Início Questões de Concursos Termoquímica Energia Calorífica Resolva questões de Termoquímica Energia Calorífica comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática. Termoquímica Energia Calorífica Ordenar por: Mais populares Mais recentes Mais comentadas Filtrar questões: Exibir todas as questões Exibir questões resolvidas Excluir questões resolvidas Exibir questões que errei Filtrar 21Q943424 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Edital 2022, USP, FUVEST, 2021Texto associado. Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio. Reação ΔH (kcal/mol de O2)I O2 → 2 O. −118 II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII III 2 O3 → 3 O2 +21 O ΔHII, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III. O valor de ΔHII, em kcal/mol de O2 consumido, é igual a: ✂️ a) −90,5 ✂️ b) −55,0 ✂️ c) +27,5 ✂️ d) +48,5 ✂️ e) +55,0 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 22Q678310 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo dia, FAINOR, FAINOR, 2019A dissolução de cloreto de amônio,NH4Cl, em água, ocorre com absorção de calor,ΔHo = 16,3 3kJ mol-1 Considerando essa informação, pode-se concluir: ✂️ a) O pH da solução de cloreto de amônio é maior que 7. ✂️ b) Os íons NH4(aq) e Cl_ (aq) são pares conjugados de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry. ✂️ c) O cloreto de amônio é um sal resultante da reação de neutralização parcial entre um ácido e uma base. ✂️ d) O íon cloreto, Cl_ , tem configuração eletrônica diferente da configuração eletrônica do gás argônio, e possui 17 elétrons por mol de átomo. ✂️ e) A dissolução de cloreto de amônio em água ocorre com diminuição de temperatura. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 23Q939512 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, CEPROS, 2019O etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l) ΔHf = ? Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -394 kJ mol-1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔHf = -286 kJ mol-1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔHf = -1368 kJ mol-1 Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em kJ.mol-1? ✂️ a) -278 ✂️ b) -2.048 ✂️ c) -688 ✂️ d) -1.024 ✂️ e) -3.014 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 24Q939735 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Conhecimentos Gerais, UEA, VUNESP, 2019Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação: CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol Nesse processo, ✂️ a) ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica. ✂️ b) ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica. ✂️ c) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica. ✂️ d) ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica. ✂️ e) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 25Q938445 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEPAtualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química: Mg (s) + 2 H2O (I) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da ✂️ a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica. ✂️ b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica. ✂️ c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica. ✂️ d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica. ✂️ e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 26Q907619 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Química, IFSE, IV UFG, 2024A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 1023 átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a ✂️ a) C9H8O4. ✂️ b) C7H8O4. ✂️ c) C6H8O3. ✂️ d) C5H4O2. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 27Q946067 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, FATEC, FATEC, 2018Texto associado. Leia o texto para responder à questão.Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina (PH3). A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difosfóro (P2O5). Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico. <https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado. A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação AlP (s) + 3 H2O (l) → Al (OH)3 (s) + PH3 (g) Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%, o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é Dados: Volume molar dos gases nas condições descritas: 30 L/mol Massas molares em g/mol: Al = 27, P = 31 ✂️ a) 3,33 × 102 . ✂️ b) 3,33 × 103 . ✂️ c) 3,33 × 106 . ✂️ d) 1,55 × 103 . ✂️ e) 1,55 × 106. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 28Q948597 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Subsequente, IF Sul RioGrandense, INEP, 2017Texto associado. A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo. Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3). (Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados). Os metais que aparecem no texto são classificados como ✂️ a) alcalinos. ✂️ b) halogênios. ✂️ c) calcogênios. ✂️ d) alcalinos terrosos. