Questões de Concursos Química

Na produção de raios-x no interior do tubo dos equipamentos de radiologia a menos frequente é a radiação característica que é formada a partir da ______ entre um elétron incidente e um _______ orbital do átomo do alvo denominado _________. A mais comum é radiação ______ originada na passagem de um elétron próximo ao ______ de um átomo do material do alvo.

Qual das alternativas abaixo completam a afirmativa acima fornecendo a informação correta no que se refere a produção dos raios-x

Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:

I ? No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.

II ? No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e

denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas

em torno do Sol.

III ? O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de

uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

A sensação de contato com algo gelado que é sentida ao passar um algodão embebido em álcool em temperatura ambiente na mão é um fenômeno atribuído a

Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.

KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado).

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a

A análise química pode ser definida como a aplicação de um processo ou de uma série de processos para identificar ou quantificar uma substância, ou os componentes de uma solução ou mistura ou, ainda, para determinar a estrutura de compostos químicos. Sobre os procedimentos físico-químicos, analise as afirmativas a seguir.

I. Os métodos que avaliam a acidez titulável resumem-se em titular com soluções ácidas padrão à acidez do produto.

II. É possível determinar a quantidade de soluto pelo conhecimento do índice de refração da solução aquosa. Esta propriedade é utilizada para determinar a concentração de sólidos solúveis em soluções aquosas de açúcar.

III. A determinação da densidade é, geralmente, feita em análise que se apresentam no estado líquido. Pode ser medida por vários aparelhos, sendo os mais usados, os picnômetros e densímetros.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Quantos gramas de CuSO4.5H2O devem ser dissolvidos em um volume de 500 mL para o preparo de uma solução que contém 8,0 mM de Cu2+?

Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sólidos cristalinos e sólidos amorfos. Por sua vez os sólidos cristalinos podem ser iônicos, covalentes ou metálicos. Analise as proposições abaixo, e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Os sólidos amorfos, líquidos superresfriados ou vidros apresentam partículas dispostas desordenadamente.

( ) O diamante apresenta ligações com orbitais sp2 e o grafite apresenta ligações com orbitais sp3.

( ) O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

( ) Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais.

( ) Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio.

A sequência correta, de cima para baixo, é

O papel é produzido industrialmente a partir das fibras de celulose retiradas dos troncos das árvores (95% de toda produção mundial), de folhas (sisal), frutos (algodão) e rejeitos industriais (bagaço de cana, palha de arroz etc.). Para fins especiais podem ser utilizadas fibras de origem animal (lã), mineral (asbesto) ou sintética (poliéster, poliamida). As demais matérias?primas (ou insumos) são a água e outros produtos químicos, dependendo do processo de obtenção da celulose em questão. Sobre os processos utilizados na obtenção do papel, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A produção de folhas de papel envolve a adição de carga mineral à pasta de celulose que pode ser ou silicato de alumínio, ou carbonato de cálcio, ou dióxido de titânio.

( ) Os agentes branqueadores utilizados enquadram?se em dois tipos: redutores ou oxidantes. Os reagentes redutores podem ser Bissulfito de sódio, Ditionitos de zinco e sódio e Boro?hidreto de sódio.

( ) O licor branco usado no processo Kraft contém Na2CO3 e Na2S numa proporção típica de 5 : 2 com um pH de 13,5 a 14.

( ) O hipoclorito de sódio é o mais seletivo e eficaz no branqueamento, retirando as impurezas e corantes sem danificar a fibra.

A sequência está correta em

A pressão exercida sobre 1 kg de prata aumenta de 0 para 500 atm em uma temperatura constante de 20 o C. A densidade da prata, nessa temperatura e em 1 atm, é igual a 10 g/cm ³ e o seu coeficiente de compressibilidade é igual a 1 × 10 ^-6 atm -1 . Nessa situação, e considerando que as propriedades da prata sejam independentes da pressão e da temperatura, o trabalho de compressão, em cm 3 .atm, é

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?