Questões de Concursos Química

Quanto ao conceito de calha Parshall, julgue os itens a seguir.

A calha Parshall é um dispositivo em forma de um canal aberto com dimensões padronizadas, utilizado para medir a carga orgânica do afluente e a sua relação com a vazão, de forma a possibilitar a estimativa da concentração da carga orgânica.

Se submetermos uma mistura de etano, etanol, acetaldeído e ácido acético à oxidação prolongada pelo permanganato de potássio, quais compostos, no final da reação, serão obtidos?

Qual a característica física relativa ao soluto que diferencia uma dispersão de uma solução, numa mistura homogênea de duas substâncias químicas?

Com base na lei de Lambert-Beer, calcule a absorbância de uma solução com concentração 0,002 mol L-1 de uma substância com absortividade molar de 313 L mol¬1cm¬1, determinada em uma célula com 2,00 cm de caminho óptico.

Marque um achado importante na hemoglobinúria paroxística noturna.

Sobre espectrometria de massa acoplada à cromatografia gasosa, assinale a alternativa correta.

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² pertence a um

Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de ada elemento na tabela deve-se à sua estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são bastante similares.
A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a da esquerda.
1-Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 °C.
2- Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.
3- Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros.
4- Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases corrosivos.
5- Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6.

( ) Boro.
( ) Flúor.
( ) Nitrogênio.
( ) Enxofre.
( ) Silício.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta na coluna da direita, de cima para baixo.

A respeito dos métodos de espectroscopia, analise as afirmativas abaixo.

I. Em espectroscopia de ultravioleta-visível, o instrumento usado para examinar a absorção da luz é conhecido como espectômetro de absorbância ultravioleta-visível.

II. Espectrômetro de absorção tem quatro componentes básicos: uma fonte de luz, um meio de selecionar um determinado tipo de luz para análise, um recipiente de amostra e um detector.

III. Pequenas alterações de energias rotacionais das moléculas muitas vezes se sobrepõem às mudanças nas energias vibracionais que se verificam em espectroscopia no infravermelho e acarretam a ampliação das bandas de absorção observadas.

Está correto o que se afirma em:

Acerca da substância H2SO4, e considerando as condições ambientais 1 atm e 25 ºC, analise as afirmativas a seguir.

1) É um gás incolor e inodoro.

2) É solúvel em água.

3) Pode atuar como agente redutor.

É correto o que se afirma em apenas:

Mecanismos para auto-imunidade têm sido propostos. Dentre eles, o mecanismo no qual o agente ambiental desencadeante assemelha-se a um componente do corpo o suficiente para que um ataque seja direcionado de forma cruzada contra o componente do corpo é denominado de:

No interior de um calorímetro de cobre, são queimados integralmente 10,0 g de uma dada substância orgânica. A massa do calorímetro é 2.000 g. Inicialmente, antes da queima, o calorímetro apresenta-se em equilíbrio térmico com seu conteúdo interno, composto por 1500 g de água e 500 g de gelo, a 0 ºC. Os calores específicos do cobre e da água são, respectivamente, 0,093 cal g.ºC e 1,0 cal/g.ºC, e o calor latente do gelo é 80 cal/ºC. Despreze as pequenas capacidades caloríficas dos gases envolvidos no prºCesso. Ao término da combustão e estabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura do calorímetro é 50 ºC. A quantidade de calor fornecida por grama pela substância orgânica, em kcal, é

Julgue os itens a seguir, acerca de conceitos de calor e temperatura.