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 29Q944041 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Exame Único, UERJ, UERJ, 2022A reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de energia de ligação envolvidos na reação estão apresentados na tabela a seguir. LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C—H 410 Cl—Cl 240 C—Cl 330 H—Cl 430 A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a: ✂️ a) 220 ✂️ b) 400 ✂️ c) 640 ✂️ d) 850 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 30Q949087 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Grupo 4, PUC RJ, PUC RJ, 2018Dentre os elementos listados abaixo, assinale aquele que possui o menor potencial de ionização. ✂️ a) Li ✂️ b) C ✂️ c) N ✂️ d) O ✂️ e) F Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 31Q685781 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova I Física Matemática Química Biologia, URCA, CEV URCA, 2019Dadas as equações termoquímicas a seguir: I. H2(g) + O2(g) ⇾ H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol II. C(g) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol III.C2H5OH(l) + O2(g) ⇾ CO2(g) + H2O(l) ΔH = -327 Kcal/mol A entalpia de formação do etanol será: ✂️ a) 15,5 Kcal/mol ✂️ b) -65 Kcal/mol ✂️ c) 3,5 Kcal/mol ✂️ d) 28 Kcal/mol ✂️ e) -45 Kcal/mol Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 32Q958482 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Papiloscopista Policial Federal, Polícia Federal, CESPE CEBRASPE, 2021Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na+ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir. A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 33Q946163 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, FATEC, FATEC, 2019Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de biotecnologia no mercado de trabalho é a produção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que utilizam microorganismos em sua fabricação. Nesse contexto, um dos processos utilizados é a fermentação de carboidratos. A equação química que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) ΔrH = ? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação (ΔrH) de fermentação da glicose, em kJ/mol. Entalpias de formação em kJ/mol Substância ΔfH C6H12O6(aq) – 1 277 C2H6O (aq) – 278 CO2(g) – 394 ✂️ a) – 67 ✂️ b) – 32 ✂️ c) +16 ✂️ d) +32 ✂️ e) +67 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 34Q950903 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo Semestre, IFRR, INEP, 2018A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água comum. Quando dizemos, por exemplo, água oxigenada a 10 volumes, estamos nos referindo a uma solução aquosa de H2O2 que irá liberar 10 litros de O2, nas CNTP, se todo o H2O2 existente em um litro de solução sofrer a decomposição. Qual é a concentração dessa solução em gramas de H2O2 por litro de solução? ✂️ a) 30,36g ✂️ b) 34g ✂️ c) 3,036g ✂️ d) 36g ✂️ e) 18g Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 35Q943016 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Química, UNICENTRO, UNICENTROConsidere os dados a seguir a 25 ºC e 1 atm. Substância Entalpia de formação (kcal/mol) CO2 −95,0 CO −25,0 Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia da reação C(s) + CO2(g) → 2CO(g). ✂️ a) −120 kcal ✂️ b) −70 kcal ✂️ c) +44 kcal ✂️ d) +45 kcal ✂️ e) +108 kcal Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 36Q970705 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.A combustão é uma reação química em que a substância simples ou o composto queima na presença de oxigênio, produzindo-se CO2 e H2O. Nesse sentido, somente substâncias orgânicas sofrem combustão. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 37Q938468 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEPA obtenção de energia por meio da fissão nuclear do 235U é muito superior quando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do 235U é 8 x 1010 J/g e na combustão da gasolina é 5 x 104 J/g. A massa de gasolina necessária para obter a mesma energia na fissão de 1 kg de 235U é da ordem de ✂️ a) 103 g. ✂️ b) 104 g. ✂️ c) 105 g. ✂️ d) 106 g. ✂️ e) 109 g. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 38Q937976 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: 3 C2H2 (g) → C6H6 (l) A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHc° = -310 kcal/molII. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = -780 kcal/mol A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de ✂️ a) -1 090. ✂️ b) -150. ✂️ c) -50. ✂️ d) +157. ✂️ e) +470. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 39Q971420 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ênfase Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2024Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.O valor calorífico de um combustível é medido a partir do calor de absorção que ele apresenta. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 40Q970706 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e assuntos relacionados. As reações químicas endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes, assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a temperatura dos produtos é mais elevada que a dos reagentes. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro 🖨️ Baixar PDF← AnteriorPróximo →
