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Questões de Concursos Química

Resolva questões de Química comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática.


561Q266477 | Química, Vestibular, ITA, ITA

Assinale a opção que contém o momento angular do elétron na 5ª órbita do átomo de hidrogênio, segundo o modelo atômico de Bohr.

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562Q594708 | Química, Técnico Químico de Petróleo Júnior, Petrobras, CESGRANRIO

A análise de uma amostra de sangue produziu os seguintes resultados para colesterol: 241, 243, 245 e 247 mg/dL. Considere que a distribuição dos dados tende à normalidade com t = 4,5 para 3 graus de liberdade e com 98% de limite de confiança e que o desvio padrão dos resultados é 2,6. Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo da maior concentração admitida para o colesterol na amostra é

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563Q595014 | Química, Química, Professor de Educação Básica, CESPE CEBRASPE

Julgue os itens subsequentes, a respeito dos diversos aspectos relacionados à área de pesquisa em ensino de química. A interdisciplinaridade não deve ser vista apenas como um conceito teórico, mas deve estar presente constantemente na atitude e na postura do professor.
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564Q593564 | Química, Práticas Laboratoriais em Química, Técnico de Laboratório, UFPB PB, IDECAN

O Elisa é uma técnica de Imunoensaio Enzimático (EIA) heterogêneo, muito utilizada para diagnóstico, principalmente por causa de seu baixo custo e por detectar quantidades extremamente pequenas de antígenos ou anticorpos. Esse exame se baseia na detecção de anticorpos ou de antígenos específicos, através da reação anticorpo-antígeno. São cromógenos utilizados para o teste Elisa, EXCETO:
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565Q594852 | Química, Sistemas de equilíbrio

Uma certa quantidade de PCl5 gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl3 gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl5, 0,32 mols de PCl3 e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl5, a 25 °C, é de:
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566Q265652 | Química, Vestibular, USP, FUVEST

Michael Faraday (1791–1867), em fragmento de A história química de uma vela, assim descreve uma substância gasosa que preparou diante do público que assistia a sua conferência: "Podemos experimentar do jeito que quisermos, mas ela não pegará fogo, não deixará o pavio queimar e extinguirá a combustão de tudo. Não há nada que queime nela, em circunstâncias comuns. Não tem cheiro, pouco se dissolve na água, não forma solução aquosa ácida nem alcalina, e é tão indiferente a todos os órgãos do corpo humano quanto uma coisa pode ser. Então, diriam os senhores: ?Ela não é nada, não é digna de atenção da química. O que faz no ar??"
A substância gasosa descrita por Faraday é

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567Q591816 | Química, Reações, Técnico em Sistemas de Saneamento, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, 2018

Sobre os lodos ativados, é correto afirmar que
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568Q11024 | Química, Professor, SEDUC RJ, CEPERJ

Diversos álcoois alifáticos têm sido observados na atmosfera atuando como poluentes. O álcool das folhas, como é chamado o hex-3-en-1-ol, é uma substância liberada pela grama, pelas árvores e lavouras. Esse composto reage com o ozônio atmosférico, produzindo substâncias poluentes que possuem a função orgânica:
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569Q592666 | Química, Perito Criminal Especial, Polícia Civil ES, CESPE CEBRASPE

Em um sítio arqueológico, foram encontrados ossos de animais e um perito foi incumbido de fazer a datação das ossadas. Sabe-se que a quantidade de carbono 14, após a morte do animal, varia segundo a lei Q(t) = Q(0) e-0,00012t, em que e é a base do logaritmo natural, Q(0) é a quantidade de carbono 14 existente no corpo do animal no instante da morte e Q(t) é a quantidade de carbono 14 t anos depois da morte. Com base nessas informações e considerando -2,4 e 0,05 como valores aproximados de ln (0,09) e e-3, respectivamente, julgue os itens que se seguem.

Se, em uma ossada, o perito constatou que a quantidade de carbono 14 presente era 9% da quantidade no instante da morte do animal, então é correto afirmar que o animal morreu a menos de 19.000 anos.

