Questões de Concursos Química

Com relação a incêndios, é correto afirmar-se que fogo é um(a)

Uma amostra de 340 g de salitre do Chile (que contém uma porcentagem de NaNO3) reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo 360 g de bissulfato de sódio e ácido nítrico. Logo, a porcentagem de nitrato de sódio na amostra de salitre do Chile é

Em um reator de 10,0 L, inicialmente evacuado e com temperatura constante de 298 K, são adicionados 1,0 mol de gás clorídrico (HCl) e 1,0 mol de amônia (NH₃). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.

HCl_(g) + NH_3(g) ? NH₄Cl_(s)

Considerando-se a pressão de vapor do NH₄Cl insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, é

Dado: R = 0,082 atm . L. mol^-1. K^-1

Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralização, está INCORRETO afirmar que

Considere os átomos de carbono de uma molécula de amido armazenada na semente de uma árvore. O carbono volta ao ambiente, na forma inorgânica, se o amido for

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCR 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue os itens que se seguem.

Uma solução aquosa de fosfato de magnésio, Mg₃ (PO₄)₂, tem uma concentração de 0,5 mol/L e grau de dissociação ? = 70 % As concentrações molares de cátions Mg⁺²_(aq) e ânions PO₄^-3_(aq), na solução são respectivamente:

(COSEAC) “Em1959, durante uma palestra no Instituto deTecnologia da Califórnia, o físico Richard Feynman sugeriu que, em um futuro não muito distante, os engenheiros poderiam pegar átomos e colocá-los onde bem entendessem, desde que, é claro, não fossem violadas as leis da natureza.

Com isso, materiais com propriedades inteiramente novas, poderiam ser criados. Esta palestra, intitulada "Há muito espaço lá embaixo" é, hoje, tomada como o ponto inicial da nanotecnologia.”

Disponível em: http://www.mct.gov.br/html/template/ frameSet.php?urlFrame=http://www.comciencia.br/reportagens/ nanotecnologia/nano10.htm&objMct=No%20Brasil Sobre a nanotecnologia NÃO é correto afirmar que:

(Unifesp) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:

• massa de iodo utilizado: 5,08 g;

• massa inicial de estanho: 4, 18 g;

• massa final de estanho: 3,00 g.

Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e 1 = 127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é:

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue os itens subsequentes, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.