Questões de Concursos Química

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6201Q950367 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, UNESP, VUNESP, 2018

Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma-se no radical livre Cℓ^●, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.

(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)

Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto

✂️ a) ganha 1 próton.
✂️ b) ganha 1 elétron.
✂️ c) perde 1 elétron.
✂️ d) perde 1 nêutron.
✂️ e) ganha 1 nêutron.

6202Q947822 | Química, Velocidade de Reação, Prova de Medicina20192 2° DIA, CESMAC, CEPROS, 2019

Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH₃), a partir do N₂ e do H₂, ocorre com uma velocidade de consumo de 6 mols de nitrogênio (N₂) por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H₂) é:

✂️ a) 6 mols por minuto.
✂️ b) 12 mols por minuto.
✂️ c) 18 mols por minuto.
✂️ d) 24 mols por minuto.
✂️ e) 36 mols por minuto.

6203Q948595 | Química, Soluções características, Subsequente, IF Sul RioGrandense, INEP

Texto associado.

Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.

O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético, com densidade de 1 g x mL ^-1. Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 60 g x mol ^-1 , quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?

✂️ a) 3,4
✂️ b) 2,8
✂️ c) 0,34
✂️ d) 0,28

6204Q982906 | Química, Área Química, UFMG, UFMG, 2025

De acordo Mortimer, E. F.; Machado, A. H., em “Química” (2017), acerca do modelo cinético molecular, os estados físicos da matéria e suas propriedades, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) diante de cada afirmativa a seguir.

( ) As partículas não são capazes de se movimentarem no estado sólido. ( ) As partículas no estado sólido não possuem espaços vazios entre elas. ( ) As partículas no estado líquido possuem espaços vazios entre elas. ( ) As partículas expandem suas dimensões ao alcançarem o estado gasoso.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

✂️ a) V, V, F, V.
✂️ b) F, F, V, F.
✂️ c) F, F, V, V.
✂️ d) V, V, F, F.

6205Q1062785 | Química, Transformações Químicas, Químico, SES MT, FGV, 2024

Os astronautas necessitam de sistemas que possam criar ar respirável a partir do ambiente hostil que estão submetidos. Atualmente, a Estação Espacial Internacional utiliza um método de absorção para remover o dióxido de carbono do ar. A absorção ocorre por meio de uma reação química exotérmica, na qual um sorvente chamado hidróxido de lítio (LiOH) reage com o dióxido de carbono presente no ar para criar carbonato de lítio e água.
Sabendo que uma pessoa libera 1 kg CO₂/dia, calcule quantos kg de LiOH serão necessários em uma missão espacial composta por 30 pessoas e com duração de 15 dias.
Para fins de cálculo, as massas moleculares em g/mol são: H=1; C=12; O=16; Li=7.

✂️ a) 490,91 kg de LiOH.
✂️ b) 1,09 kg de LiOH.
✂️ c) 245,45 kg de LiOH.
✂️ d) 545,45 kg de LiOH.

6206Q947361 | Química, Estudo da matéria substâncias, Prova ||, URCA, CEV URCA, 2019

O chá de Camomila pode ser preparado somente com esta planta medicinal ou numa combinação de plantas, como erva-doce e hortelã. O nome cientifico da camomila é Matricaria recutita, também conhecida vulgarmente como Margaça, Camomila-vulgar, Camomila-comum, Macela-nobre, Macelagalega ou simplesmente camomila. Ajudar na má digestão, acalmar e reduzir a ansiedade são alguns dos benefícios do chá de Camomila, que pode ser preparado usando as flores secas da planta ou os sachês que se compra no supermercado. Quando se prepara chá, despeja-se água fervendo na xícara e acrescenta-se um saquinho que contém a erva. Deixa-se em infusão por cinco minutos, retira-se o saquinho e adoça-se com açúcar a gosto. Os processos de infusão e adição de açúcar sólido, são chamados, respectivamente de:
Disponível em:<https://www.portaltvcariri.com.br/veja-os-beneficios-do-cha-de-camomila/> , acesso 25/11/2018 (adaptado)

✂️ a) extração e diluição.
✂️ b) fusão e diluição.
✂️ c) extração e dissolução
✂️ d) fusão e dissolução.
✂️ e) filtração e concentração.

