Questões de Concursos Química

A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica. Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma solução, deve-se

Considere que corpos de prova para ensaio de impacto Charpy foram extraídos da região do centro da espessura de duas chapas de aço-carbono de mesma composição química e com 0,30% de carbono. Uma das chapas apresentava granulação grosseira e a outra granulação bem fina. Todos os corpos de prova foram extraídos das chapas segundo a mesma orientação em relação à direção de laminação e foram ensaiados em diversas temperaturas objetivando determinar as curvas de transição dúctil-frágil do aço naquelas duas condições. A análise das curvas de transição obtidas mostra, muito provavelmente, que ocorrerá o seguinte fato:

(Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H60.

(Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.)

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente:

A medição de massa é uma atividade corriqueira que, dependendo do objetivo, requer diferentes graus de precisão. Considere as afirmativas a seguir, relativas à medição correta de 5,21 g de uma amostra de aço, cuja densidade é de 7,56 g mL^-1, numa balança.

I - Tal medição requer o manuseio das amostras com pinças ou aparatos afi ns de modo a evitar o contato das mãos com o material que será pesado.

II - Tal medição requer o uso de balança calibrada com pesos padrões e nivelada.

III - Tal medição requer o uso de balança cuja escala apresente apenas uma casa decimal do grama.

Está correto o que se afirma em

Em 1869, Mendelev ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que

Em relação à filtração em superfície, com queda de pressão constante e formação de torta compressível, analise as afirmativas a seguir.

I - A filtração ocorre no regime permanente.

II - A vazão cresce continuamente durante a filtração.

III - É possível eliminar-se a colmatação da torta com a adição de um auxiliar de filtração à suspensão a ser filtrada.

IV - Nas filtrações que requerem auxiliar de filtração, o auxiliar mais comumente empregado é a terra diatomácea, também conhecida como diatomita ou Kieselguhr.

São corretas APENAS as afirmativas

A água purificada por destilação comum tem caráter levemente ácido. Esse fato é atribuído a:

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:

NH₄NO₃(s) ? N₂O(g) + 2H₂O(g)

As entalpias padrão de formação dos compostos NH₄NO₃(s), N₂O(g) e H₂O(g) são iguais a -365,3 kJ mol^-1, +81,6 kJ mol^-1 e -241,8 kJ mol^-1, respectivamente. Sendo ?H⁰, ?S⁰ e ?G⁰, respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que

Para se obter dureza elevada associada a uma boa tenacidade numa peça de aço carbono de médio teor de carbono, deve–se aplicar o seguinte conjunto de tratamentos térmicos:

Boiar no Mar Morto: luxo sem igual
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência mais inusitada e necessária dessa jornada, mas pode estar com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir completamente até 2050.

(Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em . Acessado em 08/08/2011)
A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto. Assinale a alternativa correspondente a essa alteração.

Existem vários tipos de extintores para uso em diferentes classes de incêndio. Os principais deles são: o extintor de pó químico (NaHCO3), que age por abafamento, interrompendo a combustão; o extintor de gás carbônico (CO2), q ue a ge p or abafamento e resfriamento; o extintor de água (H2O), que age por resfriamento e, em parte, por abafamento; e o extintor de espuma mecânica, que age por abafamento e por resfriamento.

Com relação ao funcionamento desses tipos de extintores e aos seus componentes químicos, julgue os itens a seguir.

Atente para o que se afirma a seguir sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. Considerando o segundo período da tabela periódica, é correto afirmar que quanto maior a atração entre núcleo e eletrosfera, menor é o raio atômico.

II. Energia de ionização é igual à energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado em estado gasoso.

III. Em um mesmo período da tabela periódica, como os raios diminuem à medida que se aproximam dos gases nobres, a energia de ionização tende a diminuir nesse mesmo sentido.

IV. Conforme nos deslocamos para baixo da tabela periódica, o raio atômico cresce num mesmo grupo. Os elétrons de valência ficam menos atraídos e a energia de ionização cai.

É correto o que se afirma em