Questões de Concursos Química

O processo de craqueamento de óleos e gorduras consiste em quebrar as suas moléculas, produzindo água, monóxido de carbono, dióxido de carbono e uma mistura de compostos orgânicos. Julgue os próximos itens, relativos a esse processo.

Uma das vantagens do craqueamento é a grande versatilidade das matérias-primas que podem ser usadas — tais como óleos e gorduras de origem animal ou vegetal, independentemente do índice de acidez ou de sua composição — e dos resíduos do processamento, como as borras obtidas durante a etapa de neutralização.

Considere as seguintes descrições de um composto orgânico A:

1 – Apresenta 5 (cinco) átomos de carbono em sua cadeia carbônica, classificada como aberta, ramificada e insaturada.

2 – A estrutura da cadeia carbônica apresenta apenas 1 (um) carbono com hibridização do tipo sp, apenas 2 (dois) carbonos com hibridização sp2 e os demais carbonos com hibridização sp3.

3 – O composto é um alcadieno com massa molar de 68,0 g mol^-1.

Dados:

Em relação ao composto acima descrito são feitas as seguintes afirmativas:

I – Considerando as características descritas do composto A, a nomenclatura regulada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) é 3-metilbut-1,2-dieno.

II – O volume liberado, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a partir de 20,4 g do composto A, é de 6,72 L de CO₂, considerando a combustão completa, rendimento de 100% e comportamento de gás ideal.

III – O composto A é completamente solúvel em água.

IV – A entalpia de combustão teórica do composto A é de 3001 kJ mol^-1.

V – O composto A apresenta em sua estrutura apenas 1 (um) carbono secundário.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Espectrometria de Absorção Atômica é um método utilizado na determinação de traços de metais. Nesse método, a amostra é introduzida em uma chama que atinge temperaturas acima de 2000ºC. Uma das misturas gasosas que pode ser utilizada na produção dessa chama é ar/acetileno. A quantidade de calor liberado pela combustão completa de 260g de acetileno (C₂H₂) é:

Dados: entalpias de formação CO_{2 (g)} = - 94,1 Kcal ; H₂O _(l) = - 68,3 Kcal ; C₂H2 _(g) = + 54,2 Kcal

massas molares: C=12g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/mol

Uma estação de tratamento de água – ETA de tratar 80L/s usa um aerador de cascata. Admitindo-se uma taxa de 600m³/m².dia em plataformas superpostas circulares, com espaçamento de 40cm, a plataforma maior do aerador terá as seguintes dimensões:

A hidrometalurgia abrange diversas operações unitárias em meio aquoso e orgânico. Dentre essas operações, a lixiviação é aquela que tem por finalidade:

Abaixo estão relacionadas algumas características de um organismo da família Enterobacteriaceae.

· É a causa mais comum das infecções do trato urinário e de sepse causada por bastonetes Gram-negativos.
· É uma das principais causas de meningite neonatal.
· Algumas cepas são entero-hemolíticas.
· É anaeróbio facultativo abundante no cólon e nas fezes.
· Em ágar-EMB, as colônias possuem um brilho esverdeado característico.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que o organismo relacionado é:

Na tabela periódica, chumbo e carbono pertencem à mesma família de elementos químicos.

No que se refere à cromatografia em fase líquida, julgue os itens subseqüentes.

Dois problemas tendem a encurtar a vida de uma coluna analítica. Primeiro, solutos que se ligam irreversivelmente à fase estacionária podem degradar o desempenho da coluna e diminuir a fase estacionária disponível. Segundo, materiais particulados injetados com a amostra podem entupir a coluna analítica. Para minimizar esses problemas, pode-se usar uma pré-coluna (guard column), posicionada antes da coluna analítica. Normalmente, essas pré-colunas contêm o mesmo material particulado empacotado e a mesma fase estacionária da coluna analítica, mas são significativamente menores e mais baratas.

Julgue os itens subsequentes relativos à teoria de química geral.

No preparo de uma solução diluída de ácido nítrico empregada em limpeza de vidrarias, deve-se adicionar o volume desejado de ácido nítrico concentrado em uma proveta e, logo em seguida, verter o volume correspondente de água nessa mesma proveta, para rapidamente diluir o ácido concentrado.

A eletrólise da água salgada (H2O + NaCl) é um processo industrial importante para a obtenção de

Atenção: Para responder às questões de números 54 a 56, considere a situação apresentada abaixo.

Os parâmetros de resíduos sólidos suspensos totais (SST) e sólidos fixos totais (SFT) foram determinados em uma amostra de 100 mL de esgoto. Na determinação de SST, o papel de filtro limpo e seco em mufla elétrica (a 550 °C) tem massa de 87 mg (pesados a temperatura ambiente). Após filtragem a vácuo, secagem a 105 °C e pesagem, repetidas até peso constante, a massa final é de 120 mg.

Se esta amostra apresentar uma quantidade de sólidos suspensos fixos (SSF) de 50 mg/L, a quantidade de sólidos em suspensão não filtráveis, é obtida pela expressão

No composto K₂S, a distribuição eletrônica para o ânion é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² .

Um técnico tenta identificar um metal específico em um conjunto de três metais desconhecidos que estão sobre sua bancada. Num primeiro experimento, ele colocou cada um dos metais em solução aquosa de ácido clorídrico concentrado e verificou que dois não reagiram. Com aquele que reagiu completamente com o ácido, ele obteve, a partir de 0,0486 g do metal, 44,7 mL de gás hidrogênio, recolhido a 27 °C e na pressão de 1,1 atm.

Considerando os resultados desse experimento, o metal em questão pode ser

A molaridade de uma solução de iodeto de potássio que contém 83 g do sal presentes em 500 mL de solução é igual a:

A química está presente em diversas atividades humanas, da produção agrícola às pesquisas aeroespaciais, sendo responsável por movimentar importante parcela do produto interno bruto industrial. Por outro lado, a responsabilidade ambiental, incluindo os cuidados com as águas, a atmosfera e as emissões antropogênicas, compõe o rol de preocupações mundiais da atualidade. Com base nessas informações e na multiplicidade de conhecimentos que elas suscitam, julgue os itens que se seguem.

No Brasil, o número de classes de qualidade para as águas doces, salinas e salobras, de acordo com a qualidade requerida para seus usos, é igual a cinco.

O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia no efeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso, pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.

I – A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.

II – Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.

III – O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.

IV – Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.

Estão corretas APENAS as afirmativas