Questões de Concursos Química

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5661Q936735 | Química, Interações Atômicas Ligações Iônicas, Reaplicação, ENEM, INEP, 2022

Os compostos iônicos CaCO₃e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede (energia necessária para separar completamente os íons do sólido cristalino) e a energia envolvida na hidratação dos íons dispersos em solução.

Em relação à energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto é explicada pelo fato de ele apresentar maior

✂️ a) atração entre seus íons.
✂️ b) densidade do sólido iônico.
✂️ c) energia de ionização do cálcio.
✂️ d) eletronegatividade dos átomos.
✂️ e) polarizabilidade do íon carbonato.

5662Q679199 | Química, Polímeros, Ensino Médio, ENCCEJA, INEP, 2019

Texto associado.

É comum a reutilização de garrafas transparentes do tipo PET (polietileno tereftalato) para acondicionar água sanitária “caseira”. A venda clandestina desse alvejante, por ter a eficiência do cloro ativo duvidosa, pode trazer riscos à saúde, em relação ao alvejante que é vendido nos supermercados em garrafas escuras.

Disponível em: www.inmetro.gov.br. Acesso em: 6 abr. 2011 (adaptado).

Com base no texto, o uso dessas garrafas transparentes pode acarretar

✂️ a) diminuição no teor de cloro ativo pela constante ação da luz.
✂️ b) incremento no teor de cloro ativo pelo aumento da temperatura.
✂️ c) reação do cloro com as moléculas do PET, provocando riscos à saúde.
✂️ d) dissolução do cloro ativo nas garrafas PET pela ação direta da luz solar.

5664Q945963 | Química, Soluções características, Vestibular, CEDERJ, CECIERJ, 2019

Uma mistura entre Na₂CO₃+ NaHCO₃ e materiais inertes foi analisada da seguinte maneira:

(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.

Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:

✂️ a) 16.4 e 58.8
✂️ b) 25.0 e 75.0
✂️ c) 31.8 e 58.8
✂️ d) 50.0 e 50.0

5665Q943424 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Edital 2022, USP, FUVEST, 2021

Texto associado.

Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.

Reação ΔH (kcal/mol de O2)

I O2 → 2 O. −118

II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII

III 2 O3 → 3 O2 +21

O ΔH_II, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III. O valor de ΔH_II, em kcal/mol de O₂ consumido, é igual a:

✂️ a) −90,5
✂️ b) −55,0
✂️ c) +27,5
✂️ d) +48,5
✂️ e) +55,0

5666Q950877 | Química, Tipos de Reações Orgânicas Substituição, Segundo Semestre, IFF, IFF, 2018

Uma reação química ocorre quando as ligações entre os átomos das substâncias iniciais (reagentes) são rompidas e são reestabelecidas de outra maneira, formando os produtos. As reações químicas são comuns no nosso cotidiano e muitas vezes podem ser confirmadas por meio de evidências macroscópicas, como desprendimento de gás, mudança de cor, formação ou dissolução de precipitado. A seguir, estão descritas algumas situações do cotidiano:

I. Formação da neve.

II. Queima de um pedaço de papel.

III. Formação da ferrugem.

IV. Sublimação do iodo.

V. Dissolução de sal de cozinha em água.

VI. Amadurecimento de uma fruta.

Assinale a alternativa que contém somente situações que envolvem reações químicas:

✂️ a) II, III e VI.
✂️ b) I, IV e VI.
✂️ c) II, III, V e VI.
✂️ d) I, III, V e VI.
✂️ e) Todos os itens correspondem a situações que envolvem reações químicas.

5667Q950630 | Química, Substâncias Inorgânicas dissociação iônica e ionização, Segundo Semestre Tarde, UDESC, UDESC, 2018

Em um Laboratório de Química Orgânica existem diversas substâncias químicas, como metanol, acetato de etila, trietilamina e acetato de sódio. Considerando essas quatro substâncias, analise as proposições.

