Questões de Concursos Transformações Químicas

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21Q1032948 | Química, Transformações Químicas, Habilitação Química, SEDUC MT, FGV, 2025

O pirocloro (Na₃,Ca)₂(Nb,Ti)(O,F)₇ é um mineral de origem carbonatítica com teor máximo de 71% de óxido de nióbio (Nb2O5) e suas maiores reservas existentes estão localizadas no Brasil, nos estados de Minas Gerais (Araxá) e Goiás (Catalão e Ouvidor).

BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.

Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).

✂️ a) 8,5
✂️ b) 19,9
✂️ c) o sal-gema é formado por ligações covalentes apolares, cuja quebra exige temperaturas elevadas, o que gera acúmulo de calor e dilatação das rochas ao redor dos poços.
✂️ d) a interação entre a água e o sal-gema envolve ligações de hidrogênio que provocam aumento de pressão nos poços, contribuindo para a compressão e rebaixamento do solo.
✂️ e) a dissolução do sal-gema é dificultada pela estabilidade da rede cristalina de íons Na⁺ e Cl⁻, o que leva à formação de acúmulos salinos que desestabilizam o preenchimento dos poços.

22Q1034530 | Química, Transformações Químicas, Bioenergia, EPE, FGV, 2024

Dada a reação XC₈H₁₈(l) + YO₂ (g) → ZCO₂ (g) + WH₂O(g), considere 1mol C₈H₁₈ = 114,22g; 1mol CO₂ = 44,01g, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Os coeficientes X, Y, Z e W da equação balanceada são, respectivamente, 2, 25, 16 e 18.
( ) A massa de CO₂ produzida pela combustão de 3,4 x 10¹⁵ g de gasolina é 1,1 x 10¹⁶ g.
( ) Se mol de C₈H₁₈(l) reagirem com mol de O₂, serão produzidos 8mol de CO₂ e o reagente limitante será o O₂.

As afirmativas são, respectivamente,

✂️ a) V – F – F.
✂️ b) F – V – V.
✂️ c) V – F – V.
✂️ d) V – V – F.
✂️ e) V – V – V.

23Q950876 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, IFF, IFF, 2018

O soro caseiro, que serve para combater a desidratação causada por diarreia ou vômito, é uma solução aquosa contendo sal de cozinha (NaCl) e açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁). Ele pode ser feito misturando-se 3,5g de sal de cozinha e 20g de açúcar em 1L de água. Em relação ao soro caseiro, assinale a alternativa CORRETA:

Dados:

Coeficiente de Solubilidade do NaCl: 36g NaCl/100mL de água a 20°C; Coeficiente de Solubilidade do C₁₂H₂₂O₁₁: 33g C₁₂H₂₂O₁₁/100mL de água a 20°C.

✂️ a) Sabendo que o sal de cozinha e o açúcar são dissolvidos totalmente na solução, podemos afirmar que esta é uma solução supersaturada.
✂️ b) O açúcar pode ser considerado o solvente da solução, já que está em maior quantidade que o sal de cozinha.
✂️ c) Considerando a solubilidade do NaCl em água e a quantidade de sal de cozinha adicionado para preparar o soro caseiro, podemos dizer que todo o NaCl estará dissolvido nesta solução a 20°C.
✂️ d) Considerando a solubilidade do C₁₂H₂₂O₁₁ em água, podemos afirmar que parte do açúcar adicionado na preparação do soro caseiro a 20°C não se dissolve, formando um corpo de fundo.
✂️ e) Ao misturarmos água, sal de cozinha e açúcar, nas proporções mencionadas, formamos uma mistura heterogênea.

24Q946580 | Química, Transformações Químicas, Vestibular 1 semestre, UNIVESP, UNIVESP, 2019

As funções inorgânicas são classificadas em óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são comumente utilizados no nosso dia-a-dia, como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) e o sulfato de sódio (Na₂SO₄). Na indústria química, os sais também possuem um papel importante, por exemplo, o NaCl é utilizado na fabricação de soda cáustica. A reação química entre um ácido e uma base de Arrhenius produz um sal.
Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada.
2H₃PO₄ + nCa(OH)₂→ X + 6H₂O

✂️ a) X = Ca₂(OH)₃ e n = 2
✂️ b) X = Ca₂(PO₄)₃e n = 2
✂️ c) X = Ca₂(OH)₃e n = 3
✂️ d) X = Ca(OH)₃e n = 2
✂️ e) X = Ca₃(PO₄)₂e n = 3

25Q945334 | Química, Transformações Químicas, Vestibular, UNICAMP, COMVEST UNICAMP, 2024

A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina” informa apresentações de cápsulas de liberação controlada, cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações, pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.