21Q943424 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Edital 2022, USP, FUVEST, 2021Texto associado. Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio. Reação ΔH (kcal/mol de O2)I O2 → 2 O. −118 II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII III 2 O3 → 3 O2 +21 O ΔHII, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III. O valor de ΔHII, em kcal/mol de O2 consumido, é igual a: ✂️ a) −90,5 ✂️ b) −55,0 ✂️ c) +27,5 ✂️ d) +48,5 ✂️ e) +55,0 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
22Q678310 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo dia, FAINOR, FAINOR, 2019A dissolução de cloreto de amônio,NH4Cl, em água, ocorre com absorção de calor,ΔHo = 16,3 3kJ mol-1 Considerando essa informação, pode-se concluir: ✂️ a) O pH da solução de cloreto de amônio é maior que 7. ✂️ b) Os íons NH4(aq) e Cl_ (aq) são pares conjugados de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry. ✂️ c) O cloreto de amônio é um sal resultante da reação de neutralização parcial entre um ácido e uma base. ✂️ d) O íon cloreto, Cl_ , tem configuração eletrônica diferente da configuração eletrônica do gás argônio, e possui 17 elétrons por mol de átomo. ✂️ e) A dissolução de cloreto de amônio em água ocorre com diminuição de temperatura. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
23Q939512 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, CEPROS, 2019O etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l) ΔHf = ? Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -394 kJ mol-1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔHf = -286 kJ mol-1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔHf = -1368 kJ mol-1 Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em kJ.mol-1? ✂️ a) -278 ✂️ b) -2.048 ✂️ c) -688 ✂️ d) -1.024 ✂️ e) -3.014 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
24Q939735 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Conhecimentos Gerais, UEA, VUNESP, 2019Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação: CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol Nesse processo, ✂️ a) ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica. ✂️ b) ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica. ✂️ c) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica. ✂️ d) ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica. ✂️ e) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
25Q938445 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEPAtualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química: Mg (s) + 2 H2O (I) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da ✂️ a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica. ✂️ b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica. ✂️ c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica. ✂️ d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica. ✂️ e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
26Q907619 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Química, IFSE, IV UFG, 2024A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 1023 átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a ✂️ a) C9H8O4. ✂️ b) C7H8O4. ✂️ c) C6H8O3. ✂️ d) C5H4O2. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
27Q946067 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, FATEC, FATEC, 2018Texto associado. Leia o texto para responder à questão.Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina (PH3). A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difosfóro (P2O5). Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico. <https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado. A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação AlP (s) + 3 H2O (l) → Al (OH)3 (s) + PH3 (g) Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%, o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é Dados: Volume molar dos gases nas condições descritas: 30 L/mol Massas molares em g/mol: Al = 27, P = 31 ✂️ a) 3,33 × 102 . ✂️ b) 3,33 × 103 . ✂️ c) 3,33 × 106 . ✂️ d) 1,55 × 103 . ✂️ e) 1,55 × 106. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
28Q948597 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Subsequente, IF Sul RioGrandense, INEP, 2017Texto associado. A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo. Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3). (Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados). Os metais que aparecem no texto são classificados como ✂️ a) alcalinos. ✂️ b) halogênios. ✂️ c) calcogênios. ✂️ d) alcalinos terrosos. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
29Q944041 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Exame Único, UERJ, UERJ, 2022A reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de energia de ligação envolvidos na reação estão apresentados na tabela a seguir. LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C—H 410 Cl—Cl 240 C—Cl 330 H—Cl 430 A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a: ✂️ a) 220 ✂️ b) 400 ✂️ c) 640 ✂️ d) 850 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
