Questões de Química com Gabarito (Comentado)

844Q594223 | Química, Auxiliar de Laboratório Criminalístico, Polícia Científica de Goiás GO, FUNIVERSA

Na análise de resíduos de metais em amostras biológicas, devem ser utilizados certos tipos de vidrarias e de equipamentos. Acerca desse tema, assinale a alternativa correta.

✂️ a) Na análise de fígado, a amostra deve ser digerida com uma solução de ácido acético.
✂️ b) A determinação de metais em urina pode ser feita com o uso de um cromatógrafo gasoso.
✂️ c) A extração dos metais das matrizes pode ser realizada com o uso de uma solução básica.
✂️ d) Os metais extraídos das matrizes podem ser detectados por absorção atômica.
✂️ e) Os metais podem ser determinados por infravermelho.

845Q16208 | Química, Primeiro Tenente de Polícia Militar, Bombeiro Militar CE, CESPE CEBRASPE

Texto associado.

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H₂O( l) → KOH( aq) + H₂(g) Ba(s) + O₂(g) → BaO(s)

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.

✂️ a) Certo
✂️ b) Errado

846Q592841 | Química, Bombeiro Militar Soldado, Bombeiro Militar AC, CESPE CEBRASPE

Texto para as questões 45 e 46

Uma das formas de se obter o gás hidrogênio é por meio da reação entre um metal e um ácido. A equação a seguir representa um exemplo de obtenção desse gás.

2 AL (s) + 6 HCL (aq) ?2 ALCL₃(aq) + 3 H₂ (g)

Considere que 400 mL de solução 0,3 mol/L de HCL foram preparados a partir de um ácido concentrado a 12 mol/L e que essa solução foi usada para reagir com alumínio, em uma reação com 100% de rendimento, sem excesso de nenhum dos reagentes, conforme a equação apresentada no texto. Acerca dessa situação, assinale a opção correta.

✂️ a) presente em 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 60 mmol.
✂️ b) O volume de ácido concentrado a 12 mol/L necessário para preparar 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 100 mL.
✂️ c) O gás hidrogênio produzido nessa reação ocupa um volume inferior a 2 L nas CNTP.
✂️ d) No decorrer da reação, o pH diminuirá, pois ácido estará sendo consumido.

848Q250079 | Química, Técnico de Operação Júnior, Petrobras, Petrobrás Técnico de Operação Júnior

Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:

AgNO_3(aq) + KI_(aq) ? AgI_(s) + KNO_3(aq) Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO₃ = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação

✂️ a) não haverá sobra de nenhum dos reagentes.
✂️ b) nitrato de prata é o reagente limitante, reage por completo.
✂️ c) serão formados 0,34 mol de iodeto de prata no estado sólido.
✂️ d) haverá iodeto de potássio em quantidade inferior ao necessário para reagir por completo.
✂️ e) haverá sobra de 0,04 g de nitrato de prata.

852Q934724 | Química, Tipos de reações orgânicas

(ENEM 2017) Alguns materiais poliméricos não podem ser utilizados para a produção de certos tipos de artefatos, seja por limitações das propriedades mecânicas, seja pela facilidade com que sofrem degradação, gerando subprodutos indesejáveis para aquela aplicação. Torna-se importante, então, a fiscalização, para determinar a natureza do polímero utilizado na fabricação do artefato. Um dos métodos possíveis baseia-se na decomposição do polímero para a geração dos monômeros que lhe deram origem. A decomposição controlada de um artefato gerou a diamina H2N(CH2 )6NH2 e o diácido HO2C(CH2 )4CO2H. Logo, o artefato era feito de

✂️ a) poliéster.
✂️ b) poliamida.
✂️ c) polietileno.
✂️ d) poliacrilato.
✂️ e) polipropileno.

853Q16212 | Química, Primeiro Tenente de Polícia Militar, Bombeiro Militar CE, CESPE CEBRASPE

Texto associado.

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.

✂️ a) Certo
✂️ b) Errado

854Q24952 | Química, Vestibular ENEM, ENEM, INEP

A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido" quando exposta ao ar por certo período.

O fenômeno de “derretimento" decorre da

✂️ a) absorção da umidade presente no ar atmosférico.
✂️ b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
✂️ c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
✂️ d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
✂️ e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

855Q17538 | Química, Soldado da Polícia Militar, Polícia Militar MT, FUNCAB

A água mineral e os refrigerantes gaselficados contêm o gás carbônico, que reage com a água, produzindo um meio ácido. O gás carbônico é mais solúvel em água quando submetido a altas pressões. Por esse motivo, se for deixada uma garrafa de refrigerante aberta, parte do gás carbônico escapa, tornando o refrigerante "choco", ou seja, menos ácido. Esse gás citado também é produzido, quando material rico em carbono entra em combustão. Qual alternativa descreve corretamente a fórmula química e o nome oficial dessa substância?

✂️ a) P₂O₃, trióxido de prata.
✂️ b) SO₃, trióxido de sulfúrico.
✂️ c) CO₂, dióxido de carbono.
✂️ d) CO, dióxidodecarbono.
✂️ e) SO, monóxido de enxofre.

856Q593626 | Química, Controlador de Sistemas de Saneamento I, SABESP SP, FCC

Para avaliar a qualidade de duas amostras de soluções aquosas, uma com características alcalinas e outra com características ácidas, realizaram-se titulações utilizando-se soluções de hidróxido de sódio 0,1 mol·L^-1 ou ácido clorídrico 0,1 mol·L^-1. Utilizando-se uma alíquota de 50 mL de cada amostra e procedendo-se a titulação delas, gastaram-se os seguintes volumes de titulante: 5,0 mL de ácido clorídrico e 2,0 mL de hidróxido de sódio. As concentrações de álcalis e ácidos, ambos monovalentes, são respectivamente

✂️ a) 1,0% e 0,4%.
✂️ b) 0,004 M e 0,1 M.
✂️ c) 0,01 M e 0,004 M.
✂️ d) 1,0 M e 5,0 M.
✂️ e) 5,0 M e 1,0 M.

857Q594670 | Química, Práticas Laboratoriais em química, Técnico de Laboratório, IFCE CE, IF CE

Em relação aos parâmetros químicos da água, a alcalinidade pode ser definida como a quantidade de íons necessária para neutralizar os íons hidrogênios, ou seja, é a capacidade de a água neutralizar os ácidos. Analise os itens abaixo e classifique-os em certo (C) ou errado (E).

I. ( ) Não tem significado sanitário para a água potável, porém, em elevadas concentrações, oferece um gosto amargo à água.

II. ( ) A alcalinidade, o pH e o teor de CO2 não apresentam relação.

III. ( ) A presença de carbonatos e bicarbonatos implica em um pH entre 4,4 e 8,3.

IV. ( ) A unidade para expressão da alcalinidade é mg/L de CaCO3.

A sequência correta é

✂️ a) C, E, E, C.
✂️ b) C,C, E, E.
✂️ c) C, E, C, E.
✂️ d) E, C, E, C.
✂️ e) E, E, C, C.

858Q25114 | Química, Vestibular USP, USP, FUVEST

Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas.

Considere os seguintes modelos:

I. moléculas se movendo livremente;
II. íons positivos imersos em um "mar" de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.

Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.

✂️ a) I gás nitrogênio II ferro sólido III cloreto de sódio sólido
✂️ b) I água líquida II iodo sólido III cloreto de sódio sólido
✂️ c) I gás nitrogênio II cloreto de sódio sólido III iodo sólido
✂️ d) I água líquida II ferro sólido III diamante sólido
✂️ e) I gás metano II água líquida III diamante sólido

860Q934754 | Química, Química Analítica, ENEM

(FGV - 2022) Em seu laboratório existem 200 mL de uma solução de cloreto de sódio a uma concentração de 40 g/200 mL. É preciso preparar 50 mL de outra solução mais diluída (5%), a partir desta solução inicial. O solvente utilizado será água.

Assinale a opção que apresenta o procedimento correto para a obtenção da solução final.

✂️ a) 5mL da solução original e completar até 50mL com água.
✂️ b) 25mL da solução original e completar até 50mL com água.
✂️ c) 10mL da solução original e completar a 50mL com água.
✂️ d) 12,5mL da solução original e completar até 50mL com água.
✂️ e) 20mL da solução original e completar até 50mL com água.

Questões de Concursos Química

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