✂️ a) uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol.
✂️ b) uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol.
✂️ c) duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol.
✂️ d) duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol.

27Q950589 | Química, Transformações Químicas, Vestibular, UEMG, AOCP, 2018

O formaldeído é um gás incolor, muito solúvel em água, com odor muito forte e irritante. Em geral, é usado como solução aquosa contendo 40% de formaldeído, sendo assim chamado de formol ou formalina. Na medicina, é utilizado como conservador de cadáveres e peças anatômicas, além do uso como desinfetante. De acordo com a estrutura e as propriedades do formaldeído, assinale a alternativa correta.

✂️ a) Na presença de um oxidante, em meio ácido, o formaldeído se converte em ácido acético.
✂️ b) O número de oxidação (Nox) correspondente ao átomo de carbono na molécula de formaldeído é igual a +1.
✂️ c) A molécula do formaldeído possui uma ligação pi (π) e três ligações sigma.
✂️ d) A estrutura molecular do formaldeído é a pirâmide trigonal.

30Q947520 | Química, Transformações Químicas, Nível Médio, IFPR, IF PR, 2018

“A partir de amostras colhidas em dois hospitais australianos, verificou-se que a bactéria Enterococcus faecium está se adaptando a uma das ferramentas mais baratas e populares empregadas no combate a infecções em instituições de saúde, desinfetantes à base de álcool isopropílico ou etílico...”. (Adaptado da notícia Bactéria de hospital fica resistente ao álcool para limpeza das mãos, disponível em www.uol.com.br, em 01/08/2018.)
A tabela a seguir apresenta pontos de fusão e ebulição (a 1 atm) dos álcoois etílico isopropílico.
Substância Ponto de Ponto de fusão (ºC) ebulição (ºC) Álcool etílico – 114,1 º C 78,37 º C Álcool isopropílico – 89,0 º C 82,6 º C

Com base nos dados fornecidos, assinale a afirmação correta.

✂️ a) Não é possível que os álcoois entrem em ebulição, pois eles queimam antes de chegar nesta temperatura.
✂️ b) Como a água tem ponto de ebulição maior do que dos álcoois, ela consegue apagar o fogo.
✂️ c) Nas condições dadas, o álcool isopropílico sofre fusão, antes que o álcool etílico.
✂️ d) Nas condições dadas, o álcool etílico passará para o estado gasoso, antes do álcool isopropílico.

31Q949621 | Química, Transformações Químicas, Sociologia, UNICENTRO, UNICENTRO, 2017

São caracteristicas dos regimes autoritários, exceto:

✂️ a) Possuem uma ideologia de base que sirva para a construção de uma nova sociedade. Mobilização popular, doutrinação política e incentivo ao engajamento ativista compõe alguns de seus princípios básicos.
✂️ b) Ausencia de pluralismo partidário, instituição básica da democracia liberal. O partido único rigidamente organizado e burocratizado promove a identificação entre o poder e o povo.
✂️ c) Subordinação ao Executivo dos Poderes Legislativo e Judiciário.
✂️ d) Vaorização da disciplina moral e cívica.
✂️ e) Controle das informações por meio da censura.

32Q947884 | Química, Transformações Químicas, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

As pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base na observação de padrões e de tendências, utilizados para formular hipóteses que são testadas, em experimentos controlados. A partir dos resultados obtidos são criados modelos e/ou teorias que servem como parâmetros para a resolução do problema ou dos questionamentos propostos.

Com relação ao método científico e a modelos e teorias desenvolvidos para explicar a estrutura e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

✂️ a) O sabor ácido dos sucos de frutas cítricas indica que a concentração de íons H₃O⁺(aq) é menor do que 1,0.10^–7moll^–1, nesses sistemas aquosos.
✂️ b) O metanal, representado pela fórmula molecular H₂CO, tem forma geométrica trigonal plana, de acordo com o modelo de ligações covalentes.
✂️ c) A dissolução da glicose, C₆H₁₂O₆(s), em água destilada, leva à formação de uma solução aquosa condutora de eletricidade, segundo as observações de Arrhenius.
✂️ d) A cor que identifica elementos químicos, como o enxofre ou o ferro, é atribuída à energia luminosa absorvida na transição de elétrons nos átomos desses elementos.
✂️ e) O composto químico cuja análise revela a presença de, aproximadamente, 41% de carbono, 4% de hidrogênio e 55% de oxigênio, em massa, tem fórmula mínima C₇H₄O₇.

33Q1047319 | Química, Transformações Químicas, Cadete do Exército, COLÉGIO NAVAL, Marinha

A apresentação dos elementos na tabela periódica moderna é feita de forma que a principal característica de cada um determine sua posição relativa aos demais elementos.

