Questões de Concursos Química

Julgue os itens seguintes relacionados aos conceitos de química orgânica.

O biodiesel, ésteres alquílicos de óleos ou gorduras animais ou vegetais, é obtido por meio de uma reação denominada transesterificação. Por apresentar composição diferente do diesel oriundo de petróleo, é obrigatória a inserção de aditivos no biodiesel para que não haja separação de fases.

As funções químicas presentes no furfural são:

Em um laboratório de análises químicas, um dos frascos de soluções aquosas teve o rótulo de identificação danificado, restando apenas a informação ácido sulfúrico diluído. Para determinar a concentração dessa solução, o técnico utilizou uma solução aquosa de hidróxido de sódio a 0,1000 mol/L, sendo consumidos 20,00 mL dessa solução para titular 10,00 mL da solução ácida até o segundo ponto de equivalência do ácido sulfúrico. Considerando essa situação hipotética e que M(H) = 1,00 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol, M(Na) = 23,00 g/mol, M(S) = 32,00 g/mol e M(K) = 39,00 g/mol, julgue os itens seguintes.

Para o preparo da solução de hidróxido de sódio utilizandose um balão volumétrico de 250,0 mL, a massa de sólido a ser pesada é igual a 4,000 g.

Em 30,00 g de prata, a quantidade de calor, em calorias, necessária para elevar a sua temperatura, de 30,00 ºC para 100,0 ºC, é

Dado: calor específico de 0,056 cal/g. ºC

Um litro de solução de ácido perclórico, HClO₄, de pH = 2,0, foi diluído com água até o dobro do volume inicial. O pH da nova solução

Dados:

log 5 = 0,7

log 2 = 0,3

A pressão diferencial, quando usada para medição de vazão, é produzida por vários tipos de elementos primários colocados na tubulação, de forma tal que o fluido passe através deles. A respeito desses elementos, julgue os itens subseqüentes.

A placa de orifício é o tipo de medidor que causa a menor perda de carga.

Um grande tanque de gás natural é mantido a pressão constante de 2,20 atm. Num dia de muito frio, a temperatura é de -15 °C e o volume do gás no tanque é de 800 m³. Qual o volume do gás (em m³), em um dia de verão, quando a temperatura alcançar 27 °C ?

Com relação à técnica de medição denominada PIV, julgue os itens seguintes.

Para a realização da medição, é necessária a introdução de partículas (tracers) no fluido e a gravação da imagem dos tracers em dois instantes distintos.

Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação

                HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l), 

que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:

Um técnico de laboratório precisa verificar se há, no almoxarifado de reagentes, a substância cuja fórmula estrutural condensada é CH₃OCH₂CH₂C₆H₅.

Julgue os itens a seguir, relativos aos principais materiais semicondutores.

No estudo dos semicondutores, o portador lacuna é utilizado na representação do transporte de carga elétrica pelos elétrons da banda de valência.

(ENEM 2014) A elevação da temperatura das águas de rios, lagos e mares diminui a solubilidade do oxigênio, pondo em risco as diversas formas de vida aquática que dependem desse gás. Se essa elevação de temperatura acontece por meios artificiais, dizemos que existe poluição térmica. As usinas nucleares, pela própria natureza do processo de geração de energia, podem causar esse tipo de poluição. Que parte do ciclo de geração de energia das usinas nucleares está associada a esse tipo de poluição?

Parte do SO₂ que contamina a atmosfera, pela combustão dos compostos que contêm enxofre, acaba se convertendo em ácido sulfúrico, na presença de oxigênio e da umidade do ar. Se uma tonelada de SO₂ é emitida para a atmosfera durante um certo período de tempo, qual a produção de ácido (em m³) nesse período? (Considere densidade relativa do ácido sulfúrico igual a 2).

Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o aquecimento de uma mistura de Cu₂O e Cu₂S, em atmosfera inerte.

Julgue os itens a seguir, relativos aos principais materiais semicondutores.

O silício monocristalino é intrinsecamente superior ao arsenieto de gálio no que se refere à emissão de luz.

O soro fisiológico contém 0,90% de NaCl, em massa. Para preparar 1 L de solução com a mesma quantidade de glicose, em mol, é necessária uma massa de glicose, em gramas, de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g/mol):

NaCl = 58,5

Glicose = 180