6208Q946354 | Química, Velocidade de Reação, Econômica e Administração, UFJF, COPESE UFJF, 2018

Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:

H2CO_3(aq) ⇌ H2O_(l) + CO_2(g) ∆H > 0

Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:

✂️ a) o aumento da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico.
✂️ b) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a formação do ácido carbônico.
✂️ c) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico.
✂️ d) o aumento da temperatura do refrigerante, levando à formação de ácido carbônico, diminuindo a concentração de CO₂.
✂️ e) o aumento da temperatura do refrigerante, levando à decomposição de ácido carbônico, diminuindo o pH do refrigerante.

6209Q680906 | Química, Grandezas massa, Primeiro Dia, FGV, FGV, 2020

O carbeto de cálcio (CaC₂) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo com a equação:
CaO (s) + 3C (s) → CaC₂ (s) + CO (g)
Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.
Dados: massa molar C = 12 g/mol massa molar O = 16 g/mol massa molar Ca = 40 g/mol
A massa de carbono que reagiu foi igual a

✂️ a) 700 g.
✂️ b) 200 g.
✂️ c) 1 800 g.
✂️ d) 2 400 g.
✂️ e) 3 600 g.

6212Q944096 | Química, Soluções características, Física e Química, UECE, UECE CEV, 2020

O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, matéria prima do ímã natural, encontrado na areia da praia, nos pombos, nas abelhas e nos cupins, é obtido, pelo menos teoricamente, a partir da reação do ferro com a água, que também produz gás hidrogênio. Considerando que em um laboratório de química foram misturados 0,3 mol de ferro e 0,56 mol de água, é correto afirmar que

✂️ a) o reagente limitante é a água e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.
✂️ b) o reagente em excesso é a água e a produção de tetróxido de ferro é de aproximadamente 0,20 mol.
✂️ c) o reagente limitante é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.
✂️ d) o reagente em excesso é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,20 mol.

6213Q1030637 | Química, Substâncias e Suas Propriedades, Área I, PC MG, FGV, 2025

A gestão de resíduos agrícolas e agroindustriais de forma adequada traz benefícios relacionados à prevenção da poluição de cursos de água e do solo, à diminuição de foco de doenças para as lavouras e à produção de adubos orgânicos para uso agrícola. Sobre o tema, avalie as afirmativas a seguir.

I. No processo de compostagem, a ação microbiológica é intensa e as bactérias formam o grupo mais ativo no processo inicial da compostagem e em toda fase termofílica. Açúcares e outros carboidratos tendem a ser completamente biodegradados na compostagem enquanto lipídios, celulose e hemicelulose podem ser reduzidos em 60 a 75% num período aproximado de 60 dias de compostagem.
II. A compostagem permite a redução do volume e peso do material original, algo importante considerando o tratamento de resíduos orgânicos. A perda de carbono, por meio da formação do CaCO₃, e a intensa perda de umidade é responsável por reduções de 25 a 50% no volume e de 40 a 80% no peso total.
III. Durante o processo de compostagem, a decomposição de moléculas orgânicas mineraliza nutrientes resultando em fosfato (PO₄ ^3-), íon potássio (K⁺ ), amônio (NH₄ ⁺ ) e nitrato (NO₃^- ). Enquanto o nitrogênio e o fósforo são imobilizados por bactérias, o potássio resultante de decomposição de tecidos vegetais continua em sua forma iônica, sujeito à lixiviação.

Está correto o que se afirma em

✂️ a) I, apenas.
✂️ b) I e II, apenas.
✂️ c) I e III, apenas.
✂️ d) II e III, apenas.
✂️ e) I, II e III.

