Questões de Química com Gabarito (Comentado)

5242Q949784 | Química, Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos, Biologia e Química, IFNMG, IFN MG, 2018

Na busca por uma alimentação mais saudável, muitas pessoas têm substituído o tradicional vinagre branco pelo vinagre de maçã ou de outras frutas no preparo de suas refeições. A diferença básica entre esses vinagres está no poder nutritivo, presença de antioxidantes e de outras substâncias.
Com relação à composição e produção desses vinagres, é possível inferir que:

✂️ a) o ácido acético do vinagre de frutas é obtido pela oxidação do etanol, através da fermentação acética realizada por bactérias.
✂️ b) o ácido acético apresenta fórmula molecular diferenciada em cada tipo de vinagre, sendo, no vinagre de maçã, representada por CH₃COOH.
✂️ c) o principal ácido constituinte do vinagre é o ácido cítrico, especialmente se for um vinagre obtido a partir de frutas cítricas.
✂️ d) o vinagre de maçã é obtido pela fermentação anaeróbica do etanol, que é reduzido a acetato de hidrogênio.

5244Q950899 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Segundo Semestre, IFRR, INEP, 2018

Com relação as ligas metálicas, é incorreto afirmar que:

✂️ a) O aço inoxidável é uma liga de ferro, carbono, níquel e cromo. É usado em balcões de supermercado, talheres, pias de cozinha, vagões de metrô, etc.
✂️ b) O bronze é uma liga de carbono com estanho. É usado em estátuas, sinos, etc.
✂️ c) Os metais têm, em geral, condutividade elétrica baixa; uma liga de níquel e cromo, porém, tem condutividade elétrica elevada e, por esse motivo, é usada nas resistências dos ferros elétricos, chuveiros elétricos, etc.
✂️ d) Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles não-metais.
✂️ e) A solda é uma liga de cobre e zinco. É usada por funileiros e eletricistas.

5246Q678614 | Química, Radioatividade Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Segundo Semestre, Esamc, Esamc, 2019

O funcionamento de muitos detectores de fumaça depende da presença de amerício-241, um material radioativo. As partículas alfa emitidas por ele são capazes de ionizar o ar no interior do detector, gerando um meio condutor que permite uma corrente elétrica contínua entre dois eletrodos, e a entrada da fumaça nesse meio interrompe a corrente fazendo soar um alarme. Esses detectores, entretanto, não apresentam risco à saúde porque as partículas radioativas emitidas não conseguem atravessar suas paredes.
A partir do exposto, conclui-se que a propriedade da radiação alfa que garante a segurança da utilização de detectores de fumaça contendo o amerício-241 é:

✂️ a) o baixo poder de penetração.
✂️ b) a alta velocidade de emissão.
✂️ c) a carga negativa.
✂️ d) a baixa capacidade de ionização.
✂️ e) o alto número de massa

5248Q936199 | Química, Radioatividade Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Edital 2020, ENEM, INEP, 2020

Embora a energia nuclear possa ser utilizada para fins pacíficos, recentes conflitos geopolíticos têm trazido preocupações em várias partes do planeta e estimulado discussões visando o combate ao uso de armas de destruição em massa. Além do potencial destrutivo da bomba atômica, uma grande preocupação associada ao emprego desse artefato bélico é a poeira radioativa deixada após a bomba ser detonada.
Qual é o processo envolvido na detonação dessa bomba?

✂️ a) Fissão nuclear do urânio, provocada por nêutrons.
✂️ b) Fusão nuclear do hidrogênio, provocada por prótons.
✂️ c) Desintegração nuclear do plutônio, provocada por elétrons.
✂️ d) Associação em cadeia de chumbo, provocada por pósitrons.
✂️ e) Decaimento radioativo do carbono, provocado por partículas beta.

5251Q949787 | Química, Propriedades Coligativas Tonoscopia, Biologia e Química, IFNMG, IFN MG, 2018

Texto associado.

