Questões de Química com Gabarito (Comentado)

663Q593684 | Química, Pesquisador em Propriedade Industrial, INPI, NCE

O parâmetro “fator de empacotamento atômico” de um metal puro é definido pela razão entre o volume ocupado pelos átomos da sua célula unitária e o próprio volume da célula unitária. Baseado nesta definição, pode-se afirmar que este parâmetro tem a seguinte característica:

✂️ a) os metais de estrutura cristalina CFC apresentam “fator de empacotamento atômico” bem maior que os metais de estrutura cristalina HC;
✂️ b) os metais de estrutura cristalina HC apresentam “fator de empacotamento atômico” bem maior que os metais de estrutura cristalina CFC;
✂️ c) os metais de estrutura cristalina HC apresentam “fator de empacotamento atômico” menor que os metais de estrutura cristalina CCC;
✂️ d) os metais de estrutura cristalina CFC apresentam “fator de empacotamento atômico” maior que os metais de estrutura cristalina CCC;
✂️ e) o “fator de empacotamento atômico” independe do tipo de estrutura cristalina do metal.

670Q593717 | Química, Reações Químicas, Oficial Combatente, Bombeiro Militar AL, CESPE CEBRASPE

Existem vários tipos de extintores para uso em diferentes classes de incêndio. Os principais deles são: o extintor de pó químico (NaHCO3), que age por abafamento, interrompendo a combustão; o extintor de gás carbônico (CO2), q ue a ge p or abafamento e resfriamento; o extintor de água (H2O), que age por resfriamento e, em parte, por abafamento; e o extintor de espuma mecânica, que age por abafamento e por resfriamento.

Com relação ao funcionamento desses tipos de extintores e aos seus componentes químicos, julgue os itens a seguir.

No texto, são apresentadas fórmulas que contêm átomos de elementos químicos de não metal e de um metal de transição.

✂️ a) Certo
✂️ b) Errado

672Q593600 | Química, Elementos Químicos, Professor do Ensino Básico, Instituto Federal de Educação, CESPE CEBRASPE, 2018

Com relação ao papel de macromoléculas e biomoléculas na manutenção da vida na Terra, assinale a opção correta.

✂️ a) Nos animais, os carboidratos são armazenados como fonte de energia nos tecidos adiposos.
✂️ b) Na fermentação alcoólica, cada molécula de glucose é transformada em uma molécula de etanol e uma molécula de dióxido de carbono.
✂️ c) A molécula de adenosina trifosfato (ATP) é responsável pela captação e pelo armazenamento de energia no metabolismo energético celular.
✂️ d) A respiração celular é um processo que consome energia para quebrar moléculas de glicose armazenadas nas células.
✂️ e) O ciclo de Krebs corresponde a uma sequência de reações no metabolismo dos carboidratos.

676Q594456 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.

( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal?ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado.

( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais.

A sequência está correta em

✂️ a) F, F, V.
✂️ b) V, V, F.
✂️ c) V, F, V.
✂️ d) F, V, V.

679Q594731 | Química, Reações Químicas, Técnico de Laboratório, Instituto Federal de Educação, UFGO

Os calcogenetos de hidrogênio (H2X, X = O, S, Se e Te) apresentam pontos de ebulição com os seguintes valores aproximados: H₂S: -60 ºC, H2Se: -40 ºC e H₂Te: 0 ºC. Nesse contexto, dentro do seu grupo, era esperado que a água, H2O, tivesse o menor ponto de ebulição dessa classe de compostos. Entretanto, na prática, tem-se o oposto. Essa anomalia é explicada pelo fato de a água

✂️ a) ser a única a conter ligações de hidrogênio intermoleculares.
✂️ b) conter ligação de hidrogênio mais efetiva que em H₂S, H₂Se e H₂Te.
✂️ c) conter ligação de hidrogênio mais efetiva que em H₂S, H₂Se e H₂Te e existir nos três estados físicos da matéria.
✂️ d) apresentar a menor massa molar dentre os compostos analisados.

Questões de Concursos Química

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