Questões de Concursos Reações

Existem na natureza milhões de substâncias orgânicas. A quantidade de reações químicas que podem ocorrer com estas substâncias é enorme. São de grande importância para processos industriais, laboratoriais e para o desenvolvimento técnico?científico. Acerca das reações orgânicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Na hidratação do propino forma?se propanona.

II. Na reação entre o ácido clorídrico e o 3?metilpent?2?eno, o produto formado será 3?metil?3?cloropentano.

III. Da reação de nitração com o metilbenzeno pode?se afirmar que o grupo metil é orto e metadirigente.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A análise de um hidrocarboneto indicou que sua cadeia carbônica apresenta:

- 5 átomos de carbono no total;

- 2 átomos de carbono com hibridação do tipo sp;

- 1 átomo de carbono terciário.

O nome desse hidrocarboneto é

No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:

Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C

No processo de extração de petróleo, o óleo é retirado do poço a uma temperatura média de 65ºC, enquanto a água do mar se encontra a 2ºC.

Qual é a diferença de temperatura entre o petróleo e a água, em Kelvin e Farenheit, respectivamente?

Aos alimentos industrializados são acrescentados conservantes em função do tempo que ficarão nas prateleiras à espera dos consumidores. Observe os conservantes a seguir.

I Nitrito de sódio, adicionado em conserva de carne e pescado.

II Ácido benzoico, empregado em concentrados de frutas para refrigerantes.

III Propanoato de sódio, adicionado em chocolates e queijos.

IV Dióxido de enxofre, empregado em bebidas alcoólicas.

São compostos orgânicos os conservantes que constam dos itens:

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCR 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue os itens que se seguem.

Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO2) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)

Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

Dado: número atômico S = 16 ; O = 8

Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS), saneamento é o controle de todos os fatores do meio físico do homem, que exercem ou podem exercer efeitos nocivos sobre o bem-estar físico, mental e social.

De outra forma, pode-se dizer que saneamento caracteriza o conjunto de ações socioeconômicas que têm por objetivo alcançar salubridade ambiental. Considere as ações abaixo:

I. Tratamento e distribuição de água.

II. Coleta e tratamento do esgoto.

III. Coleta, disposição e tratamento dos resíduos sólidos.

IV. Drenagem de águas pluviais.

As ações que visam a salubridade ambiental são

Um estudante de química fez as seguintes anotações em seu caderno:

1) Água e óleo não se misturam.

2) Ebulição ocorre quando uma molécula de água passa do estado líquido para o estado de vapor a 100ºC no nível do mar.

3) Uma maneira de separar uma solução salina de água e sal de cozinha é a filtração.

4) São exemplos de fenômenos químicos: a oxidação de uma palha de aço e a volatilização do álcool.

O número de afirmações INCORRETAS feitas pelo estudante é:

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do reagente PA. Qual deverá ser o volume de HCl utilizado no preparo da solução?

Dados: Massa molar HCl: 36,46 g/mol

Densidade do reagente HCl PA: 1,19 kg/L

Pureza do reagente HCl PA: 37% m/m

As estações de tratamento de esgoto, na sua maioria, fazem o tratamento e o posterior despejo em um corpo receptor (rio, riacho, lagoa, etc.) e têm uma especial atenção com os resíduos gerados no processo de tratamento, principalmente o lodo.

Apesar de ser constituído em sua maior parte por matéria orgânica, o lodo representa riscos ao meio ambiente e, se mal destinado, pode contaminar solos ou outras áreas se for arrastado por água de chuva. Considere as afirmativas abaixo.

I. O lodo pode ser despejado no corpo receptor (rio, riacho, lago, etc.) para degradação da matéria orgânica pelos microrganismos presentes na água.

II. O lodo pode ser enviado para tratamento térmico (incineração).

III. O lodo pode ser enviado para agricultores próximos à estação para uso como adubo de hortaliças.

IV. O lodo pode ser enviado para aterro sanitário.

Está correto o que se afirma APENAS em

O ácido clorídrico, embora não seja fabricado nas enormes quantidades do ácido sulfúrico, é um produto químico de indústria pesada de igual importância. As técnicas de fabricação modificaram?se e aperfeiçoaram?se nos anos recentes e empregam?se agora novos processos. Sobre a fabricação do ácido clorídrico, analise as afirmativas a seguir.

I. O ácido clorídrico é obtido de quatro fontes principais: como subproduto da cloração de hidrocarbonetos aromáticos e alifáticos; a partir da reação do cloreto de sódio com ácido sulfúrico; pela combustão do hidrogênio no cloro; e, numa reação do tipo Hargreaves (4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O ? 2 Na2SO4 + 4HCl).

II. As etapas básicas na produção do ácido como subproduto incluem a adição do hidrocarboneto não clorado, seguida pela absorção do cloreto de hidrogênio em água.

III. O processo sintético gera o cloreto de hidrogênio pela queima do cloro em hidrogênio em excesso de alguns poucos por cento.

A pureza do ácido efluente depende da pureza do hidrogênio e do cloro.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Boa parte da produção de aço no mundo é destinada à recuperação de estruturas, equipamentos e instalações metálicas deterioradas.

A sequência correta de aparecimento dos processos de degradação dos materiais é: