Questões de Concursos Química

Resolva questões de Química comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática.

Ordenar por:

322Q931422 | Química, UNICAMP Vestibular UNICAMP, UNICAMP, COMVEST

O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que

✂️ a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.
✂️ b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.
✂️ c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura.
✂️ d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.

325Q932524 | Química, Vestibular Segundo Semestre IF Sul MG, IF Sul MG, IF SUL MG, 2018

HABER-BOSCH: O PROCESSO RESPONSÁVEL POR ALIMENTAR MUITA GENTE NESTE PLANETA

Estima-se que aproximadamente 45% da população mundial só estão aqui em função do desenvolvimento do processo Haber-Bosch e da produção de amônia. Sem os fertilizantes nitrogenados, nós não teríamos condições de produzir a quantidade de alimentos necessária para alimentar a população que temos hoje no mundo, que está em torno de 7,3 bilhões de pessoas, com tendência a chegar a 9 ou 10 bilhões por volta de 2050. O processo Haber- Bosh descreve uma técnica para obtenção da amônia a partir do nitrogênio do ar atmosférico e do hidrogênio e de fatores como altas temperaturas e pressão.

Disponível em: <https://www.acontecenoticias.com.br/single-post/2017/09/27/Haber-Bosch-O-Processo-Respons%C3%A1velpor-Alimentar-Muita Gente-Neste-Planeta>. Acesso em: 01/04/18.

A equação não balanceada que descreve a reação de produção de amônia é mostrada a seguir:

N2(g) +H2(g) ? NH3(g)

Ao reagir 50 mols de N2 e 30 mols de H2, qual a quantidade de NH3 produzida em gramas se a reação de síntese for completa?
Dados: N=14 g/mol; H=1g/mol.

✂️ a) 100 g
✂️ b) 340 g
✂️ c) 420 g
✂️ d) 680 g

326Q42927 | Química, Soldado do Corpo de Bombeiro, Bombeiro Militar DF, IDECAN

As células voltaicas são baseadas nas reações de oxirredução espontâneas. Contrariamente, é possível usar a energia elétrica para fazer com que as reações redox não espontâneas ocorram. Tais processos, produzidos por uma fonte externa de energia elétrica, são chamados de reações de eletrólise e ocorrem em células eletrolíticas. Uma solução aquosa de NaCl é eletrolizada usando-se eletrodos inertes. Quantos gramas de gás cloro e de gás hidrogênio são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 1,5 h?

✂️ a) 2,49 g e 0,14 g.
✂️ b) 4,97 g e 0,28 g.
✂️ c) 6,76 g e 0,45 g.
✂️ d) 9,94 g e 0,56 g.

327Q592911 | Química, Técnico de Operação Júnior, Petrobras, CESGRANRIO

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio: I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio; II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer; III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml. Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

✂️ a) 7,00 x 10^–2
✂️ b) 9,00 x 10^–2
✂️ c) 1,20 x 10^–1
✂️ d) 1,40 x 10^–1
✂️ e) 1,80 x 10^–1

331Q199928 | Química, Aluno EsPCEx, EsPCEx, EsPCEx

Em um conversor catalítico, usado nos automóveis para reduzir a emissão de poluentes, os gases resultantes da combustão do motor e o ar passam por substâncias catalisadoras, que aceleram a transformação de CO em CO₂ e a decomposição de óxidos de nitrogênio em N₂ e O₂. Em relação às substâncias citadas no texto é correto afirmar que

✂️ a) catalisadores são substâncias que iniciam as reações que, sem eles, não seriam possíveis e o gás carbônico é um dos causadores do efeito estufa.
✂️ b) catalisadores propiciam à reação um mecanismo alternativo com menor energia de ativação e o monóxido de carbono é um óxido ácido responsável pela chuva ácida.
✂️ c) catalisadores são substâncias que participam das etapas intermediárias das reações, sendo recuperados integralmente no final do processo e o gás oxigênio é o composto mais abundante no ar atmosférico.
✂️ d) catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade das reações, sem, no entanto, delas participarem, provocando apenas a diminuição da energia de ativação e o gás nitrogênio é uma substância tóxica, em qualquer concentração.
✂️ e) catalisadores são substâncias que participam das etapas intermediárias das reações, provocando um aumento da velocidade, em conseqüência da diminuição da energia de ativação e o gás carbônico é um dos responsáveis pela chuva ácida.

