Questões de Concursos Técnico de Operação

Um cilindro, fechado por um êmbolo, encerra o volume de 1,0 litro de um gás ideal à pressão de 2,5 x 10⁵ Pa. Quando o sistema recebe de uma fonte quente 300 J de calor, o êmbolo desloca-se sem atrito, de modo que o volume do gás seja duplicado em um processo termodinâmico, o qual pode ser considerado isobárico. Nesse caso, a energia interna do gás sofreu uma variação, em joules, equivalente a

Qual a energia cinética média das moléculas de 10 mols de um gás perfeito, a temperatura de 100K?

Dado:
Considere R = 8,31 J/mol.K

A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte.

Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas.

Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.

I Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.

II A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.

III A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.

IV Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Uma balsa, em formato de paralelepípedo, tem 10 m2² de área da base em contato com a água, cuja densidade é 1 x 10³ kg.m^-3. Nessa situação, a balsa flutua, estando submersa 7,5 cm de sua altura. Um homem, após subir na balsa e esperar as águas se acalmarem, verifica que a altura submersa torna-se 8,2 cm. A massa do homem, em kg, é

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:

NH₄NO₃(s) ? N₂O(g) + 2H₂O(g)

As entalpias padrão de formação dos compostos NH₄NO₃(s), N₂O(g) e H₂O(g) são iguais a -365,3 kJ mol^-1, +81,6 kJ mol^-1 e -241,8 kJ mol^-1, respectivamente. Sendo ?H⁰, ?S⁰ e ?G⁰, respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta