Questões de Concursos Química

O estado de agregação sob o qual uma substância se apresenta depende da temperatura e da pressão à qual está submetida. Uma alteração na pressão ou na temperatura pode provocar na substância modificação de seu estado de agregação. Algumas mudanças de estado ocorrem com absorção de calor e outras modificações ocorrem com a liberação de calor. Com relação a esse assunto e aos estados físicos da matéria, julgue os itens que se seguem.

Os estados de agregação mencionados estão relacionados com a forma como as partículas de um corpo se distribuem no espaço e com as forças de atração recíprocas entre as partículas.

A Resolução n.º 397/2008 do CONAMA modificou a Resolução n.º 357/2005 no que se refere ao lançamento de efluentes. Considerando tais modificações, julgue os itens que se seguem.

A Resolução n.º 397/2008 alterou os valores máximos permitidos para efluentes inorgânicos, como arsênio, mercúrio e estanho.

A coleta, o armazenamento e a preparação de amostras são etapas tão importantes quanto o próprio procedimento analítico. Com relação a esse tema, julgue os itens a seguir.

Considere que, em uma análise de solo, pretende-se determinar o teor de matéria orgânica. Nesse caso, a amostra deve ser coletada na superfície, incluindo galhos e folhas que estejam recobrindo o solo.

Os processos de tratamento de água, esgoto e efluentes industriais são de extrema importância para a qualidade de vida das pessoas e para a preservação do meio ambiente. Com respeito a esse assunto e considerando as massas molares do H, do Si e do F como iguais a 1,0; 28,1 e 19,0 g/mol, respectivamente, julgue os itens que se seguem.

Se uma estação de tratamento de esgoto opera a uma vazão afluente de 1,5 m ³ /s, então o volume de esgoto tratado, por hora, é superior a 6,0 milhões de litros.

Com relação à RDC ANVISA n.º 50/2002, que estabelece o regulamento técnico para o planejamento, a programação, a elaboração e a avaliação de projetos físicos de estabelecimentos assistenciais de saúde (EAS), e aos EAS, julgue os itens seguintes.

O autor de um projeto de EAS deve considerar, além das disposições constantes na referida RDC, todas as demais legislações pertinentes ao assunto, devendo observar que a prescrição prevalente será a do órgão de hierarquia superior.

Ao misturarmos uma solução ácida com uma outra solução básica, ocorre a chamada reação de neutralização. Qual a natureza das substâncias que, em geral, resultam como produto da reação química de um ácido com uma base?

A atmosfera da Terra no início de sua formação era muito diferente da atual e, provavelmente, passou por diversos estágios. Entre os gases geralmente postulados como presentes na atmosfera da Terra primitiva estão: amônia, gás sulfídrico, monóxido de carbono, dióxido de carbono, metano, hidrogênio e água na forma de vapor e líquida. Considerando esses gases e a interação de alguns deles com a água, julgue os itens a seguir.

Uma solução aquosa de H₂S libera íons H₃O⁺ e terá, como conseqüência, pH inferior a 7.

Uma solução 2 normal de ácido sulfúrico tem sua concentração molar igual a

Em relação à utilização e descarte de agulhas, NÃO devemos:

O estado de agregação sob o qual uma substância se apresenta depende da temperatura e da pressão à qual está submetida. Uma alteração na pressão ou na temperatura pode provocar na substância modificação de seu estado de agregação. Algumas mudanças de estado ocorrem com absorção de calor e outras modificações ocorrem com a liberação de calor. Com relação a esse assunto e aos estados físicos da matéria, julgue os itens que se seguem.

A evaporação de uma substância é um processo de resfriamento. Dessa forma, o aumento de temperatura não interfere na velocidade de evaporação de uma substância, assim como a pressão externa não altera a velocidade de evaporação.

As colunas da tabela periódica são denominadas em famílias ou grupos, sendo a última família (18) representada pelos gases nobres. Nesta família, é possível encontrar o elemento

Considerando as propriedades químicas das substâncias, julgue os itens subseqüentes.

O fenol mais simples é o hidroxibenzeno.

Um técnico de um laboratório de bioquímica recebeu instruções para preparar 100 mL de solução-tampão acetato 100 mmol/L, com pH 4,75 a 25 oC. Nas instruções constava que, após o preparo, parte dessa solução deveria ser pipetada em noventa e seis poços de uma placa, de forma que cada poço deveria conter vinte microlitros da solução. Os materiais e reagentes, as soluções e os equipamentos disponibilizados para a realização do preparo foram os seguintes:

< materiais: vidrarias e recipientes plásticos comuns em laboratórios;

< soluto: acetato de sódio em pó;

< soluções: ácido acético 1 mol/L; hidróxido de sódio 0,1 mol/L; ácido clorídrico 0,1 mol/L;

 < equipamentos: micropipetadores de diversos volumes; pHmetro; agitador magnético; e estufa.

Considerando a situação hipotética apresentada, julgue os itens a seguir.

Para preparar 100mL de uma solução 0,1mol/L de sulfato de cálcio (massa molecular = 136g/mol) é necessário a seguinte quantidade de soluto:

Sendo a água uma substância química essencial para a manutenção da vida, tem-se que, de 0,8% da água doce disponível para consumo humano, 97% são de águas superficiais e 3%, de águas subterrâneas.

Para coleta de escamas da pele, o instrumento cirúrgico mais utilizado é(são)