I. A trietilamina não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

II. O acetato de sódio apresenta somente ligações covalentes polares.

III. O acetato de etila é um éter e apresenta ligações covalentes polares.

IV. O metanol apresenta ligações covalentes polares e não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

V. As quatro substâncias apresentam somente ligações covalentes polares e apolares.

Assinale a alternativa correta.

✂️ a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras
✂️ b) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
✂️ c) Somente a afirmativa I é verdadeira.
✂️ d) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
✂️ e) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.

5670Q938112 | Química, Radioatividade Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação, ENEM, INEP

O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os materiais radioativos podem se acumular nos organismos. Por exemplo, o estrôncio-90 é quimicamente semelhante ao cálcio e pode substituir esse elemento nos processos biológicos.

FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos antropogênicos. Química Nova na Escola, n. 1, 1998 (adaptado).

Um pesquisador analisou as seguintes amostras coletadas em uma região marinha próxima a um local que manipula o estrôncio radioativo: coluna vertebral de tartarugas, concha de moluscos, endoesqueleto de ouriços-do-mar, sedimento de recife de corais e tentáculos de polvo.

Em qual das amostras analisadas a radioatividade foi menor?

✂️ a) Concha de moluscos.
✂️ b) Tentáculos de polvo.
✂️ c) Sedimento de recife de corais.
✂️ d) Coluna vertebral de tartarugas.
✂️ e) Endoesqueleto de ouriços-do-mar.

5671Q949146 | Química, Principais Funções Orgânicas Funções Nitrogenadas Amina, Inglês, PUC RS, PUC RS

O uso crescente de combustíveis fósseis é responsável pelo aumento dos níveis de CO2 na atmosfera,o que gera graves riscos ambientais. Um dos efeitosdo acúmulo de CO2 na atmosfera é que, em contatocom a água do mar, esse gás dissolve-se e reage deacordo com a equação abaixo:

CO₂+ H₂O → H⁺ + HCO₃ −

Uma das consequências disso é que o pH da água domar torna-se mais ________, ameaçando espéciesmarinhas que dependem de estruturas calcárias parasua sobrevivência, como ________ e ________. Emtais condições de pH, as partes calcárias tendem a sedissolver. Com o desaparecimento dos corais, centenas de espécies que dependem deles serão extintas.

✂️ a) ácido – cifozoários – artrópodes
✂️ b) ácido – equinodermos – moluscos
✂️ c) básico – moluscos – cifozoários
✂️ d) básico – artrópodes – equinodermos

5672Q939170 | Química, Chuva Ácida e Efeito Estufa, PPL, ENEM, INEP

O aquecimento global, ocasionado pelo aumento do efeito estufa, tem como uma de suas causas a disponibilização acelerada de átomos de carbono para a atmosfera. Essa disponibilização acontece, por exemplo, na queima de combustíveis fósseis, como a gasolina, os óleos e o carvão, que libera o gás carbônico (CO₂) para a atmosfera. Por outro lado, a produção de metano (CH₄), outro gás causador do efeito estufa, está associada à pecuária e à degradação de matéria orgânica em aterros sanitários.
Apesar dos problemas causados pela disponibilização acelerada dos gases citados, eles são imprescindíveis à vida na Terra e importantes para a manutenção do equilíbrio ecológico, porque, por exemplo, o

✂️ a) metano é fonte de carbono para os organismos fotossintetizantes.
✂️ b) metano é fonte de hidrogênio para os organismos fotossintetizantes.
✂️ c) gás carbônico é fonte de energia para os organismos fotossintetizantes.
✂️ d) gás carbônico é fonte de carbono inorgânico para os organismos fotossintetizantes.
✂️ e) gás carbônico é fonte de oxigênio molecular para os organismos heterotróficos aeróbios.

5673Q939438 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores, PPL, ENEM, INEP, 2018

O sulfato de bário (BaSO₄) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:

BaSO₄(s) ⇄ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2-(aq)

Por causa da toxicidade do bário (Ba²⁺), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba²⁺, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.

PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).

Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em

✂️ a) água destilada.
✂️ b) soro fisiológico.
✂️ c) solução de cloreto de bário, BaCI₂.
✂️ d) solução de sulfato de bário, BaSO₄.
✂️ e) solução de sulfato de potássio, K₂SO₄.

5675Q947124 | Química, Sistemas Heterogêneos Produto de Solubilidade Kps, Inglês, UEG, UEG, 2018

Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos. (I) - Cl₂O₇ (II) - CaO (III) - SO₃ (IV) - Na₂O₂
Para essas espécies químicas, constata-se que

✂️ a) (I) é um óxido básico.
✂️ b) (II) forma solução ácida em água.
✂️ c) (II) e (III) reagem entre si formando sal.
✂️ d) (III) reage com ácido formando sal e água.
✂️ e) (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.

5676Q680644 | Química, Transformações Químicas elementos químicos, Grupos I IV V e VI, MACKENZIE, MACKENZIE, 2019

Uma das contribuições mais relevantes para a organização dos elementos químicos foi realizada pelo russo Dmitri Mendeleev em 1869. Ele foi o primeiro a reconhecer que a relação dos elementos químicos, conhecidos até então, estava incompleta e que novos elementos seriam descobertos futuramente. Assim, Mendeleev deixou lacunas na sua tabela, que seriam preenchidas posteriormente, mas o mais surpreendente foi que ele previu com precisão as propriedades dos elementos que faltavam. Posteriormente, o modelo da tabela periódica de Mendeleev foi aprimorado pelo britânico Henry Moseley.
Neste ano, celebram-se 150 anos da organização da tabela periódica, realizada por Mendeleev e, de acordo com os seus conhecimentos a respeito da tabela periódica atual, pode-se afirmar que

✂️ a) os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de massa atômica.
✂️ b) as colunas da tabela são denominadas períodos e as linhas, grupos ou famílias.
✂️ c) os elementos químicos mais eletronegativos estão localizados na parte inferior esquerda da tabela.
✂️ d) os elementos químicos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
✂️ e) os elementos químicos pertencentes a um mesmo período possuem propriedades químicas semelhantes.

5677Q949445 | Química, Glicídios, Química, UNICENTRO, UNICENTRO, 2018

Uma bebida muito apreciada, principalmente por consumidores do sul do Brasil, é o produto da infusão de folhas de ervamate (Ilex paraguariensis), comumente chamada de chimarrão. Diversas propriedades interessantes têm sido atribuídas à erva-mate, tais como anti-inflamatória, antioxidante, antirreumática, entre outras. Dentre as diversas substâncias presentes na erva-mate, estão vitaminas, sais minerais, proteínas, lipídios, glicose, sacarose e cafeína. Com relação a algumas dessas substâncias, é INcorreto afirmar:

✂️ a) Proteínas são poliamidas obtidas através da condensação de α-aminoácidos.
✂️ b) Os lipídios são moléculas orgânicas, ésteres (ceras) ou triésteres (óleos e gorduras), altamente energéticas, insolúveis em água.
✂️ c) A molécula de glicose tem a fórmula molecular C₆H₁₂O₆. A molécula de glicose é produzida nas plantas através da combinação de água e gás carbônico, por meio da fotossíntese.
✂️ d) A sacarose é formada pela condensação de uma molécula de glicose e uma molécula de frutose.
✂️ e) A molécula de cafeína apresenta, em sua estrutura, átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio, oxigênio e fósforo.

5678Q947915 | Química, Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na⁺(aq), e cloreto, Cl^– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ^–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg²⁺(aq) e sulfato, SO^{2 –} ₄ (aq), com concentrações de 0,05molℓ ^–1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.
Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

✂️ a) A massa de íons sulfato, SO^2–₄ (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.
✂️ b) A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.
✂️ c) O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.
✂️ d) O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.
✂️ e) O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.