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570Q594555 | Química, Fiscal Federal Agropecuário, MAPA, CESPE CEBRASPE

No século XVIII, surgia a doutrina das "assinaturas", que defendia a idéia de que as formas de tratamento das doenças deveriam ser buscadas nos locais onde elas eram contraídas. Foi assim que, em 1763, o reverendo Edward Stone relatou sucesso no uso de extratos de casca do salgueiro — Salix alba — no tratamento antifebril da malária, doença adquirida em regiões pantanosas, nas quais crescia o referido vegetal. No século seguinte, seria isolado o ácido acetilsalicílico (AAS), que originou o grupo farmacológico dos antiinflamatórios não-esteroidais, fármacos amplamente utilizados como analgésicos, antipiréticos e antiinflamatórios.

Com relação às idéias contidas no texto acima e à farmacologia, julgue os itens abaixo. A obtenção industrial de fármacos ocorre em várias fases. Inicia-se com ensaios denominados pré-clínicos, nos quais são testadas in vitro as propriedades farmacodinâmicas, farmacocinéticas e tóxicas em animais. Posteriormente, ocorrem os testes clínicos, divididos em três fases. Na primeira fase, a droga é testada em voluntários normais e em populações com distúrbios hepáticos ou renais, avaliando-se a segurança do medicamento e sua farmacocinética. Caso não haja problema, segue-se à fase seguinte, objetivando testar a eficácia terapêutica e as dosagens, que são conduzidas em número restrito de pacientes selecionados. Finalmente, na terceira fase, a droga é utilizada em uma amostra numerosa de indivíduos (de 500 a 3.000 pacientes), avaliando-se a segurança e a eficácia. Passadas as três fases, a droga poderá ser comercializada, não havendo etapas posteriores definidas.
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571Q593399 | Química, Elementos Químicos, Professor do Ensino Básico, Instituto Federal de Educação, CESPE CEBRASPE, 2018

No que se refere a macromoléculas e biomoléculas, assinale a opção correta.
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572Q42002 | Química, Soldado da Polícia Militar, Polícia Militar AP, UNIFAP

Assinale a alternativa correta a respeito de  ignição.
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573Q35111 | Química, Assistente de Laboratório, IFBA, FUNRIO

Assinale a opção onde observamos o método mais simples de esterilização da água para assim evitar a maior parte das contaminações com microrganismos.
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574Q933371 | Química, Vestibular ENCCEJA, ENCCEJA, INEP, 2020

A decomposição da biomassa presente em aterros sanitários produz um combustível, ainda pouco aproveitado, que pode ser queimado para a produção de energia.
Esse combustível é o

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575Q11025 | Química, Professor, SEDUC RJ, CEPERJ

Uma empresa de bebidas anunciou o recall de 96 embalagens de um suco de maçã que foram envasadas com solução de hidróxido de sódio a 2,5% em massa (densidade aproximadade 1,0 g/cm3 ). A empresa informou que o conteúdo pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerido. De acordo com essas informações, o pH da solução que foi envasada no lugar do suco equivale, aproximadamente, a

Dado: log 0,625 = – 0,2
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576Q593444 | Química, Química Inorgânica, Auxiliar Médico Legal, IGP SC, ADVISE

Podemos dizer que todos os itens abaixo são componentes químicos do revelador exceto:
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577Q594033 | Química, Pesquisador Adjunto I, INT, FUNRIO

Uma das técnicas mais populares para o manuseio de amostras sólidas em espectrometria do infravermelho é o pastilhamento com KBr. Isso se deve principalmente porque o KBr

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579Q932398 | Química, Vestibular Segundo Semestre IFF, IFF, IFF, 2018

O soro caseiro, que serve para combater a desidratação causada por diarreia ou vômito, é uma solução aquosa contendo sal de cozinha (NaCl) e açúcar (C12H22O11). Ele pode ser feito misturando-se 3,5g de sal de cozinha e 20g de açúcar em 1L de água. Em relação ao soro caseiro, assinale a alternativa CORRETA: Dados: Coeficiente de Solubilidade do NaCl: 36g NaCl/100mL de água a 20°C; Coeficiente de Solubilidade do C12H22O11: 33g C12H22O11/100mL de água a 20°C. 
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580Q62407 | Química, Biomédico, EBSERH, 2018

Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.

Eletrólitos são substâncias que se ionizam em água, formando cátions e ânions.
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