Questões de Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores com Gabarito (Comentado)

1

Q970685 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase 7 Operação • 2023

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Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I

4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II

ConsiderandoK₁eK₂como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas.
Um aumento de pressão no sistema onde ocorre a reação II favorece a decomposição do gás AB.

a) Certo
b) Errado

2

Q970684 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase 7 Operação • 2023

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Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I

4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II

ConsiderandoK₁eK₂como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas.
Representando-se por K_c e K_p as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹, é correto afirmar que, para a reação I, comK_c= 30 a 573 K, tem-seK_c<K_p.

a) Certo
b) Errado

3

Q970683 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase 7 Operação • 2023

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Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I

4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II

ConsiderandoK₁eK₂como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas.
Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T₁, o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10⁻² mol de A₂, 2 × 10⁻² mol de B₂ e 4 × 10⁻² mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T₂, na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A₂ e B₂.

a) Certo
b) Errado

4

Q970682 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase 7 Operação • 2023

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Considere as seguintes reações químicas genéricas.

A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I

4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II

Considerando K₁ e K₂ como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas.
A relação entre as duas constantes de equilíbrio éK₂=K₁⁻².

a) Certo
b) Errado

5

Q958227 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CESPE CEBRASPE • Polícia Federal • Papiloscopista Policial Federal • 2021

Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe₂O₃ — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe₂O₃pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação.
Fe₂O₃ (s) + x H⁺ (aq) ⇌ y Fe³⁺ (aq) + z H₂O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe³⁺ ]^y [ H₂0]^z / [Fe₂O₃] [ H⁺]^x

a) Certo
b) Errado

6

Q950760 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3° Dia • 2018

O ácido hidrazoico HN₃ é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

2 HN₃ → H₂ + 3 N₂

Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN₃ é de 6,0 x 10^–2 mol L ^{– 1} min ^{– 1}

Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H₂ e de N₂ em mol L ^{– 1} min ^{– 1} , são, respectivamente,

a) 0,01 e 0,03.
b) 0,03 e 0,06.
c) 0,03 e 0,09.
d) 0,06 e 0,06.
e) 0,06 e 0,18.

7

Q950629 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UDESC • UDESC • Segundo Semestre Tarde • 2018

O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15°C. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.

Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.

a) angular – quadrado planar – angular
b) linear – quadro planar – angular
c) angular – tetraédrica – angular
d) linear – tetraédrica – linear
e) linear – quadrado planar – linear

8

Q950456 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CECIERJ • CEDERJ • Segundo Semestre • 2018

Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:

a) 1.5 mols/min
b) 3.0 mols/min
c) 6.0 mols/min
d) 9.0 mols/min

9

Q948287 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UCPEL • UCPEL • Vestibular

Em uma estante se encontram 5 frascos não identificados, no entanto, sabe-se que haviam naquele local as seguintes substâncias: hexano, isopropanol, ácido propanoico, etilmetilamina e trimetilamina. Sabendo-se que: - o conteúdo do frasco I é mais polar que o presente no frasco III;
- os compostos dos frascos I e IV reagem entre si formando um éster;
- o conteúdo do frasco V apresenta caráter básico maior que o do frasco IV;
- o ponto de ebulição do componente do frasco II é menor que o do frasco V;
- os compostos dos frascos II e V são isômeros.
É correto afirmar que os conteúdos dos frascos I, II, III, IV e V são, respectivamente,

a) ácido propanoico, etilmetilamina, hexano, isopropanol e trimetilamina.
b) hexano, trimetilamina, ácido propanoico, isopropanol e etilmetilamina.
c) isopropanol, etilmetilamina, ácido propanoico, hexano e trimetilamina.
d) ácido propanoico, trimetilamina, hexano, isopropanol e etilmetilamina.
e) isopropanol, etilmetilamina, hexano, ácido propanoico e trimetilamina.

10

Q948176 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UFPR • CAMPO REAL • Vestibular Medicina • 2018

A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V).

Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00

Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?

a) 2.
b) 5.
c) 10.
d) 100.
e) 200.