333Q35120 | Química, Assistente de Laboratório, IFBA, FUNRIO

No que diz respeito a lavagem da vidraria do laboratório, assinale a afirmativa incorreta

✂️ a) Para a limpeza de soluções solúveis, como cloreto de sódio e sacarose, é preciso limpar a vidraria de três a quatro vezes com água deionizada. Em seguida, é necessário deixar o material secar antes de guardá-lo.
✂️ b) Na limpeza de vidrarias utilizadas para ácidos e bases fracas, é preciso usar água deionizada e repetir a limpeza de três a quatro vezes antes de colocar o vidro para secar.
✂️ c) Para a limpeza de buretas é preciso utilizar água quente e sabão, enxaguando a vidraria em água corrente e repetindo o processo de três a quatro vezes.
✂️ d) Caso precise esfregar a vidraria, utilize sempre água quente, sabão e uma escova própria para vidro, em seguida enxague o material em água corrente.
✂️ e) As pipetas laboratoriais, independente do material que foi pipetado, devem ser sempre deixadas de molho em solução de clorofórmio e acetona.

335Q16323 | Química, Soldado Bombeiro Militar, Bombeiro Militar SC, MS CONCURSOS

Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall, no ano de 1886. A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. No processo da eletrólise da alumina ( Al₂O₃), pode-se afirmar que

✂️ a) o íon alumínio sofre oxidação no ânodo.
✂️ b) há liberação do gás oxigênio no cátodo.
✂️ c) no eletrodo negativo ocorre a redução dos cátions de alumínio.
✂️ d) há transferência de elétrons do alumínio para o oxigênio.

338Q42622 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)

Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio

Está correto o que se afirma em

✂️ a) I, apenas.
✂️ b) II, apenas.
✂️ c) III, apenas.
✂️ d) I e II, apenas.
✂️ e) I, II e III.

340Q934658 | Química, Cinética Química, ENEM

(Enem 2002) O milho verde recém-colhido tem um sabor adocicado. Já o milho verde comprado na feira, um ou dois dias depois de colhido, não é mais tão doce, pois cerca de 50% dos carboidratos responsáveis pelo sabor adocicado são convertidos em amido nas primeiras 24 horas.

Para preservar o sabor do milho verde pode-se usar o seguinte procedimento em três etapas:

descascar e mergulhar as espigas em água fervente por alguns minutos;
resfriá-las em água corrente;
conservá-las na geladeira.

A preservação do sabor original do milho verde pelo procedimento descrito pode ser explicada pelo seguinte argumento:

✂️ a) O choque térmico converte as proteínas do milho em amido até a saturação; este ocupa o lugar do amido que seria formado espontaneamente.
✂️ b) A água fervente e o resfriamento impermeabilizam a casca dos grãos de milho, impedindo a difusão de oxigênio e a oxidação da glicose.
✂️ c) As enzimas responsáveis pela conversão desses carboidratos em amido são desnaturadas pelo tratamento com água quente.
✂️ d) Micro-organismos que, ao retirarem nutrientes dos grãos, convertem esses carboidratos em amido, são destruídos pelo aquecimento.
✂️ e) O aquecimento desidrata os grãos de milho, alterando o meio de dissolução onde ocorreria espontaneamente a transformação desses carboidratos em amido.

Questões de Concursos Química

Resolva questões de Química comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática.

321Q592908 | Química, Reações, Técnico de Alimentos, UFJF

322Q931422 | Química, UNICAMP Vestibular UNICAMP, UNICAMP, COMVEST

323Q593068 | Química, Práticas Laboratoriais em Química, Técnico de Laboratório, UFPB PB, IDECAN

324Q933264 | Química, Tabela Periódica

325Q932524 | Química, Vestibular Segundo Semestre IF Sul MG, IF Sul MG, IF SUL MG, 2018

326Q42927 | Química, Soldado do Corpo de Bombeiro, Bombeiro Militar DF, IDECAN

327Q592911 | Química, Técnico de Operação Júnior, Petrobras, CESGRANRIO

328Q593811 | Química, Perito Criminal, Polícia Civil PR, IBFC

329Q594263 | Química, Perito Criminal, Polícia Civil PR, IBFC

330Q592253 | Química, Tecnologista Júnior, DCTA SP, VUNESP

331Q199928 | Química, Aluno EsPCEx, EsPCEx, EsPCEx

332Q593669 | Química, Química Inorgânica, Perito Criminal, Polícia Civil MA, CESPE CEBRASPE, 2018

333Q35120 | Química, Assistente de Laboratório, IFBA, FUNRIO

334Q672957 | Química, Reações Químicas, ENEM

335Q16323 | Química, Soldado Bombeiro Militar, Bombeiro Militar SC, MS CONCURSOS

336Q594173 | Química, Especialista em Regulação, ANP, CESGRANRIO

337Q594970 | Química, Termoquímica, Perito Criminal, Polícia Civil PR, IBFC

338Q42622 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

339Q16481 | Química, Cadete, Bombeiro Militar GO, SOUSÂNDRADE

340Q934658 | Química, Cinética Química, ENEM