Questões de Concursos Química

Em laboratórios analíticos, diversas substâncias e soluções de reagentes químicos são empregadas nas análises de rotina. Essas soluções devem ser corretamente preparadas, e várias delas devem ser padronizadas antes de serem utilizadas. Há, ainda, a necessidade do correto armazenamento, estocagem, descarte ou destinação final dessas soluções ou suas misturas. Acerca desse assunto, julgue os itens subseqüentes.

Um técnico de laboratório deseja preparar 100 mL de uma solução 1 % de cloreto de potássio a partir de uma soluçãoestoque desse sal cuja concentração é 100 g/L. Nesse caso, o volume a ser pipetado da solução-estoque é superior a 5 mL.

Sempre que se liga um aparelho de CD portátil ou um computador portátil, completa-se um circuito que permite que uma reação química ocorra em uma bateria – uma descendente direta da pilha de Volta de metais e papel. As pilhas e baterias são exemplos de células eletroquímicas.

Considere que uma pilha hipotética de dois metais X e Y tem a seguinte representação simbólica:

X (s) / X2+ (aq) // Y2+ (aq) / Y (s)

Quantitativamente, os potenciais de redução dos eletrodos foram mensurados em valores de –1,0 V e –3,0 V.

Com base nessas informações, assinale a alternativa em que a característica dessa pilha está incorreta.

Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e conseqüentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio HCCl 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.

Acerca das substâncias citadas no texto, julgue os itens a seguir.

Grupos funcionais podem ser identificados em análises espectroscópicas no infravermelho. uma carbonila típica absorverá energia em que faixa de número de onda (cm ^-1)?

Acerca dos modelos atômicos e dos estudos que contribuíram para a construção desses modelos, julgue os itens a seguir.

I O modelo de Dalton teve como referência as experiências que esse cientista realizou em laboratório.

II De acordo com Dalton, os átomos são partículas individuais e indestrutíveis. Os átomos de elementos químicos idênticos apresentam o mesmo número atômico e as mesmas propriedades. Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes em número atômico e em propriedades. As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos.

III A partir de resultados experimentais, Thomson estabeleceu um modelo de átomo como uma esfera de carga negativa, na qual estariam incrustados os prótons, de carga positiva.

IV A partir de suas experiências, Rutherford concluiu que o átomo possui duas regiões. A região central, ou núcleo, é formada por partículas positivas chamadas prótons e por partículas sem cargas denominadas nêutrons. Os nêutrons proporcionam estabilidade ao núcleo. A outra região é a eletrosfera, constituída por partículas carregadas negativamente, os elétrons.

V Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford. Para Bohr, os elétrons estão em estados estacionários de energia que correspondem a órbitas ao redor do núcleo. Para um elétron passar de um nível de energia a outro, ele precisa receber ou perder energia.

Estão certos apenas os itens

Qual tipo de força intermolecular é o mais forte?

Considerando que o processamento químico de certo petróleo tenha envolvido as seguintes etapas:

I craqueamento — processo pelo qual moléculas de maior massa molecular são "quebradas" para produzir moléculas com menor massa molecular;

II reforma catalítica — processo que envolve a combinação de moléculas menores para formar outras de maior massa;

III alquilação — 0, processo em que compostos de baixa massa molecular, como o propileno e o buteno, são misturados na presença de um catalisador como o ácido fluorídrico ou ácido sulfúrico (um subproduto da remoção de impureza de muitos produtos do petróleo). Os produtos da alquilação são hidrocarbonetos ricos em octanas.

Com relação ao processamento químico do petróleo descrito acima, assinale a opção correta.

(Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

Julgue os itens seguintes, relativos às técnicas analíticas.


Uma das vantagens da espectroscopia de emissão atômica com base em fontes de excitação de plasma é que essa técnica permite a dosagem de elementos como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e carbono, não detectáveis quando se utiliza chama como fonte de excitação.

Os hidrociclones são equipamentos utilizados para separar sólidos e líquidos. Na separação por hidrociclones, a(o)