Questões de Concursos Grandezas massa

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1Q948838 | Química, Grandezas massa, Grupo 4, PUC RJ, PUC RJ, 2018

Em um calorímetro, de capacidade calorífica desprezível, há 120 g de água a 60º C. Calcule a massa de gelo a 0º C, em g, que deve ser adicionada ao calorímetro de modo que a temperatura final de equilíbrio do sistema seja 40º C.
Dados
cágua = 1,0 cal/(gº C)
Lfusão = 80 cal/g
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2Q944378 | Química, Grandezas massa, Vestibular Indígena, UNICAMP, COMVEST UNICAMP, 2023

Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem
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3Q677893 | Química, Grandezas massa, Vestibular Medicina, FAGOC, CONSULPLAN, 2019

Texto associado.
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.
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4Q943012 | Química, Grandezas massa, Química, UNICENTRO, UNICENTRO

A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue.
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C4H11N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×1023
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5Q948023 | Química, Grandezas massa, Ciências da Natureza, INSPER, VUNESP, 2018

O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX2 .
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
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6Q945385 | Química, Grandezas massa, Inglês, UEMG, UEMG, 2025

Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
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7Q949786 | Química, Grandezas massa, Biologia e Química, IFNMG, IFN MG, 2018

Texto associado.

TEXTO 01

E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?


Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?


(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações: densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente:
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8Q678834 | Química, Grandezas massa, Grupo 5, PUC RJ, PUC RJ, 2019

As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:

AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq)

A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?

Dados:

M(AgNO3) = 170 g mol-1

M(Ag) = 108 g mol-1

M(NaBH4) = 38 g mol-1

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9Q943636 | Química, Grandezas massa, Inglês, USS, ECONRIO, 2022

Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:

NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O

Na reação completa de 16,8 g de NaHCO3 , a massa, em gramas, de CO2 produzida é igual a:

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10Q944143 | Química, Grandezas massa, Vestibular, UEMG, UEMG, 2022

Preparou-se uma solução adicionando 0,040 mol de ácido fórmico em água, perfazendo um volume total de 2 litros. Com base no exposto, o grau de ionização dessa solução é, aproximadamente, Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10-4 ; √7,2 = 2, 68;√3, 6 = 1, 90; √14, 4 = 3, 79.
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