Questões de Concursos Técnico Químico de Petróleo Júnior

Alíquotas de 25,00 mL de cinco soluções distintas (I a V - tabela abaixo) contendo NaOH, Na₂CO₃ e NaHCO₃, isoladamente ou em combinação compatível, foram tituladas com HCl 0,1000 mol L^-1 usando a fenolftaleína como indicador. Outras alíquotas de 25,00 mL das mesmas soluções foram tituladas usando dessa vez o verde de bromºCresol como indicador. Os resultados das titulações estão expressas na tabela abaixo. Sabendo que o intervalo de pH de mudança de cor da fenolftaleína é 8,2 - 10,0 e do verde de bromºCresol é 3,8 - 5,4, a solução que apresenta corretamente as massas, em mg, dessas espécies em 25,00 mL, de acordo com os dados das titulações, é

Quando se dissolvem 32 g de um determinado soluto não volátil X em 400 g de água, a solução não eletrolítica formada ferve a 101,04 ºC, a 1 atm. A massa molar de X, em g/mol, é

Dados : Constante do ponto de ebulição = 0,52 ºC.kg.mol^-1

A absorção de luz por uma molécula ocorre em regiões específicas que são denominados grupos:

A técnica de separação de misturas que se baseia na diferença de solubilidade é

O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia noefeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso,pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.

I A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.
II Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.
III O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.
IV Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.

Estão corretas APENAS as afirmativas

O material certificado de referência (MCR), quando disponível, é muito utilizado para validação de métodos analíticos. Sobre o MCR observa-se que todos eles

A espectrofotometria de absorção na região visível do espectro eletromagnético é uma das ferramentas mais utilizadas para análise quantitativa. Sua aplicação se baseia na Lei de Beer, sobre a qual foram feitas as afirmações a seguir.

I - Em uma série de soluções-padrão, de um determinado analito quanto mais fraca for a cor da solução, maior será a transmitância.

II - O caminho ótico é o diâmetro externo da cubeta e não o seu diâmetro interno. III - A absorvância é diretamente proporcional ao poder radiante e ao comprimento de onda.

Está correto APENAS o que se afirma em

A espectrometria de absorção atômica do vapor frio é um método analítico utilizado para determinar o teor de mercúrio em amostras de água, alimentos, resíduos domésticos, industriais, etc. Uma das características desse método é a(o)

Em uma cidade brasileira, em um dia quente de verão, a temperatura ambiente é de 48 ºC. No interior de um escritório, liga-se um aparelho de ar-condicionado que mantém a temperatura agradável de 23 ºC. A parede que separa o ambiente interior do escritório do ambiente externo apresenta espessura de 15 cm. Sabe-se que a condutividade térmica da parede é igual a 5,4 cal/h.cm.ºC. A quantidade de calor que atravessa 1,0 m² dessa parede em sentido ao interior do escritório, em kcal, durante 8 h de funcionamento do escritório, é

Na determinação de traços de estrôncio (grupo IIA) em uma amostra em solução, utilizou-se a espectrometria de absorção atômica com chama. Sabendo-se que uma fração considerável do estrôncio se ioniza na chama acetileno/ ar, uma das estratégias adequadas para determinar o estrôncio é

Sobre os erros associados aos resultados produzidos por um método analítico e as maneiras de avaliá-los, é correto

Sobre as regras para o manuseio de reagentes e soluções no laboratório, NÃO é recomendável

A organização dos elementos químicos em um arranjo lógico era um objetivo de vários químicos do século XIX. Algumas tentativas de organização foram feitas, mas nenhuma delas alcançou o sucesso do modelo proposto pelo russo Mendeleev. Na tabela apresentada por Mendeleev, os elementos foram agrupados segundo suas (seus)

O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia no efeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso, pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.

I – A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.

II – Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.

III – O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.

IV – Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Os potenciais padrões de oxidação da prata e do cobre são, respectivamente, -0,80 e -0,34 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio. O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag⁺ e uma de Cu/Cu²⁺ é

Qual técnica cromatográfica é usada para separar os derivados mais leves do petróleo (até 4 carbonos)?

Os processos operacionais de uma análise gravimétrica de um minério de ferro incluíram etapas como: (i) a pesagem da amostra do minério, (ii) a reação com ácido para solubilizar o ferro na forma de Fe³⁺, (iii) a separação de uma alíquota de volume conhecido para análise, (iv) a adição de solução aquosa de NH₄OH até precipitação completa do íon Fe³⁺, (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de NH₄NO₃₊, (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem. A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:

A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células utilizam esta substância como fonte de energia. Considere duas soluções (I e II) ambas formadas por água e glicose em concentrações diferentes. A solução I é constituída de 0,5 mol de glicose em 0,5 kg de água, e a solução II é constituída de 1 mol de glicose em 0,5 kg de água. Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)

Qual das substâncias a seguir pode ter isômeros ópticos?

Para separar os diferentes componentes do petróleo, como os que formam a gasolina, o querosene e o óleo diesel, dentre outras frações, faz-se uma