Questões de Concursos Professor de Química

As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais simples entre os átomos dos elementos em um composto químico, sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula. Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula mínima.

A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é

A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não balanceada a seguir:

FeS₂(s)+O₂(g)⟶Fe₂O₃(s)+SO₂(g)

Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de

A cal viva (CaO) é amplamente utilizada na correção de solos ácidos devido à sua capacidade de reagir com a água, formando hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], que neutraliza o excesso de acidez do solo. Sabe-se que uma das causas da acidez nos solos é a presença de ácidos provenientes da chuva ácida, cuja formação pode estar associada a gases poluentes lançados na atmosfera.

Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.

As substâncias químicas são classificadas com base em sua composição e nas ligações que mantêm seus átomos unidos. Elas podem ser simples, compostas, iônicas, covalentes, polares, apolares e metálicas.

Com base na fórmula química e na classificação das substâncias, assinale, das alternativas abaixo, a que apresenta corretamente a substância e sua classificação química.

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal. Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando a pressões moderadas e a altas temperaturas.

Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de

[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]

As propriedades físicas e químicas das substâncias são fortemente influenciadas pela polaridade de suas ligações químicas e pelas interações intermoleculares resultantes. Compreender essas interações é fundamental para explicar fenômenos como solubilidade, ponto de ebulição e viscosidade das substâncias.

Considerando essas informações, é correto afirmar que