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Q594021 • Química • Elementos Químicos • CESPE CEBRASPE • Instituto Federal de Educação • Professor do Ensino Básico • 2018
Com relação à espectroscopia de absorção molecular, assinale a opção correta.
- a) Na prática, a espectrometria na região do ultravioleta é limitada, na maior parte, a sistemas conjugados.
- b) A baixa seletividade da absorção na região do ultravioleta é uma limitação da espectroscopia de absorção molecular.
- c) Moléculas complexas apresentam espectros completamente diferentes dos de moléculas simples.
- d) Um espectro de ultravioleta visível é um gráfico de frequência ou comprimento de onda de absorção versus energia de ligação.
- e) Os comprimentos de onda da radiação na região ultravioleta visível são expressos em micrometros.
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22

Q594020 • Química • Elementos Químicos • CESPE CEBRASPE • Secretaria de Estado de Educação AL • Professor • 2018
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue os próximos itens. As moléculas NH₃ e BH₃ apresentam diferentes geometrias moleculares.
- a) Certo
- b) Errado
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23

Q594008 • Química • Elementos Químicos • Instituto Quadrix
Com relação à classificação periódica e às propriedades químicas mais importantes dos elementos, julgue os itens que se seguem. O raio atômico, o raio iônico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica são algumas das propriedades periódicas dos elementos.
- a) Certo
- b) Errado
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24

Q593989 • Química • Elementos Químicos • IF CE • IFCE CE • Técnico de Laboratório
São substâncias reconhecidamente cancerígenas ao homem:
- a) permanganatos e peróxidos.
- b) éter etílico e benzeno.
- c) asbestos e bromo.
- d) peróxido de benzoíla e potássio metálico.
- e) benzeno e asbesto.
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25

Q593975 • Química • Elementos Químicos • Instituto Quadrix • Secretaria de Estado de Educação DF • Professor Substituto • 2018
Acerca das propriedades dos gases, julgue os itens subsequentes. O gás é definido como a forma fluida da matéria que se expande espontaneamente, enche o recipiente que ocupa de maneira uniforme e pode ser facilmente comprimida a um volume muito menor. O volume, a pressão e a temperatura são variáveis usadas para descrever o comportamento dos gases.
- a) Certo
- b) Errado
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26

Q593890 • Química • Elementos Químicos • UECE • Seduc CE • Professor • 2018
O alumínio e o índio estão ambos no grupo 13 da tabela periódica. O alumínio forma cátions com três cargas positivas enquanto o índio forma cátions com três cargas positivas e cátions com apenas uma carga positiva. A tendência manifestada pelo índio para formar cátions com duas unidades mais baixas se deve ao efeito
- a) fotoelétrico.
- b) do par inerte.
- c) Joule.
- d) termoiônico.
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27

Q593844 • Química • Elementos Químicos • UECE • Seduc CE • Professor • 2018
O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz (1868-1939). A pHmetria é um exame feito em pacientes com suspeita de refluxo para detectar a presença de ácido no esôfago. Sobre esse importante conceito, é correto afirmar que
- a) o produto iônico da água sempre se altera com a temperatura.
- b) quanto maior o pH maior é a probabilidade da existência de refluxo.
- c) a soma da concentração hidrogeniônica com a concentração oxidriliônica da água será sempre 10^-14.
- d) os ácidos mais fortes apresentam valores de pH elevados.
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28

Q593787 • Química • Elementos Químicos • UECE • Seduc CE • Professor • 2018
Considere a seguinte sequência de sais de sódio: tiossulfato, sulfeto, sulfato e sulfito. Assinale a opção que corresponde à correta sequência das fórmulas desses sais.
- a) Na₂S₂O₃; Na₂S; Na₂SO₃; Na₂SO₄
- b) Na₂SO₄; Na₂S; Na₂S₂O₃; Na₂SO₃
- c) Na₂S₂O₃; Na₂S; Na₂SO₄; Na₂SO₃
- d) Na₂S₂O₃; Na₂SO₄; Na₂S; Na₂SO₃
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29

Q593780 • Química • Elementos Químicos • Instituto Quadrix • Secretaria de Estado de Educação DF • Professor Substituto • 2018
No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue os itens de 77 a 80. Na ligação iônica, as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas (cátions e ânions). Uma amostra de NaC? sólido consiste em íons Na⁺ e C?^-, ordenados em três dimensões, onde cada íon Na⁺ tem seis íons C?^- como vizinhos mais próximos e, da mesma forma, a vizinhança mais próxima de cada C?^- consiste em seis íons Na⁺.
- a) Certo
- b) Errado
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30

Q593749 • Química • Elementos Químicos • CESGRANRIO • Petrobras • Analista de Comercialização Júnior • 2018
A densidade absoluta da gasolina pura equivale a 0,72 g mL^-1.
Qual é o volume, em litros, ocupado por 54 kg de gasolina pura?
- a) 0,075
- b) 0,75
- c) 7,5
- d) 75
- e) 750
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31

Q593741 • Química • Elementos Químicos • IESES • CEGAS CE • Assistente Técnico
Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:
A definição; ?conjunto de atividades econômicas relacionadas com a exploração, desenvolvimento, produção, refino, processamento, transporte, importação e exportação de petróleo, outros hidrocarbonetos fluidos e seus derivados?; corresponde ao conceito de:
- a) Indústria do petróleo.
- b) Indústria do gás natural.
- c) Indústria dos biocombustíveis.
- d) Substâncias nocivas.
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32