11

Q947737 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CEPROS • CESMAC • Provas de Medicina20182 2° DIA PROVA TIPO 1 • 2018

A emissão de gases na atmosfera afeta diretamente o equilíbrio do ecossistema terrestre provocando o aquecimento global. Dentre os gases mais poluentes, se destacam o dióxido de carbono (CO₂) e o metano (CH₄). Sobre o metano, cerca de 70% do total emitido vem da criação de gado bovino e o gás tem potencial de geração de energia, como vem sendo realizado a partir da biomassa. Na queima de 5,0 g de metano são produzidos 278,2 kJ de calor. Portanto, qual é a quantidade de calor gerada na combustão de um mol de metano?

Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol^-1.

a) 2,76 kJ
b) 55.647 kJ
c) 445 kJ
d) 55,6 kJ
e) 890 kJ

12

Q947615 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • VUNESP • UEA • Conhecimentos Gerais • 2018

O gás butano (C4 H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.

Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:

2C₄ H₁₀(g) + 9O₂ (g) 8CO (g) + 10H₂ O (g)

A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

a) 215 kg.
b) 1719 kg.
c) 2090 kg.
d) 1008 kg.
e) 126 kg.

13

Q947055 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEG • UEG • Inglês • 2019

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:

a) 2,50
b) 3,25
c) 2,25
d) 5,70
e) 8,30

14

Q945841 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • PUC RJ • PUC RJ • Tarde • 2018

Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag⁺ e outra célula de Zn/Zn²⁺ , ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão da pilha é:

Dados:

E^o _Red Ag⁺ /Ag = +0,80 V

E^o _Red Zn²⁺/Zn = -0,76 V

a) -1,16 V
b) -0,04 V
c) +0,04 V
d) +1,16 V
e) +1,56 V

15

Q945750 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UERJ • UERJ • Segundo Exame • 2019

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.

I H₂ (g) + I₂ (g) ⇋ 2 HI (g)

II 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2 SO₃ (g)

III CO (g) + NO₂ (g) ⇋ CO₂ (g) + NO (g)

IV 2 H₂O (g) ⇋ 2 H₂(g) + O₂ (g)

Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:

a) I
b) II
c) III
d) IV

16

Q944102 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UECE CEV • UECE • Física e Química • 2020

No que se refere a sistemas em equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.

a) Somente uma mudança na temperatura pode alterar o valor da constante de equilíbrio.
b) Um sistema químico apresenta um único estado de equilíbrio à mesma temperatura.
c) O catalisador sempre altera o equilíbrio da reação.
d) As variações de pressão nunca afetam as concentrações das espécies reacionais.

17

Q943018 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UNICENTRO • UNICENTRO • Química

A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.
H_2(g) + Cℓ_2(g) ↔ 2HCℓ_(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H₂, 71,00 g de Cℓ₂ e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5

a) 0,25
b) 0,50
c) 1,00
d) 2,00
e) 4,00

18

Q939515 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CEPROS • CESMAC • Prova de Medicina20201 2° DIA • 2019

O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO₂). Através da poluição da atmosfera com SO₂ ocorre a chuva ácida, onde o SO₂ é convertido a ácido sulfúrico (H₂SO₄). A formação do H₂SO₄ passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO₃), ilustrado abaixo:
2 SO_2(g) + O_2(g)⇌2 SO_3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO₂ e 12 mols de O₂ foram produzidos 8 mols do SO₃ em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?

a) 0,5
b) 1,0
c) 0,08
d) 4,0
e) 0,037

19

Q939438 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • INEP • ENEM • PPL • 2018

O sulfato de bário (BaSO₄) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:

BaSO₄(s) ⇄ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2-(aq)

Por causa da toxicidade do bário (Ba²⁺), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba²⁺, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.

PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).

Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em

a) água destilada.
b) soro fisiológico.
c) solução de cloreto de bário, BaCI₂.
d) solução de sulfato de bário, BaSO₄.
e) solução de sulfato de potássio, K₂SO₄.

20

Q937643 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia

A formação freqüente de grandes volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4 FeS₂ (s) + 15O₂ (g) + 2 H₂O (I) ➙2 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 2 H₂ SO₄ (aq)

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o

a) sulfeto de sódio.
b) cloreto de amônio.
c) dióxido de enxofre.
d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio.

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