30Q949087 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Grupo 4, PUC RJ, PUC RJ, 2018Dentre os elementos listados abaixo, assinale aquele que possui o menor potencial de ionização. ✂️ a) Li ✂️ b) C ✂️ c) N ✂️ d) O ✂️ e) F Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
31Q685781 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova I Física Matemática Química Biologia, URCA, CEV URCA, 2019Dadas as equações termoquímicas a seguir: I. H2(g) + O2(g) ⇾ H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol II. C(g) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol III.C2H5OH(l) + O2(g) ⇾ CO2(g) + H2O(l) ΔH = -327 Kcal/mol A entalpia de formação do etanol será: ✂️ a) 15,5 Kcal/mol ✂️ b) -65 Kcal/mol ✂️ c) 3,5 Kcal/mol ✂️ d) 28 Kcal/mol ✂️ e) -45 Kcal/mol Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
32Q958482 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Papiloscopista Policial Federal, Polícia Federal, CESPE CEBRASPE, 2021Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na+ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir. A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
33Q946163 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, FATEC, FATEC, 2019Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de biotecnologia no mercado de trabalho é a produção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que utilizam microorganismos em sua fabricação. Nesse contexto, um dos processos utilizados é a fermentação de carboidratos. A equação química que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) ΔrH = ? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação (ΔrH) de fermentação da glicose, em kJ/mol. Entalpias de formação em kJ/mol Substância ΔfH C6H12O6(aq) – 1 277 C2H6O (aq) – 278 CO2(g) – 394 ✂️ a) – 67 ✂️ b) – 32 ✂️ c) +16 ✂️ d) +32 ✂️ e) +67 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
34Q950903 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo Semestre, IFRR, INEP, 2018A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água comum. Quando dizemos, por exemplo, água oxigenada a 10 volumes, estamos nos referindo a uma solução aquosa de H2O2 que irá liberar 10 litros de O2, nas CNTP, se todo o H2O2 existente em um litro de solução sofrer a decomposição. Qual é a concentração dessa solução em gramas de H2O2 por litro de solução? ✂️ a) 30,36g ✂️ b) 34g ✂️ c) 3,036g ✂️ d) 36g ✂️ e) 18g Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
35Q943016 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Química, UNICENTRO, UNICENTROConsidere os dados a seguir a 25 ºC e 1 atm. Substância Entalpia de formação (kcal/mol) CO2 −95,0 CO −25,0 Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia da reação C(s) + CO2(g) → 2CO(g). ✂️ a) −120 kcal ✂️ b) −70 kcal ✂️ c) +44 kcal ✂️ d) +45 kcal ✂️ e) +108 kcal Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
36Q970705 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.A combustão é uma reação química em que a substância simples ou o composto queima na presença de oxigênio, produzindo-se CO2 e H2O. Nesse sentido, somente substâncias orgânicas sofrem combustão. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
37Q938468 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEPA obtenção de energia por meio da fissão nuclear do 235U é muito superior quando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do 235U é 8 x 1010 J/g e na combustão da gasolina é 5 x 104 J/g. A massa de gasolina necessária para obter a mesma energia na fissão de 1 kg de 235U é da ordem de ✂️ a) 103 g. ✂️ b) 104 g. ✂️ c) 105 g. ✂️ d) 106 g. ✂️ e) 109 g. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
38Q937976 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: 3 C2H2 (g) → C6H6 (l) A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHc° = -310 kcal/molII. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = -780 kcal/mol A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de ✂️ a) -1 090. ✂️ b) -150. ✂️ c) -50. ✂️ d) +157. ✂️ e) +470. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
39Q971420 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ênfase Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2024Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.O valor calorífico de um combustível é medido a partir do calor de absorção que ele apresenta. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro
40Q970706 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e assuntos relacionados. As reações químicas endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes, assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a temperatura dos produtos é mais elevada que a dos reagentes. ✂️ a) Certo ✂️ b) Errado Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 🧠 Mapa Mental 🏳️ Reportar erro