Q593636 • Química • Elementos Químicos • IF CE • IFCE CE • Técnico de Laboratório
Nos esgotos domésticos brutos, as formas predominantes são a amônia e o nitrogênio orgânico. As demais formas de Nitrogênio são de menor importância no esgoto afluente de uma Estação de Tratamento de Esgoto (ETE). Sobre as formas do Nitrogênio, é correto dizer-se que
- a) praticamente toda a amônia está na forma livre (NH3), em pH ? 8.
- b) o processo de desnitrificação é conhecido pela oxidação da amônia a nitrito e este a nitrato.
- c) o nitrogênio total (NT) corresponde à soma das formas de nitrito (NO2) e nitrato (NO3).
- d) o nitrogênio total Kjeldahl (NTK) corresponde às formas da amônia, tanto na forma ionizada (NH₄⁺), quanto não ionizada (NH3).
- e) em pH = 9,5, a amônia se encontra aproximadamente 50% na forma de NH3 e 50% na forma de NH₄⁺.
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33

Q593617 • Química • Elementos Químicos • CESGRANRIO • Petrobras • Analista de Comercialização Júnior • 2018
Fluidos são substâncias capazes de escoar e cujo volume toma a forma de seu recipiente. Os fluidos podem ser divididos em líquidos e gases.
Uma das características dos líquidos, que os difere dos gases, é que
- a) ocupam volumes definidos e podem deixar superfícies livres nos recipientes.
- b) se expandem regularmente até ocuparem todas as partes do recipiente.
- c) emitem um sinal luminoso sob pressões reduzidas.
- d) são, na sua totalidade, inflamáveis e explosivos.
- e) formam ligações iônicas entre as moléculas.
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34

Q593614 • Química • Elementos Químicos • CESPE CEBRASPE • Instituto Federal de Educação • Professor do Ensino Básico • 2018
Um gás ideal se expandiu isotermicamente em 10 vezes o seu volume, com uma variação de entropia igual a +190,9 J/K. Nessa situação, considerando-se a constante dos gases igual a 8,3 J/K?mol e assumindo-se 2,3 como o valor de ln 10, infere-se que a quantidade, em mol, do gás que se expandiu é igual a
- a) 1,0.
- b) 2,3.
- c) 10,0.
- d) 19,0.
- e) 23,0.
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Q593600 • Química • Elementos Químicos • CESPE CEBRASPE • Instituto Federal de Educação • Professor do Ensino Básico • 2018
Com relação ao papel de macromoléculas e biomoléculas na manutenção da vida na Terra, assinale a opção correta.
- a) Nos animais, os carboidratos são armazenados como fonte de energia nos tecidos adiposos.
- b) Na fermentação alcoólica, cada molécula de glucose é transformada em uma molécula de etanol e uma molécula de dióxido de carbono.
- c) A molécula de adenosina trifosfato (ATP) é responsável pela captação e pelo armazenamento de energia no metabolismo energético celular.
- d) A respiração celular é um processo que consome energia para quebrar moléculas de glicose armazenadas nas células.
- e) O ciclo de Krebs corresponde a uma sequência de reações no metabolismo dos carboidratos.
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Q593539 • Química • Elementos Químicos • Instituto Quadrix • Conselho Regional de Química 4a Região SP • Profissional de Atividades Estratégicas • 2018
Julgue os itens de 77 a 82 quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados. A correção da acidez do solo pode ser realizada com a aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo ajustar o pH do solo.
- a) Certo
- b) Errado
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Q593399 • Química • Elementos Químicos • CESPE CEBRASPE • Instituto Federal de Educação • Professor do Ensino Básico • 2018
No que se refere a macromoléculas e biomoléculas, assinale a opção correta.
- a) Monossacarídeos são carboidratos, cuja fórmula geral é (CH₂O)_n, em que n varia de 3 a 7.
- b) No experimento de Miller e Urey, para simular a atmosfera primitiva da Terra, foram obtidas moléculas orgânicas de substâncias denominadas carboidratos.
- c) Os carboidratos devem ser evitados na dieta diária dos seres humanos, pois fornecem pouca energia às células.
- d) No centro da molécula de clorofila, há um átomo de ferro que atua diretamente na absorção da radiação solar.
- e) No processo de fotossíntese, são produzidos carboidratos a partir da sacarose.
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Q593340 • Química • Elementos Químicos
A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por ?u?. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12. Quando medimos uma grandeza, comparamos com outra como referência. Um exemplo é quando medimos a massa do nosso corpo, em que utilizamos o quilograma (kg) como unidade padrão. Na prática, não interessa saber a massa de um átomo isolado, mas, para a ciência, é importante saber a massa dos átomos comparados com a massa de outro átomo tomado como padrão. O carbono, então, é o elemento que tem sua massa padronizada (A =12). Qual a alternativa que representa o símbolo do elemento sódio e seu número atômico?
- a) He, 2.
- b) Na, 11.
- c) Cu, 29.
- d) I, 53.
- e) Al, 13.
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Q593335 • Química • Elementos Químicos • CESGRANRIO • Petrobras • Técnico de Inspeção de Equipamentos Júnior
Que tipo de material pode ser soldado com eletrodo revestido, independente da espessura do metal de base?
- a) Alumínio e suas ligas
- b) Cobre e suas ligas
- c) Titânio e suas ligas
- d) Aço Inoxidável
- e) Ferro Fundido
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Q593324 • Química • Elementos Químicos • CESPE CEBRASPE • Polícia Civil ES • Perito Criminal
Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por água. Essa substância é também a mais abundante no organismo humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
A substância H2O pode ser encontrada nas fases líquida, sólida ou vapor. Em uma única condição de pressão e temperatura, ela pode coexistir nesses três estados da matéria, ou fases, simultaneamente.
- a) Certo
- b) Errado
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