Questões de Concursos Transformações Químicas

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106Q957921 | Química, Transformações Químicas, Técnico Industrial, HEMOBRÁS, Consulplan, 2025

Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:

1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H₂SO₄. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H₂SO₄ no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H₂SO₄ gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H₂SO₄. (Volume gasto de H₂SO₄ na titulação: 20 mL.)

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.

Está correto o que se afirma em

✂️ a) I, II e III.
✂️ b) II, apenas.
✂️ c) I e II, apenas.
✂️ d) I e III, apenas.

109Q1050986 | Química, Transformações Químicas, Ciências, Prefeitura de Macaé RJ, FGV, 2024

Durante uma aula prática, os alunos colocaram um copo contendo 20mL de refrigerante tipo cola sobre uma balança e anotaram sua massa. Em seguida, adicionaram ao copo uma colher de chá de açúcar e observaram a ocorrência de uma intensa efervescência (formação de bolhas).
O experimento serviu para demonstrar a ocorrência de um fenômeno

✂️ a) químico, já que a efervescência sempre indica o surgimento de uma nova substância, no caso, um gás.
✂️ b) químico, pois a massa total das substâncias no copo permaneceu a mesma.
✂️ c) químico, já que houve a formação de uma mistura heterogênea.
✂️ d) físico, pois os tipos de moléculas presentes antes e depois permaneceram os mesmos.
✂️ e) físico, já que uma das substâncias do sistema apenas passou do estado líquido para o estado sólido.

111Q1054281 | Química, Transformações Químicas, Técnico Industrial, HEMOBRÁS, Consulplan, 2021

É fundamental conhecer a quantidade de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada parcela de reagentes. É importante, também, em uma indústria química, por exemplo, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes deverá ser utilizada para se obter uma certa quantidade de produto. O objetivo econômico de toda indústria que envolve processos químicos é produzir substâncias em quantidade suficiente, usando a menor quantidade possível de reagentes e com o menor custo, obtendo, assim, a melhor relação custo/benefício. Sobre estequiometria, é INCORRETO afirmar que:

✂️ a) Em 0,433 mol de nitrato de cálcio existe 71,1 g de Ca(NO₃)₂.
✂️ b) Existem 1,75 x 1022moléculas de glicose em 5,23 g de C₆H₁₂0₆. Dados: Número de Avogadro igual a 6,02 x 10²³ mol^–1.
✂️ c) O volume de CO₂produzido na combustão completa de 18 g de éter etílico (C₄H₁₀O) é 24 L. Dados: Volume molar: CO₂ nas condições dadas = 25 L mol^–1.
✂️ d) Se determinado dispositivo contém 230 g de CaO_(s), a massa de CO_2(g) que pode ser removida por meio deste dispositivo é 181 g CaO_(s) + CO_2(g)→ CaCO_3(s).
✂️ e) A massa de sacarose necessária para produzir um volume de 20 litros de etanol puro é 20 g. Dados: C₁₂H₂₂O_11(s) + H₂O_(l) → 4 C₂H₅OH_(l) + 4 CO_2(g), d_etanol = 0,8 g/mL.

112Q1034585 | Química, Transformações Químicas, Gás Natural, EPE, FGV, 2024

Um litro de vinagre, uma solução de água e ácido acético, contém em média 0,06kg de ácido acético. Um cozinheiro utilizou uma colher de vinagre de volume 15mL para temperar uma salada. Sobre o tema, analise a afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) A concentração comum do ácido acético no vinagre é 60g/l.

( ) A massa de ácido acético na colher é 0,9g.

( ) No vinagre, o soluto é a água e o solvente é o ácido acético.

As afirmativas são, respectivamente.

✂️ a) V – F – V.
✂️ b) V – F – F.
✂️ c) F – V – V.
✂️ d) F – F – V.
✂️ e) V – V – F.

113Q1050987 | Química, Transformações Químicas, Ciências, Prefeitura de Macaé RJ, FGV, 2024

Responsável por neutralizar gases poluentes gerados pela combustão no motor dos veículos, o catalisador é um importante componente que integra o conjunto mecânico de um automóvel. O “catalisador de três vias”, usado em motores de ignição por centelha (motores a gasolina, a etanol e a gás natural) é responsável por realizar três reações - daí seu nome. Essas reações são: conversão de moléculas de CO em CO₂; conversão de moléculas de hidrocarbonetos (combustível parcialmente queimado) em CO₂ e H₂O; conversão de NO e NO₂em N₂ e O₂.

(https://www.uol.com.br/carros/faq/catalisador-o-que-e-e-para-queserve.htm. Adaptado.)

De acordo com o texto acima, é correto afirmar que os catalisadores de três vias reduzem a liberação, para a atmosfera,

✂️ a) de gases que contribuem para a formação da chuva ácida.
✂️ b) de gases que intensificam o efeito estufa.
✂️ c) do principal gás responsável pela destruição da camada de ozônio.
✂️ d) de gases que promovem o aquecimento global.
✂️ e) do gás que ocasiona o fenômeno da inversão térmica.

