Questões de Concursos Química

O fogo surgiu junto à tomada elétrica de piso da sala, próximo à lixeira de papel. Havia vários computadores funcionando, ligados àquela tomada através de um dispositivo improvisado. Naquela sala, a ventilação natural era propiciada por amplas janelas, por onde entrava o vento em corrente. Dois equipamentos estavam disponíveis para o combate àquele princípio de incêndio: ambos eram aparelhos portáteis, sendo, o primeiro, de dióxido de carbono, e o outro, de pó químico. Da equipe de trabalho naquele local, no momento, fazia parte um Técnico em Logística de Transporte que pertencia à Brigada de Incêndio da unidade de negócios. Imediatamente ele definiu, com êxito, o segundo dos aparelhos disponíveis, como o mais eficaz para a extinção daquele pequeno foco de fogo porque apresentava as vantagens de

O enxofre contido no óleo combustível é lançado na atmosfera na forma de SO2(g) quando este entra em combustão, conforme indicado na equação:

S_(s) + O_2(g) ? SO_2(g)

Ao longo de um dia, os veículos de uma cidade queimam uma quantidade de óleo combustível contendo quatrocentas toneladas de enxofre.

Na hipótese de todo esse enxofre ser transformado em dióxido de enxofre, a massa, em toneladas, de SO2 lançada na atmosfera é

Sabe-se que a transferência de calor ocorre por três mecanismos básicos: condução, convecção e radiação. Com relação a esses mecanismos, julgue os itens que se seguem.

A convecção é o mecanismo de transferência de calor que ocorre em meios fluidos, tais como um líquido ou um gás, devido ao movimento molecular aleatório e ao movimento global ou macroscópico do fluido. Na convecção dita natural, a movimentação do fluido é induzida apenas pela diferença de densidade no meio fluido, sendo denominada forçada quando algum agente externo é o principal responsável pelo movimento global.

A respeito das ligações químicas e dos estados de agregação da matéria, julgue os itens subsecutivos.

De acordo com a teoria de ligação de valência de Linus Pauling, a ligação covalente ocorre quando há a sobreposição dos orbitais atômicos, que devem possuir, além de energias semelhantes, orientação adequada.

Em um exame de perícia, necessitou-se remover o fluoreto de cálcio sólido depositado sobre um dente em análise. Então, o dente foi colocado em uma solução diluída de HCl. Em relação a esse processo e às espécies químicas a ele relacionadas, é correto afirmar que:

Para determinação de traços de Pb em um pêlo humano, é recomendável empregar uma técnica de

A isomeria que envolve a troca da ordem de ligação entre átomos é chamada de:

Sobre as propriedades da água pura e de uma solução aquosa de NaCl 0.1 mol L^-1, sob as mesmas condições de temperatura e de pressão, constata-se que a

A combustão do gás metano ( CH₄ ) ocorre de acordo com a seguinte equação química:

CH_4(g) + 2 O_2(g) ® CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

Para se obterem 2 mols de gás carbônico, são necessários:

O que é uma célula galvânica?

O que é uma solução?

Um composto pesando 5 mg produziu 14 mg de CO₂ e 2 mg de H₂O, por combustão. Determine a porcentagem em peso de carbono contida na amostra. (Massas atômicas (g mol-¹): C = 12; O = 16.)

Quando 2 mL de uma solução amoniacal, pouco concentrada, foram transferidos para um béquer, contendo 250 mL de água e algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína, observou-se o surgimento de uma coloração rosa. Uma alíquota dessa solução foi transferida para um de ensaio, que foi aquecido na chama de um bico de Bunsen e transferido para um banho de gelo. A respeito desse experimento de ionização envolvendo baixa concentração de amônia, pode-se afirmar que:

Dado - NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄⁺(aq) + OH^–(aq) (?H < 0)

As aplicações forenses da espectroscopia UV-VIS incluem a análise de narcóticos e os testes para drogas. No teste do bafômetro, por exemplo, a quantidade de álcool no sangue pode ser determinada borbulhando-se o ar da respiração em uma solução acidificada de K ₂ Cr ₂ O ₇ . O etanol presente na respiração é oxidado pelo dicromato, produzindo ácido acético e Cr ³⁺ . A concentração de etanol na amostra de respiração é determinada com base na diminuição da concentração do íon dicromato na solução que pode ser monitorada pela diminuição da absorvância a 440 nm.

Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.

O texto permite inferir que a banda de absorção do íon dicromato ocorre a 440 nm.

Sabendo-se que a massa molecular (u) de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância, é correto afirmar que a massa molecular está correta em:

Dados: C = 12; H = 1; S = 32; O = 16