Questões de Concursos Química

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5681Q939773 | Química, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Primeira Etapa, UFVJMMG, UFVJM MG, 2019

O efeito estufa é um fenômeno atmosférico de ordem natural capaz de garantir que a Terra seja habitável. Esse efeito é responsável por manter a temperatura média do planeta, de forma que o calor não seja totalmente irradiado de volta ao espaço, mantendo, portanto, a Terra aquecida e evitando que a temperatura não baixe drasticamente. Segundo diversos estudiosos, a emissão excessiva de gases à atmosfera tem causado mudanças na dinâmica climática do planeta, provocando o aumento das temperaturas da Terra.
Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/geografia/efeito-estufa.htm Acesso em 14/05/2019 às 23:45
Em função da concentração, o principal gás responsável pela intensificação do efeito estufa é:

✂️ a) Metano (CH₄).
✂️ b) Dióxido de Enxofre (SO₂).
✂️ c) Dióxido de Carbono (CO₂)
✂️ d) Cloro Flúor Carboneto (CFC).

5682Q678410 | Química, Soluções características, Vestibular de Medicina, UNIFACIG, CONSULPLAN, 2019

Considere que a absorção de mercúrio pode causar envenenamento, se manifestando no indivíduo como fraqueza, indigestão, diarreia e, também, progredindo para perda de memória, alucinações, danos cerebrais irreversíveis e morte. Após a análise de 300 mL da água de um rio, foi comprovado que havia 0,3 ppm de íons de mercúrio. Levando em consideração que o limite máximo tolerado pelo organismo humano é de 0,001 g/L, podemos afirmar que está:

✂️ a) No limite estabelecido.
✂️ b) Acima do limite em 100 vezes mais.
✂️ c) Abaixo do limite em 270 vezes menos.
✂️ d) Na concentração abaixo do limite estabelecido.

5684Q938253 | Química, Estudo da matéria substâncias, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP

As centrífugas são equipamentos utilizados em laboratórios, clínicas e indústrias. Seu funcionamento faz uso da aceleração centrífuga obtida pela rotação de um recipiente e que serve para a separação de sólidos em suspensão em líquidos ou de líquidos misturados entre si.

RODITI, I. Dicionário Houaiss de física. Rio de Janeiro: Objetiva, 2005 (adaptado).

Nesse aparelho, a separação das substâncias ocorre em função

✂️ a) das diferentes densidades.
✂️ b) dos diferentes raios de rotação.
✂️ c) das diferentes velocidades angulares.
✂️ d) das diferentes quantidades de cada substância.
✂️ e) da diferente coesão molecular de cada substância.

5685Q938257 | Química, Transformações Químicas elementos químicos, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

✂️ a) Densidade.
✂️ b) Condutância.
✂️ c) Eletronegatividade.
✂️ d) Estabilidade nuclear.
✂️ e) Temperatura de ebulição.

5687Q939055 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia, sendo uma delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do ar, formando água.

FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).

A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus decorre da energia cinética oriunda do(a)

✂️ a) calor absorvido na produção de água.
✂️ b) expansão gasosa causada pela produção de água.
✂️ c) calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
✂️ d) contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
✂️ e) eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.

5688Q937520 | Química, Energias Químicas no Cotidiano, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP

Suponha que você seja um consultor e foi contratado para assessorar a implantação de uma matriz energética em um pequeno país com as seguintes características: região plana, chuvosa e com ventos constantes, dispondo de poucos recursos hídricos e sem reservatórios de combustíveis fósseis.

De acordo com as características desse país, a matriz energética de menor impacto e riscos ambientais é a baseada na energia

✂️ a) dos biocombustíveis, pois tem menor impacto ambiental e maior disponibilidade.
✂️ b) solar, pelo seu baixo custo e pelas características do país favoráveis à sua implantação.
✂️ c) nuclear, por ter menor risco ambiental e ser adequada a locais com menor extensão territorial.
✂️ d) hidráulica, devido ao relevo, à extensão territorial do país e aos recursos naturais disponíveis.
✂️ e) eólica, pelas características do país e por não gerar gases do efeito estufa nem resíduos de operação.

5690Q899216 | Química, Transformações Químicas elementos químicos, Química, SEEDPR, Consulplan, 2024

Em um laboratório foram feitas cinco experiências para a reação do brometo de t-butila (CH₃)₃CBr com o íon hidróxido, a 55^oC. Os dados das cinco experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1, 2 e 3, em cada uma delas a concentração de OH^–é a mesma e a concentração de (CH₃)₃CBr é variada. Quando a concentração de (CH₃)₃CBr é dobrada, a velocidade dobra e quando a concentração de (CH₃)₃CBr é triplicada, a velocidade triplica. Nas experiências 1, 4 e 5, a concentração de (CH₃)₃CBr é a mesma e a variação da concentração de OH^– não provoca nenhum efeito sobre a velocidade.