6214Q947445 | Química, Transformações Químicas elementos químicos, Prova I Física Matemática Química Biologia, URCA, CEV URCA, 2019

Texto associado.

Texto a ser utilizado na questão.

Escorro o suor do meio dia

Assobiando a melodia

Eu tento saciar

Com o gole da cabaça

Passa a sede mas não passa

O jejum o jejum há.

O sol esquenta minha cabeça

Vixe maria não se esqueca

Também de esquentar

Com seus beijos minha vida

Eo sobejo da comida

Que sobrou do jantar.

João acabou-se a farinha

E o querosene da cozinha

No feijão "gurgui" já deu

Pai traz um vestido de chita

Que eu quero ficar bonita

Bonita que nem um mateu

Tenha paciência minha gente

Foi a seca e a enchente

E o culpado não sou eu.

(Música: Meio Dia, Luiz Fidelis)

A farinha de mandioca (Manihot esculenta Crantz) faz parte do hábito alimentar do povo brasileiro, em particular do Sertanejo Nordestino, compondo uma serie de pratos que estão no seu cardápio. Caracteriza se num alimento de alto valor energético, possui teor elevado de amido, contém fibras e alguns minerais como potássio, cálcio, fósforo, sódio e ferro. Dos cinco elementos citados, qual das alternativas corresponde a um elemento representativo que possui 1 elétron na última camada e um elemento de transição que apresenta 2 elétrons na camada mais externa.

✂️ a) Fe e Ca
✂️ b) Na e Fe
✂️ c) Na e Ca
✂️ d) P e Fe
✂️ e) K e Ca

6216Q944376 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Vestibular Indígena, UNICAMP, COMVEST UNICAMP, 2023

Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a manipueira recém-extraída apresentou uma concentração de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre. Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de 37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L. Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3 meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é um líquido que apresenta um caráter

✂️ a) ácido e que a fermentação da manipueira eliminou cerca de 80% de ambas as formas de cianeto.
✂️ b) ácido e que a fermentação eliminou cerca de 40% do cianeto total.
✂️ c) básico e que a fermentação eliminou cerca de 80% de ambas as formas de cianeto.
✂️ d) básico e que a fermentação eliminou cerca de 40% do cianeto total.

6217Q983291 | Química, Técnicas de Laboratório, Especialidade Químico, CAESBDF, CESPE CEBRASPE, 2025

Texto associado.

Texto 12A2-II

No controle de qualidade de medicamentos contendo o íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções a seguir.

i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular: NH4ClO; MM = 69,5 g/mol

ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular: CH3COONa; MM = 82,0 g/mol

iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM = 180,3 g/mol

iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+; fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol

Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes (cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e 1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada. O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.

A respeito das informações do texto 12A2-II, assinale a opção correta.

✂️ a) A diluição do ferinsol foi necessária para adequar a concentração do medicamento à faixa linear de medição do espectrofotômetro.
✂️ b) A equação da reta da curva padrão obtida indica a precisão do ajuste linear dos dados experimentais das soluções preparadas.
✂️ c) O coeficiente de determinação (R² ) relaciona a massa de Fe²⁺ com a absorbância da solução.
✂️ d) O cloridrato de hidroxilamina foi utilizado como complexante que reage especificamente com o Fe²⁺ para a formação do complexo vermelho-alaranjado.
✂️ e) A fim de evitar interferências na medição, a 1,10-fenantrolina foi utilizada para reduzir o Fe³⁺ a Fe²⁺ .

6219Q983295 | Química, Especialidade Químico, CAESBDF, CESPE CEBRASPE, 2025

No estudo dos gases, a relação entre pressão e volume estabelecida pela lei de Boyle assegura que

✂️ a) um gráfico de volume em função da pressão é uma parábola com concavidade voltada para baixo.
✂️ b) um gráfico de volume em função do inverso da pressão apresenta, espacialmente, uma curva decrescente.
✂️ c) o volume de determinada amostra de gás, em temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão.
✂️ d) a pressão de determinada amostra de gás, em uma transformação isotérmica, é diretamente proporcional ao volume.
✂️ e) o volume de determinada amostra de gás em pressão constante é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.