TEXTO 02

Não chove em Montes Claros há 75 dias, diz Inmet; umidade relativa do ar chega a 20% no período da tarde

A área urbana de Montes Claros não tem registro de uma grande chuva há 75 dias, segundo o Instituto Nacional de Meteorologia (Inmet). A última chuva registrada pelo Inmet foi no dia 25 de maio, com 12 milímetros, índice considerado baixo de precipitação. De acordo com a meteorologista Anete Fernandes, "este cenário não foge do esperado: é normal ficar sem chover neste período, já que estamos na estação seca".

(Disponível em :< https://g1.globo.com/mg/grande-minas/noticia/2018/08/08/nao-chove-em-montes-claros-ha-75-dias-diz-inmet-umidade-relativa-doar-chega-a-20-no-periodo-da-tarde.ghtml.> Acesso em: 30/09/2018.)

Suponha que todo carbono do CO₂ extraído de 8,5 x 10⁵ m³ de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO₂, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO₂ = 3,0 x 10^‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:

✂️ a) 2,0 Kg.
✂️ b) 1,2 Kg.
✂️ c) 2,2 Kg.
✂️ d) 3,0 Kg.

5253Q594234 | Química, Especialista em Gestão, SESA ES, CESPE CEBRASPE

Um químico que atua na área de vigilância sanitária recebeu em seu laboratório um lote de amostras de ostras comercializadas em determinada praia do litoral brasileiro. Objetivando determinar os níveis de metais pesados (Hg, Mn, Zn, Cu e Fe) nesses organismos marinhos, o químico realizou a análise do material por meio da técnica de espectrofotometria de absorção atômica (EAA) com calibração externa embasada em padrões monoelementares.

Com base nessa situação hipotética e nas técnicas espectroscópicas, julgue os itens de 74 a 79.

O número mínimo necessário de lâmpadas de cátodo oco para realizar a análise descrita é 5, sendo uma para cada tipo de elemento analisado.

✂️ a) Certo
✂️ b) Errado

5255Q939334 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2018

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

C₆H₁₂O₆( s ) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (I) Δ_cH= -2 800 kJ

Considere as massas molares (em g mol^-1): H = 1; C=12; O = 16.

LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

✂️ a) 6,2.
✂️ b) 15,6.
✂️ c) 70,0.
✂️ d) 622,2.
✂️ e) 1 120,0.

5256Q944493 | Química, Principais Funções Orgânicas Hidrocarbonetos Alcano, Segundo Dia, UEMA, UEMA, 2021

A Tabela Periódica atualizada apresenta 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais), devidamente identificados. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e, assim, consegue-se agrupá-los de modo a reunirem propriedades químicas e características semelhantes.
https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica. Acessado em 12/10/2020.
Considerando os metais alcalinos terrosos (grupo 2 A da Tabela Periódica), é possível afirmar que seus elétrons da camada de valência estão

✂️ a) no mesmo nível para todos os elementos.
✂️ b) no subnível s do seu respectivo nível.
✂️ c) desemparelhados com menor energia.
✂️ d) impossibilitados de formar ligação química.
✂️ e) no subnível p do seu respectivo nível.

5259Q678308 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Segundo dia, FAINOR, FAINOR, 2019

O cloreto de potássio, KCl, um sal de cor branca, emite luz violeta quando colocado em contato com uma chama devido à presença de cátions K⁺. Com base nos conhecimentos sobre o modelo atômico de Rutherford - Bohr, é correto afirmar que

✂️ a) o cátion potássio, ao absorver calor da chama, recebe elétrons do íon cloreto.
✂️ b) os elétrons do cátion potássio, ao absorverem energia da chama e em seguida retornarem de camadas mais externas para outras mais internas, emitem luz violeta.
✂️ c) ao absorverem energia da chama, os elétrons entram em vibração e emitem luz violeta.
✂️ d) a emissão de luz violeta pelo cátion potássio decorre da liberação de prótons do núcleo atômico.
✂️ e) o cátion potássio, ao perder elétrons durante a emissão de luz violeta, tranforma-se em átomo de argônio.

Questões de Concursos Química

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