Questões de Química com Gabarito (Comentado)

1403Q934621 | Química, Ligações químicas

(Enem 2019) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

✂️ a) 6
✂️ b) 8
✂️ c) 10
✂️ d) 12
✂️ e) 14

1404Q25072 | Química, Vestibular ENEM, ENEM, INEP

Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl3) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.

SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental. São Paulo: Pearson, 2009 (adaptado).

Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a

✂️ a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
✂️ b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
✂️ c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.
✂️ d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.
✂️ e) floculação, em tanques de concreto com a água em movimento.

1405Q593408 | Química, Técnico de Laboratório, UFFS, FEPESE

Assinale a alternativa correta.

✂️ a) Para análise de cloreto em águas tratadas, residuárias e brutas devem ser coletados 150 ml da amostra em frasco de borossilicato e refrigerar a 4°C. A análise da amostra deve ser realizada em 24 horas.
✂️ b) Para análise de nitrogênio nitrato em águas tratadas, residuárias e brutas devem ser coletados 250 ml da amostra, acondicionada em frasco de polietileno e não é necessário manter sob refrigeração. A análise da amostra deve ser realizada em até 28 dias.
✂️ c) Para análise de nitrogênio nitrito em águas tratadas, residuárias e brutas devem ser coletados 100 ml da amostra, acondicionada em frasco de polietileno e refrigerar a 4°C. A análise da amostra pode ser realizada em até 60 dias.
✂️ d) Para análise de fluoreto em águas tratadas, residuárias e brutas devem ser coletados 200 ml da amostra, acondicionada em frasco de vidro e refrigerar a 4°C. A análise da amostra de ser realizada imediatamente após chegada ao laboratório.
✂️ e) Para análise de fósforo total em águas tratadas, brutas e residuárias devem ser coletados 250 mL da amostra em frasco de polietileno, de vidro ou borossilicato. Para preservação da amostra deve-se adicionar H2SO4 até pH < 2 e manter sob refrigeração. A análise da amostra deve ser realizada em até 28 dias.

1416Q670460 | Química, Vestibular Primeira Fase USP, USP, FUVEST

Texto associado.

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar,

uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na

produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO2 (g) + 6 H2O (g) ? C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)

C6H12O6 (aq) ? 2 C2H5OH (?) + 2 CO2 (g) ?H = - 70 kJ/mol

C2H5OH (? ) + 3O2(g) ? 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ?H = - 1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ?H para a reação de fotossíntese é

✂️ a) - 1.305 kJ/mol.
✂️ b) +1.305 kJ/mol.
✂️ c) +2.400 kJ/mol.
✂️ d) - 2.540 kJ/mol.
✂️ e) +2.540 kJ/mol.

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