6220Q1089299 | Química, Técnicas de Laboratório, Químico, UFRGS, FUNDATEC, 2025

Durante a análise de um composto farmacêutico volátil e termolábil, dois métodos cromatográficos foram avaliados: Cromatografia Gasosa (CG) com detector de ionização em chama (FID) e Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (HPLC) com detector UV. O analista observou que, na CG, o composto apresentava decomposição térmica na injeção, enquanto na HPLC foi possível detectar o pico correspondente sem degradação. Com base nos fundamentos da cromatografia e no comportamento das fases móveis e estacionárias, assinale a alternativa correta.

✂️ a) O problema de decomposição poderia ser resolvido diminuindo a temperatura do detector FID, pois o processo de injeção independe da temperatura da coluna.
✂️ b) A HPLC foi mais adequada e utiliza uma fase móvel líquida pressurizada, permitindo a análise de compostos pouco voláteis e termossensíveis em temperaturas próximas à ambiente.
✂️ c) A CG é mais indicada para compostos polares e de alta massa molar, pois a volatilização ocorre facilmente mesmo em temperaturas moderadas.
✂️ d) A escolha do gás de arraste na CG (He, N₂ ou H₂) altera a seletividade química dos analitos, mudando a ordem de eluição.
✂️ e) Na HPLC, a separação é exclusivamente determinada pela volatilidade das substâncias, sem influência da polaridade ou da composição da fase estacionária.

Questões de Concursos Química

Resolva questões de Química comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática.

6201Q950367 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, UNESP, VUNESP, 2018

6202Q947822 | Química, Velocidade de Reação, Prova de Medicina20192 2° DIA, CESMAC, CEPROS, 2019

6203Q948595 | Química, Soluções características, Subsequente, IF Sul RioGrandense, INEP

6204Q982906 | Química, Área Química, UFMG, UFMG, 2025

6205Q1062785 | Química, Transformações Químicas, Químico, SES MT, FGV, 2024

6206Q947361 | Química, Estudo da matéria substâncias, Prova ||, URCA, CEV URCA, 2019

6207Q949166 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, PPL, ENCCEJA, INEP, 2018

6208Q946354 | Química, Velocidade de Reação, Econômica e Administração, UFJF, COPESE UFJF, 2018

6209Q680906 | Química, Grandezas massa, Primeiro Dia, FGV, FGV, 2020

6210Q970705 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ênfase 7 Operação, Petrobras, CESPE CEBRASPE, 2023

6211Q909266 | Química, Químico, SAAE de Baixo Guandu ES, Máxima, 2024

6212Q944096 | Química, Soluções características, Física e Química, UECE, UECE CEV, 2020

6213Q1030637 | Química, Substâncias e Suas Propriedades, Área I, PC MG, FGV, 2025

6214Q947445 | Química, Transformações Químicas elementos químicos, Prova I Física Matemática Química Biologia, URCA, CEV URCA, 2019

6215Q1033205 | Química, Técnicas de Laboratório, Técnico de Laboratório Área Mineração ou Química, UFG, IV UFG, 2024

6216Q944376 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Vestibular Indígena, UNICAMP, COMVEST UNICAMP, 2023

6217Q983291 | Química, Técnicas de Laboratório, Especialidade Químico, CAESBDF, CESPE CEBRASPE, 2025

6218Q948476 | Química, Teoria Atômica átomos e sua estrutura, Medicina, FAG, FAG, 2018

6219Q983295 | Química, Especialidade Químico, CAESBDF, CESPE CEBRASPE, 2025

6220Q1089299 | Química, Técnicas de Laboratório, Químico, UFRGS, FUNDATEC, 2025