Questões de Principais Funções Orgânicas Funções Oxigenadas Álcool com Gabarito (Comentado)

1Q958066 | Química, Principais Funções Orgânicas Funções Oxigenadas Álcool, Área Química, IFRS, FUNDATEC, 2025

Um técnico de laboratório recebeu quatro frascos contendo compostos orgânicos diferentes, identificados apenas pelas letras A, B, C e D. As informações fornecidas sobre esses compostos são as seguintes:

• Composto A: possui cheiro característico de vinagre e apresenta caráter ácido.
• Composto B: é um líquido incolor com odor agradável, muito utilizado em perfumes.
• Composto C: é utilizado como solvente e apresenta um grupo hidroxila ligado a um carbono saturado.
• Composto D: é encontrado em bebidas alcoólicas e pode ser obtido pela fermentação de açúcares.

Os compostos acima são, respectivamente:

✂️ a) A – ácido carboxílico, B – éster, C – álcool e D – álcool.
✂️ b) A – ácido carboxílico, B – éter, C – fenol e D – cetona.
✂️ c) A – éster, B – álcool, C – éter e D – álcool.
✂️ d) A – ácido carboxílico, B – éster, C – álcool e D – aldeído.
✂️ e) A – éster, B – aldeído, C – cetona e D – álcool.

5Q947919 | Química, Principais Funções Orgânicas Funções Oxigenadas Álcool, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g) +52 C₂H₆O(ℓ) –278 H₂O(ℓ) –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

✂️ a) A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.
✂️ b) O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol^–1.
✂️ c) A entalpia-padrão de formação do eteno, C₂H₄(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.
✂️ d) O processo de formação de 1,8.10²⁴ moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.
✂️ e) A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

Questões de Concursos Principais Funções Orgânicas Funções Oxigenadas Álcool

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