Quanto à ordenação dos elementos na tabela e ao significado da característica que determina sua posição, é correto afirmar que a organização se dá em ordem:

✂️ a) crescente de massa atômica, pois o aumento de prótons determina o aumento também da quantidade de nêutrons.
✂️ b) crescente de carga nuclear, pois não há átomos de elementos diferentes com o mesmo número de prótons.
✂️ c) decrescente de estabilidade dos elementos, pois quanto mais para baixo na tabela, maior a quantidade de elementos artificiais.
✂️ d) decrescente de tempo de identificação dos elementos, pois, na parte inferior da tabela, estão os elementos de descoberta mais recente.
✂️ e) aleatória de massa atômica, uma vez que diferentes átomos de um mesmo elemento podem apresentar diferentes cargas nucleares.

34Q950367 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, UNESP, VUNESP, 2018

Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma-se no radical livre Cℓ^●, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.

(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)

Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto

✂️ a) ganha 1 próton.
✂️ b) ganha 1 elétron.
✂️ c) perde 1 elétron.
✂️ d) perde 1 nêutron.
✂️ e) ganha 1 nêutron.

35Q950902 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, IFRR, INEP, 2018

Os haletos alifáticos são muito reativos e, a partir deles, podemos sintetizar praticamente todas as demais funções orgânicas. O maior inconveniente dessas reações reside no preço elevado dos haletos, que limita sua aplicação. Aponte a alternativa correta:

✂️ a) A reatividade diminui dos iodetos para os fluoretos, porque o iodo para o flúor diminui a energia da ligação C – X.
✂️ b) Os haletos de arila (aromáticos) são mais reativos que os haletos de alquila (alifáticos), devido à ressonância existente entre um par eletrônico livre do halogênio e o anel aromático.
✂️ c) A reação R₃C – Cl + NaCN → R₃C – CN + HCl é uma reação molecular e, portanto, lenta.
✂️ d) Nessas reações, a ordem de reatividade é :iodetos>brometos>cloretos> fluoretos.
✂️ e) Um haleto como o CH₃Br em presença de NaOH produz um éter.

36Q946607 | Química, Transformações Químicas, Vestibular, UNIVESP, UNIVESP, 2019

Uma das consequências da Lei de Proust é o cálculo estequiométrico, pois, em uma mesma transformação química, as substâncias reagem entre si, sempre na mesma proporção. Um estudante elaborou um quadro, fazendo previsões das massas envolvidas na reação de formação da amônia, supondo rendimento de 100 %, conforme a equação:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Substâncias nitrogênio hidrogênio amônia
1º experimento 14 g 3 g 17 g 2º experimento 70 g X Y
Os valores das massas, em gramas, que correspondem a X e Y no quadro apresentado, são, respectivamente,

✂️ a) x y 15 85
✂️ b) x y 45 170
✂️ c) x y 9 34
✂️ d) x y 6 34
✂️ e) x y 2 17

37Q938443 | Química, Transformações Químicas, PPL, ENEM, INEP

Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C₂H₄). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.

É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO₄) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH₂CH₂OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:

2KMnO₄+3 C₂H₄+4H₂O → 2 MnO₂ + 3HOCH₂CH₂OH + 2KOH

O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C₂H₄ por kg de ar.

As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12g/mol, 16g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol.

A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO₄ por kg de ar é mais próxima de

✂️ a) 0,7 mg.
✂️ b) 1,0 mg.
✂️ c) 3,8 mg.
✂️ d) 5,6 mg.
✂️ e) 8,5 mg.

39Q946415 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, IF Sudeste MG, IF SUDEST MG, 2018

Em uma transmissão televisiva de uma partida de futebol, a qual ocorria em um dia chuvoso, o comentarista de arbitragem alertou sobre o risco da manobra conhecida como carrinho, em que o jogador desliza deitado ao chão objetivando alcançar, com os pés, a bola que está de posse do adversário. Com a grama molhada, segundo o comentarista, o jogador que executa o carrinho pode atingir seu adversário com uma velocidade maior do que comumente chegaria, podendo contundir o outro atleta. Para analisar essa informação, considere um atleta de 80kg correndo com velocidade de 21,6 km/h (6 m/s), que se atira ao chão e desliza por 1m executando a manobra descrita. Se os coeficientes de atrito cinético, entre o jogador e a grama seca e molhada, são, respectivamente, 1 e 0,6, quanto, aproximadamente, a velocidade do jogador na grama molhada é maior do que a velocidade do mesmo atleta na grama seca, após o deslocamento de 1m durante o carrinho? (Use √6 = 2,4)

✂️ a) 100% maior
✂️ b) 80% maior
✂️ c) 40% maior
✂️ d) 20% maior
✂️ e) A velocidade não é maior