3
e) 12

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Q939448 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • INEP • ENEM • PPL • 2018

Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico e escritor Primo Levi afirma que, “está escrito em todos os tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido na água e não o contrário, senão aquele líquido oleoso de aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no até os meninos do ginásio”.

(furibundo: adj. furioso)

LEVI, P A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

O alerta dado por Levi justifica-se porque a

a) diluição do ácido libera muito calor.
b) mistura de água e ácido é explosiva.
c) água provoca a neutralização do ácido.
d) mistura final de água e ácido separa-se em fases.
e) água inibe a liberação dos vapores provenientes do ácido.

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Q947852 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • ASPEUR • FEEVALE • Prova Objetiva • 2018

A produção do papel sulfite envolve vários processos e diversos compostos químicos, como sulfeto de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de cloro, sulfito de sódio e ácido sulfuroso, entre outros. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas dos compostos citados no texto.

a) Na₂S, NaOH, ClO₂, Na₂SO₃e H₂SO₃
b) Na₂S, NaOH, ClO₂, Na₂SO₄ e H₂SO₄
c) Na₂SO₄, NaOH, ClO₂, Na₂S e H₂SO₃
d) Na₂SO₃, NaOH, ClO₂, NaS e H₂SO₄
e) NaS, Na₂SO₃, ClO₂, NaOH e H₂SO₃

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Q947821 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CEPROS • CESMAC • Prova de Medicina20192 2° DIA • 2019

Um reagente químico é muito utilizado na preparação do pão. É um agente oxidante, e sob as condições corretas, é completamente consumido no processo de panificação. Entretanto, se adicionado em demasia, ou se o pão não é assado o suficiente, restará uma quantidade residual que pode ser nociva. Esse agente oxidante pode ser obtido a partir da reação:
3 Br2(l) + 6 KOH(aq) → agente oxidante + 5 KBr(aq) + 3 H₂O(l)
A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:

a) KBrO₂, bromito de potássio.
b) KBrO₃, bromato de potássio.
c) KBr, brometo de potássio.
d) KBrO₄, perbromato de potássio.
e) KBrO, hipobromito de potássio.

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Q946033 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • FATEC • FATEC • Vestibular • 2018

📖 Texto associado ▼

Leia o texto para responder a questão.

Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio.

ara purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO4 2- ), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, CℓO1–.

Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo.

<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

Dois processos de separação de misturas descritos no texto são

a) destilação e filtração
b) decantação e filtração
c) decantação e levigação.
d) centrifugação e filtração.
e) centrifugação e destilação.

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Q897162 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • MS CONCURSOS • SAAE de São Carlos SP • Técnico em Química • 2024

Um químico realizou uma análise volumétrica de neutralização na qual ele precisaria descobrir a concentração de ácido oxálico, (H₂C₂O₂), em uma amostra desconhecida. Utilizando-se uma solução de NaOH 0,1 mol/L, ele realizou uma titulação em que foram necessários 45mL do titulante para neutralizar o 25mL do titulado. Com as informações conhecidas e levando em consideração que o H₂C₂O₄é um ácido diprótico, qual é a concentração de ácido oxálico presente na amostra?

a) 0,08 mol/L.
b) 0,29 mol/L.
c) 0,09 mol/L.
d) 0,025 mol/L.

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Q680905 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • FGV • FGV • Primeiro Dia • 2020

A mineração é uma das atividades econômicas mais significativas para o desenvolvimento do Brasil. Dentre os minérios explorados no país estão a hematita, a cassiterita e a bauxita, que resultam, respectivamente, na produção de

a) ferro, estanho e alumínio.
b) ferro, cobre e alumínio.
c) ferro, alumínio e estanho.
d) alumínio, estanho e ferro.
e) alumínio, cobre e ferro.

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Q679271 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • MULTIVIX • MULTIVIX • Medicina • 2019

Tomar um copo de suco de uva por dia pode trazer mais benefícios para saúde do que você imagina. Isso porque a fruta contém bioflavonóides, taninos e o resveratrol, substâncias que agem como proteção no organismo, reduzindo os riscos de doenças como colesterol, infartos e câncer, além de contribuir com a redução de tumores no pulmão, intestino e cólon.

A bebida também age como antioxidante, favorecendo as funções hepáticas do fígado, além de ser um valioso estimulante digestivo. O suco de uva é um forte aliado para quem se preocupa com a saúde. Confira os benefícios do suco: acelera o metabolismo, fortalece o sistema imunológico e retarda o envelhecimento.

Uma das formas de se conservar o suco de uva é através da adição do ácido sulfuroso. A reação de decomposição do ácido sulfuroso em meio aquoso, presente no suco de uva, à temperatura e pressão ambientes:

a) Libera SO₂(g) e H₂O(l) por se tratar de um ácido instável, e ácidos instáveis sofrem decomposição parcial ou total.
b) Libera além de SO₂(g) e H₂O(l), o S₈(s) por se tratar de um ácido instável, e ácidos instáveis sofrem decomposição parcial ou total.
c) Libera SO₂(g) e H₂O(l) por se tratar de um ácido estável, e ácidos estáveis sofrem decomposição parcial ou total.
d) Libera além de SO₂(g) e H₂O(l), o S₈(s) por se tratar de um ácido estável, e ácidos estáveis sofrem decomposição parcial ou total.
e) O ácido sulfuroso de fórmula química H₂SO₃ não sofre decomposição numa faixa de temperatura e pressão próximo ao ambiente.

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Q948915 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3° dia

Nos compostos H₂SO₄, KH, H₂, H₂O₂, NaHCO₃, o número de oxidação do elemento hidrogênio é, respectivamente,

a) +1, -1, 0, +1, +1.
b) +1, +1, +1, 0, +1.
c) +1, -1, 0, +2, +1.
d) -1, -1, +1, +1, -1
e) -1, +1, 0, +1, +2.

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