Questões de Concursos Área Química

De acordo com Del Pino J.C; Kruger, V., em “Segurança no Laboratório” (1997), assinale a alternativa que correlaciona corretamente a cor-padrão da tubulação de um laboratório ao seu conteúdo.

De acordo com Del Pino J.C; Kruger, V., em “Segurança no Laboratório” (1997), assinale V (verdadeiro) ou F (falso) diante de cada afirmativa a seguir.

( ) Para que haja combustão, o material combustível deve ser aquecido à sua temperatura de ignição.
( ) Para que haja combustão, o material combustível, se sólido ou líquido, deve ser decomposto pelo calor em vapores.
( ) A combustão continuará até que o material combustível seja resfriado abaixo de sua temperatura de fulgor.
( ) A combustão continuará até que a concentração do agente oxidante seja reduzida abaixo da concentração do combustível.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

Sobre a análise volumétrica, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A análise volumétrica é uma técnica quantitativa que utiliza a medição de volumes de soluções reagentes para determinar a concentração de um analito.
( ) Na titulação ácido-base, a escolha do indicador não afeta o resultado da titulação, pois todos os indicadores apresentam a mesma faixa de transição.
( ) A padronização da solução titulante é um passo essencial para garantir a exatidão dos resultados na análise volumétrica.
( ) Em titulações redox, o coeficiente estequiométrico entre o titulante e o analito pode variar, dependendo da reação envolvida.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Caso uma técnica em química conseguisse pesar apenas uma única partícula mínima de dicromato de potássio em uma balança de laboratório, qual seria a massa, em gramas, a ser pesada por ela?

Assinale a alternativa que apresenta a técnica espectroscópica empregada que utiliza, predominantemente, as vibrações moleculares para fornecer informações sobre ligações químicas e grupamentos funcionais.

Forças intermoleculares mais fortes levam a temperaturas de ebulição mais altas. Assinale a alternativa que contém a substância com maior temperatura de ebulição.

A alternativa correta que indica, respectivamente, os NOX para os metais de transição das seguintes substâncias: HAuCl₄ , H₂ Cr₂ O₇ , NaCoO₂ e CaCrO₄ , é:

Um técnico em laboratório de análises químicas realizou cinco medidas da concentração de glicose em uma amostra de soro, obtendo os seguintes valores (em mg/mL):

98,0 - 97,5 - 97,8 - 120,0 - 97,6

Com base nos conceitos de erros e tratamento estatístico de dados em análise química, o técnico deve considerar

Sobre os processos de tratamento de água e efluentes, analise as assertivas a seguir:

I. A desinfecção com cloro é um método amplamente utilizado para eliminar microrganismos patogênicos na água potável.
II. Na desinfecção com cloro, ele pode reagir com substâncias orgânicas presentes na água para formar subprodutos potencialmente nocivos, como trihalometanos.
III. Os lodos ativados são processos aeróbios muito utilizados no tratamento de águas residuárias devido à sua eficiência.

Quais estão corretas?

Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?

Alguns produtos químicos são sensíveis a choque, impactos ou ao calor. Os explosivos estão incluídos nessa categoria. Esses materiais, quando expostos a choques, impactos ou calor, podem liberar instantaneamente energia sob a forma de chama ou de uma explosão. Portanto, faz-se necessário um sério controle de estocagem destes reagentes e severas medidas de segurança. A área destinada a explosivos deve ser bem identificada e isolada das outras áreas. Conhecedor dessas informações, um técnico em laboratório dispensou esses cuidados no armazenamento do

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.

O elemento químico Boro é difícil de ser obtido puro. Uma maneira de obtê-lo é por meio da redução do trióxido de boro pelo magnésio. Qual é a massa de magnésio mínima necessária para obtenção de 32,4 g de uma amostra pura de Boro?

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula e o nome do sal formado pela reação de neutralização completa entre o ácido sulfídrico e o hidróxido de césio.

Uma amostra de ciclohexano, C₆ H₁₂, foi aquecida até 81ºC, seu ponto de ebulição. O aquecimento continuou até que 32 kJ fossem fornecidos. Como resultado, 67,2 g de ciclohexano, em ebulição, vaporizaram. Assinale a opção que indica a entalpia de vaporização do ciclohexano no ponto de ebulição.

Leia o fragmento a seguir.

A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)

A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,

A análise gravimétrica é uma técnica analítica utilizada para determinar a quantidade de uma substância em uma amostra por meio da medição de sua massa. Sobre esse método, assinale a alternativa correta.

Em uma planta industrial, um determinado processo consome 9,76 x 10⁵ kcal por hora por 2,20 x 10³ libras de produto formado. A taxa de energia consumida por este processo, em kJ por hora por kg de produto formado, é de, aproximadamente,

(Dados: 1 lb = 0,4536 kg e 1 kcal = 4,184 kJ)