Questões de Concursos Química

Em um reator de 10,0 L, inicialmente evacuado e com temperatura constante de 298 K, são adicionados 1,0 mol de gás clorídrico (HCl) e 1,0 mol de amônia (NH₃). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.

HCl_(g) + NH_3(g) ? NH₄Cl_(s)

Considerando-se a pressão de vapor do NH₄Cl insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, é

Dado: R = 0,082 atm . L. mol^-1. K^-1

(FURRN) No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro 600 mm Hg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25°C e a pressão é 760 mm Hg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:

Uma mistura, em massa, contendo 40% de benzeno e o resto de tolueno alimenta uma coluna de destilação, com vazão de 2.000 kg/h. Uma corrente de topo contendo 90% de benzeno é produzida enquanto 10% do benzeno alimentado sai na corrente de fundo da coluna. Nessa situação, a vazão da corrente de topo da coluna, em kg/h, é igual a

Uma amostra de 340 g de salitre do Chile (que contém uma porcentagem de NaNO3) reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo 360 g de bissulfato de sódio e ácido nítrico. Logo, a porcentagem de nitrato de sódio na amostra de salitre do Chile é

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCR 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue os itens que se seguem.

Considere os átomos de carbono de uma molécula de amido armazenada na semente de uma árvore. O carbono volta ao ambiente, na forma inorgânica, se o amido for

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue os itens subsequentes, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.

Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralização, está INCORRETO afirmar que

A deterioração dos lipídios dos alimentos, além de provocar perda do seu valor nutricional, pode produzir sabores e odores estranhos conhecidos como “ranço”.

A “rancidez hidrolítica” é característica dos produtos formados na reação de:

O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representado pela equação abaixo. A solubilização desse sal é um processo endotérmico.
CaSO_4(s) Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)       ?H > 0
Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)