(CH₃)₃CBr + OH^– → (CH₃)₃COH + Br^–

Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:

✂️ a) V= K [OH^– ]
✂️ b) V= K [(CH₃)₃CBr]
✂️ c) = K [(CH₃)₃CBr]² [OH^– ]
✂️ d) V= K [(CH₃)₃CBr]^3/2 [OH^– ]

5692Q947919 | Química, Principais Funções Orgânicas Funções Oxigenadas Álcool, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g) +52 C₂H₆O(ℓ) –278 H₂O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

✂️ a) A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.
✂️ b) O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.
✂️ c) A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.
✂️ d) O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.
✂️ e) A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

5693Q1032948 | Química, Transformações Químicas, Habilitação Química, SEDUC MT, FGV, 2025

O pirocloro (Na₃,Ca)₂(Nb,Ti)(O,F)₇ é um mineral de origem carbonatítica com teor máximo de 71% de óxido de nióbio (Nb2O5) e suas maiores reservas existentes estão localizadas no Brasil, nos estados de Minas Gerais (Araxá) e Goiás (Catalão e Ouvidor).

BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.

Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).

✂️ a) 8,5
✂️ b) 19,9
✂️ c) o sal-gema é formado por ligações covalentes apolares, cuja quebra exige temperaturas elevadas, o que gera acúmulo de calor e dilatação das rochas ao redor dos poços.
✂️ d) a interação entre a água e o sal-gema envolve ligações de hidrogênio que provocam aumento de pressão nos poços, contribuindo para a compressão e rebaixamento do solo.
✂️ e) a dissolução do sal-gema é dificultada pela estabilidade da rede cristalina de íons Na⁺ e Cl⁻, o que leva à formação de acúmulos salinos que desestabilizam o preenchimento dos poços.

5695Q936192 | Química, Transformações Químicas elementos químicos, Edital 2020, ENEM, INEP, 2020

A Química Verde é um ramo da química que prega o desenvolvimento de processos eficientes, que transformem a maior parte do reagente em produto, de forma mais rápida e seletiva, que utilizem poucos reagentes, que produzam somente o produto desejado, evitando a formação de coprodutos, e que utilizem solventes não agressivos ao meio ambiente. Assim, as indústrias contornariam problemas relacionados à poluição ambiental e ao desperdício de água e energia.
O perfil de um processo que segue todos os princípios desse ramo da química pode ser representado por:

✂️ a) A + B + C → D (a reação ocorre a altas pressões).
✂️ b) A + B → C + D (a reação é fortemente endotérmica).
✂️ c) A + 3B → C (a reação ocorre com uso de solvente orgânico).
✂️ d) 3A + 2B → 2C → 3D + 2E (a reação ocorrre sob pressão atmosférica).
✂️ e) A+1/2B → C (a reação ocorre com o uso de um catalisador contendo um metal não tóxico).

5696Q936730 | Química, Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos, Reaplicação, ENEM, INEP, 2022

O ácido sulfúrico (H₂SO₄ ) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias: CaO, K₂SO₄ , NaHSO₄ , CH₃CH₂OH e C₅H₉CONH₂ .

Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?

✂️ a) CaO
✂️ b) K₂SO₄
✂️ c) NaHSO₄
✂️ d) CH₃CH₂OH
✂️ e) C₅H₉CONH₂

5697Q939041 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA.

SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado).

O contato dos materiais metálicos citados produz

✂️ a) uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
✂️ b) uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
✂️ c) uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
✂️ d) um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
✂️ e) um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

5698Q945700 | Química, Transformações Químicas, Vestibular 3 Dia, UFRGS, UFRGS, 2019

Na coluna da direita abaixo, estão relacionadas algumas substâncias químicas; na da esquerda, características dessas substâncias.

Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.

( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico

( ) Gás com coloração esverdeada

( ) Gás pouco denso e altamente inflamável

( ) Substância condutora de eletricidade quando fundida

1. Cloreto de sódio

2. Ouro

3. Cloro

4. Bromo

5. Hidrogênio

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

✂️ a) 1 – 2 – 3 – 4.
✂️ b) 1 – 3 – 5 – 2.
✂️ c) 2 – 3 – 4 – 5.
✂️ d) 3 – 2 – 4 – 1.
✂️ e) 2 – 3 – 5 – 1.

5700Q943423 | Química, Fórmulas, Edital 2022, USP, FUVEST, 2021

Texto associado.

Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.

Reação ΔH (kcal/mol de O2)

I O2 → 2 O. −118

II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII

III 2 O3 → 3 O2 +21

A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é:

✂️ a) 3 O → O₃
✂️ b) 4 O₂ → 4 O₃
✂️ c) 2 O₃ → 3 O₂
✂️ d) 3 O₂ → 2 O₃
✂️ e) 3 O₃ → 2 O₂