114Q999132 | Química, Transformações Químicas, Engenheiro Químico, IMBEL, IBFC, 2024

Uma ligação química é o elo entre átomos formado quando os elétrons de valência (os elétrons nas camadas mais externas) se deslocam para uma nova posição, acomodando-se em configurações de energias mais baixas. Se o abaixamento de energia pode ser obtido pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para o outro, formam‐se íons, e o composto mantém‐se pela atração eletrostática entre eles. Os sólidos iônicos CaO e KCl cristalizam no mesmo tipo de estrutura. Assinale a alternativa que indica corretamente em qual composto as interações entre os íons são mais fortes e que fatores influenciam esta diferença.

✂️ a) CaO, devido ao maior raio iônico do cálcio em comparação com o potássio
✂️ b) KCl, devido ao maior raio iônico do cloro em comparação com o oxigênio
✂️ c) CaO, devido à maior carga iônica do cálcio em comparação com o potássio
✂️ d) KCl, devido à maior carga iônica do cloro em comparação com o oxigênio
✂️ e) Ambos os compostos apresentam interações iônicas igualmente fortes devido ao mesmo tipo de estrutura cristalina

115Q1089378 | Química, Transformações Químicas, Professor de Ciências, Prefeitura de Xangri lá RS, FUNDATEC, 2025

O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas, sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio com o ácido clorídrico.

NaClO + 2HCl → Cl₂ + NaCl + H₂O

Qual é a classificação desse tipo de reação?

✂️ a) Síntese ou adição.
✂️ b) Dupla troca.
✂️ c) Decomposição ou análise.
✂️ d) Deslocamento ou simples troca.
✂️ e) Oxirredução.

117Q1082952 | Química, Transformações Químicas, Ciências da Natureza, Prefeitura de São Francisco PB, CPCON, 2025

EXPERIMENTO DAESPONJADE AÇO
Materiais:

•3 esponjas de aço;
•3 potes de vidro bem secos com tampa;
•Etiqueta; · Caneta;
•Água.

Montagem

1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados ao longo de uma semana.

A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:

✂️ a) apenas nos frascos 2 e 3, haverá transformação química irreversível, sendo que de intensidades diferentes.
✂️ b) apenas o frasco 1 atuará como controle de um processo de transformação física neste experimento.
✂️ c) apenas no frasco 3, haverá transformação química irreversível, pois terá oxigênio e água necessários para agir na esponja de aço.
✂️ d) apenas no frasco 3, haverá transformação física, pois é o único que terá oxigênio e água necessários para um processo deste tipo.
✂️ e) apenas nos frascos 1 e 2, as esponjas de aço se manterão íntegras de transformações químicas e físicas, reversíveis e irreversíveis.

118Q970928 | Química, Transformações Químicas, Ênfase 2 Inspeção de Equipamentos e Instalações, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.

Considere-se que a reação para a produção de biodiesel ocorra a partir de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 mols de metanol (MET), na presença de um catalisador (NaOH), para formar monoésteres de ácidos graxos (BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina (GLI), conforme a equação que se segue.

1 TRIG + 3 MET → BIO + 1 GLI

Com base nessa hipótese e considerando-se a massa molar do metanol igual a 32 g/mol e a massa molar da glicerina igual a 60 g/mol, é correto afirmar que, se forem utilizados 960 kg de metanol na presença de um excesso de triglicerídeos, para um rendimento de 80% a massa resultante de glicerina será de 480 kg.

✂️ a) Certo
✂️ b) Errado

119Q1077293 | Química, Transformações Químicas, Oficial PM, Polícia Militar SP, FGV, 2021

O arsênico foi o agente envenenador de escolha na Idade Média, tendo essa preferência se mantido até o início do século XX. Várias de suas características contribuíram, em grande parte, para essa popularidade: o aspecto inofensivo; a insipidez ou o sabor levemente adocicado, podendo ser facilmente misturado aos alimentos; a fácil obtenção; a evolução insidiosa dos sintomas de intoxicação, simulando doença; e a presença nos líquidos de embalsamamento – uma vez embalsamada a vítima, tornava-se impossível a prova do envenenamento. GONTIJO, B. e BITTENCOURT, F. Anais Brasileiros de Dermatologia. 2005; 80(1):91-5. Adaptado.
Com relação às características eletrônicas do arsênico (número atômico 33), assinale (V) para a afirmativa verdadeira e (F) para a falsa. ( ) Possui elétrons distribuídos em três níveis eletrônicos. ( ) Seu elétron de maior energia ocupa o nível P. ( ) Possui cinco elétrons na camada de valência.
As afirmativas são, segundo a ordem apresentada, respectivamente,

✂️ a) F – V – F.
✂️ b) F – V – V.
✂️ c) V – F – F.
✂️ d) V – V – F.
✂️ e) F – F – V.

120Q937653 | Química, Transformações Químicas, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP

A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférica em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.
LEE. J. D Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher. 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

✂️ a) 28.
✂️ b) 75.
✂️ c) 175.
✂️ d) 275.
✂️ e) 303.

Questões de Concursos Transformações Químicas

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101Q1027654 | Química, Transformações Químicas, Ciências Naturais, SEDF, IADES, 2023

102Q1027657 | Química, Transformações Químicas, Ciências Naturais, SEDF, IADES, 2023

103Q959377 | Química, Transformações Químicas, Área 6, Polícia Federal, CESPE CEBRASPE, 2018

104Q937880 | Química, Transformações Químicas, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP

105Q1043406 | Química, Transformações Químicas, Ciências, Prefeitura de Macaé RJ, FGV, 2024